單質(zhì)碳的化學性質(zhì)教案
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一、素質(zhì)教育目標
(一)知識教學點
單質(zhì)碳的化學性質(zhì)(穩(wěn)定性，碳跟氧氣、氧化銅的化學反應)。
(二)能力訓練點
通過實驗培養(yǎng)學生觀察能力、分析問題的能力。
(三)德育滲透點
通過學習碳跟氧氣反應，由于氧氣量是否充足，會造成生成物不同，使學生知道化學反應的條件不同，對物質(zhì)間的相互作用有不同的影響，對學生進行外因通過內(nèi)因發(fā)生作用的辯證唯物主義思想教育。
二、教學重點、難點、疑點及解決辦法
1．重點
單質(zhì)碳的化學性質(zhì)。
2．難點
碳單質(zhì)跟氧化銅、二氧化碳的化學反應。
3．疑點
怎樣證明金剛石、石墨都是由碳元素組成的?
4．解決辦法
(1)聯(lián)系生活實際，從學生已經(jīng)知道的許多事實，結合教材中的插圖和閱讀材料，啟發(fā)學生運用已學過的知識，思考新的問題，做到溫故而知新。
(2)學生閱讀教材中的選學內(nèi)容，啟發(fā)學生用化學方法證明金剛石和石墨的元素組成，提高學生分析解決問題的能力。
(3)通過做好木炭還原氧化銅的演示實驗，提出學生應注意觀察的問題，指導學生學會觀察，啟發(fā)調(diào)動學生思考問題的主動性和積極性，從本質(zhì)上理解木炭的還原性。
三、課時安排
1課時。
四、教具準備
木炭還原氧化銅的實驗裝置及藥品。
五、學生活動設計
1.學生閱讀教材第81頁第一段，舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定這一化學性質(zhì)。
[目的]培養(yǎng)學生自學能力。
2．練習寫出本節(jié)所涉及的化學反應方程式。
[目的]鞏固元素符號、化學式的寫法，掌握化學方程式。
3．學生閱讀教材第81頁選學材料，分組討論怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成?
[目的]調(diào)動學生的積極性和主動性，提高學生的思維能力。
4．學生觀察教師演示[試驗5—4]，觀察實驗中所發(fā)生的現(xiàn)象，分析討論在這個化學反應中有什么物質(zhì)生成。
[目的]培養(yǎng)學生的觀察能力和思維能力。
六、教學步驟
(一)明確目標
1．知識目標
(1)了解單質(zhì)碳在常溫下穩(wěn)定，在高溫下化學活動性強。
(2)了解金剛石、石墨、無定形碳有著相同的化學性質(zhì)。
(3)掌握單質(zhì)碳的可燃性和還原性。
(4)初步了解化學變化的熱理變化。
2．能力目標
培養(yǎng)學生的觀察能力、分析理解問題的思維能力。
3．德育目標
使學生養(yǎng)成辯證地看待問題和分析問題的良好習慣。
(二)整體感知
本節(jié)課主要學習碳的化學性質(zhì)，是對以前學過的化學用語的運用和鞏固通過第一、二節(jié)對碳的學習，使對碳這種固態(tài)非金屬單質(zhì)所特有的物理和化學性質(zhì)有了一個初步的認識，這是學好本章的基礎。
(三)重點、難點的學習與目標完成過程
[復習提問]
(1)碳的單質(zhì)有哪幾種?
(2)金剛石、石墨有哪些物理性質(zhì)?為什么它們都由碳元素組成卻有不同的物理性質(zhì)?
[引言]通過上節(jié)課學習，我們知道碳的幾種單質(zhì)有不同的物理性質(zhì)，是由于碳原子排列的不同。因為它們都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以具有相同的化學性質(zhì)。下面我們學習碳的化學性質(zhì)。
1．碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑。
[學生活動]
(1)閱讀教材第82頁第一段，看插圖5
(2)舉例說明碳在常溫下穩(wěn)定。
[講解]隨著溫度的升高，碳的活動性大大增強，在高溫下，它能和許多物質(zhì)起反應。
2．碳的化學性質(zhì)
(1)碳跟氧氣的反應。
[復習提問]木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么?
[學生活動]練習寫出碳充分燃燒的化學方程式。
[講解]在氧氣或在空氣中，當氧氣充足時，碳燃燒生成二氧化碳；如果氧氣不充足，則燃燒不充分生成一氧化碳。注意聯(lián)系生活實際，以燃煤的火爐為例加以說明，并指出這兩個反應中有放熱現(xiàn)象。
[學生活動]配平碳不充分燃燒的化學方程式。
[學生活動]閱讀教材第83頁選學材料，分組討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的?
[講解]將金剛石和石墨分別燃燒，其產(chǎn)物都只有二氧化碳。
(2)碳跟某些氧化物的反應。
[教師活動]
①演示[實驗5—4]，用木炭還原氧化銅。
②指導學生觀察思考：石灰水發(fā)生了什么變化?試管里的粉末發(fā)生了什么變化?在反應中生成了什么物質(zhì)?
[學生活動]
①在教師的指導下，認真觀察實驗，討論并回答問題。
②練習寫出這個反應的化學方程式。
[教師提問]木炭還原氧化銅的反應條件是什么?它屬于什么反應類型?
[講解]在這個反應中，木炭奪取了氧化銅中的氧生成二氧化碳，木炭是還原劑，具有還原性。氧化銅失去了氧被還原為銅。
[教師提問]在燃燒很旺的爐火里，添上大量的新煤后，溫度為什么會降低?
[講解]
①下層的煤，燃燒時生成的二氧化碳，與上層新煤中的碳會反應生成一氧化碳，這個反應是一個吸熱反應，因而添加新煤后，爐溫會降低。
②碳燃燒時放出熱量，碳使二氧化碳還原成一氧化碳要吸收熱量。這就是化學反應中的放熱或吸熱現(xiàn)象。
[學生活動]討論如果沒有化學反應放出的熱能，世界會變成什么樣?
[目的意圖]通過討論，使學生認識到利用化學反應放出熱能的重要性。
(四)總結、擴展
比較碳和氫氣的化學性質(zhì)，寫出有關反應的化學方程式。
七、布置作業(yè)
教材第85頁習題1、2、5。
八、板書設計
第二節(jié)碳的化學性質(zhì)
一、碳在常溫下穩(wěn)定、高溫下活潑
二、碳的化學性質(zhì)
1．碳的可燃性。
點燃
C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02(碳充分燃燒)
點燃
2C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0(碳不充分燃燒)
2．碳的還原性(用于冶金工業(yè))。
高溫
CuO+C＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02↑
現(xiàn)象：(1)有紅色固體生成。
(2)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。
高溫
CO2+C＝＝＝＝＝＝＝2C0
三、化學反應中放熱或吸熱現(xiàn)象
轉化
熱能──→電能(如火力發(fā)電)、動能(如蒸氣機)等
四、小結：碳與氫的化學性質(zhì)比較。
碳
氫氣
常溫下
化學性質(zhì)穩(wěn)定
化學性質(zhì)穩(wěn)定
可燃性
點燃
C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝C02
(O2充足)
點燃
2C+O2＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2C0
(O2不充足)
點燃
2H2+O2＝＝＝＝＝＝＝＝2H2O
還原性
高溫
C+CO2＝＝＝＝＝＝＝＝2C0
高溫
C+2CuO＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝2Cu+C02↑
點燃
H2+CuO＝＝＝＝＝＝＝＝2H20
九、教學參考
1．《初中化學教學參考》
2．《化學教學參考》
