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煉鐵的化學方程式范文第1篇

一、以鐵的冶煉為背景，加強鐵的知識學科內(nèi)的整合

例1（江蘇揚州市）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。公元1世紀時，鐵在我國已經(jīng)廣泛使用。如圖為工業(yè)煉鐵的主要設備――高爐。請你回答下列問題：

(1)鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第 位。

(2)高爐煉鐵過程中，CO與鐵礦石反應主要發(fā)生在爐部，試寫出赤鐵礦(Fe2O3)與CO反應的化學方程式。

(3)鐵礦石在高爐中冶煉后，得到含較多碳、硫、磷、硅等的生鐵。生鐵的含碳量范圍為。

(4)生鐵經(jīng)過進一步冶煉可得到鋼，全世界每年被腐蝕損失的鋼鐵約占全年總產(chǎn)量的十分之一。請列舉兩種生產(chǎn)中防止鋼鐵生銹的方法。

①；②。

解析本題以鐵的冶煉為背景，將初中化學中許多鐵的零散知識有機的整合在一起。考查到鐵在地殼中的含量、CO還原Fe2O3化學方程式的書寫、生鐵的含碳量的范圍以及防止鋼鐵生銹的方法等。在解答（1）時要注意審題，題目中是考查鐵在地殼中含量居所有金屬元素的第幾位，而不是地殼中的第幾位；在（3）中防止鋼鐵生銹的方法很多，原理應以隔絕氧氣與水為主，本題解答合理皆可。

答案（1）二；（2）Fe2O3+3CO 高溫2Fe+3CO2；（3）2%~4.3%；（4）覆蓋氧化膜；涂抹油；鍍上其他金屬等（合理皆可）。

點撥如今的中考化學試題的考查，不再是注重某一知識點，而是加強了學科內(nèi)的知識整合。這就要求我們學生要學會整理知識，注重知識的前后聯(lián)系，形成知識的網(wǎng)絡結(jié)構(gòu)，在遇到相關(guān)問題時，能夠準確的提取有用的信息解決問題。

二、以鐵的冶煉實驗為基礎，注重實驗探究能力的培養(yǎng)

例2（重慶市）化學興趣小組用以下裝置探究煉鐵的原理。

（1）加熱Fe2O3之前要先通一會兒CO，目的是。

（2）方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a（）（）（），如果導管連接錯誤，后果是 。

（3）玻璃管A中發(fā)生反應的化學方程式為 ，用這種方法“煉”得的鐵與工業(yè)上煉出的生鐵在組成上的最大區(qū)別是 。

解析本題是對鐵的冶煉原理與實驗操作的綜合考查。主要考查了CO還原Fe2O3的實驗步驟、裝置的連接、尾氣的處理、化學方程式的書寫、生鐵與鐵的區(qū)別等，CO是可燃性氣體，與氧氣混合后點燃可能會爆炸，因此在實驗中要先排盡裝置中的空氣。對裝置C、D分析，尾氣進入裝有氫氧化鈉溶液的C，其中的二氧化碳氣體能被吸收，但CO不與溶液反應，因此將要被收集在瓶中，瓶中部分的溶液將被“壓”到D裝置中，所以導管接口的順序是d、b、e。

答案（1）排盡玻璃管中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸。（2）d；b；e；CO排入空氣中會污染空氣。（3）Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2；“煉”得的鐵不含碳，工業(yè)上的生鐵含有碳。

點撥實驗探究題是中考化學命題的熱點，在考查雙基的同時，注重了對學生分析問題、解決問題以及動手能力的培養(yǎng)。解答時要審清題意，提煉信息，再結(jié)合已有的知識與實驗技能，有序思考，靈活運用。不僅靈活應用本學科的基本知識、技能和方法，還要學會遷移相關(guān)學科（如數(shù)學、物理、生物等學科）的知識、技能和方法。

三、以鐵的冶煉為“題眼”，突破物質(zhì)框圖式推斷

例3（江蘇南通市）工業(yè)上以大理石和赤鐵礦為主要原料可以制取B和G，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，已知D、G的主要成分為單質(zhì)。

試回答下列問題：

⑴寫出工業(yè)制取的兩種物質(zhì)的化學式：

B 、G。

⑵寫出下列反應的化學方程式：

反應②：；

反應③：；

檢驗氣體C：。

解析本題是一道框圖推斷題，解答的關(guān)鍵，要找準解題的突破口，即“題眼”。在初中化學反應條件中涉及到高溫的主要有：碳酸鈣高溫分解、木炭與二氧化碳反應、CO還原Fe2O3等。根據(jù)這幾個涉及到高溫條件的化學反應，碳酸鈣高溫分解是一種反應物生成兩種物質(zhì)；木炭與二氧化碳反應是兩種反應物生成一種物質(zhì)；而CO還原Fe2O3是兩種反應物生成兩種生成物。所以A是CaCO3；B是CaO；C是CO2；D是C；E是CO；F是Fe2O3；G是Fe。

答案（1）CaO；Fe；（2）CO2+C 點燃 2CO；

Fe2O3+3CO 高溫2Fe+3CO2；

CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O

點撥框圖推斷題是近年來中考的常客，具有知識面廣、開放度大、綜合性強的特點。這類題突出考查學生分析推理能力、邏輯思維能力和綜合應用能力。解答的關(guān)鍵要尋找到解題突破口，選點突破。常見的“題眼”有：組成特征、反應現(xiàn)象、反應條件、轉(zhuǎn)化關(guān)系等。本題就從“反應條件”來突破的。

四、以鐵的冶煉為題干，注重化學計算與生產(chǎn)實際相結(jié)合

例4（四川自貢市）某煉鋼廠日產(chǎn)含雜質(zhì)5%的生鐵3000t，試計算：

（1）該3000 t生鐵中含純鐵多少噸？

（2）該煉鋼廠每天需含F(xiàn)e2O3質(zhì)量分數(shù)為85%的赤鐵礦石多少噸？（計算結(jié)果保留整數(shù)）

解析本題以煉鋼廠煉鐵為題干，使化學計算不是機械的數(shù)字與技巧計算，而是與生產(chǎn)實際結(jié)合在一起。此題是反應物赤鐵礦石與生成物生鐵都是含有雜質(zhì)，由于生鐵中含雜質(zhì)5%，所以純鐵含量為95%，純鐵質(zhì)量為3000t×(1－5%)=2850t；需要赤鐵礦石的質(zhì)量可以通過化學式計算或根據(jù)化學方程式計算都可以解答。

答案（1）生鐵中含純鐵2850t；（2）需赤鐵礦石的質(zhì)量為4790t。

點撥化學計算與生產(chǎn)實際相結(jié)合，使計算不再機械、單調(diào)，這類試題的解答使學生在運用化學知識的同時感受化學的價值，激發(fā)學習興趣，從而更多地關(guān)心周圍的環(huán)境、生活中的化學現(xiàn)象，更好地理解、解決相關(guān)的一些化學問題，具有一定的實際應用意義。

五、以鐵的冶煉為情境，注重試題的創(chuàng)新性與開放性

例4（安徽巢湖市）我省發(fā)展鋼鐵產(chǎn)業(yè)有獨天獨厚的條件：馬鞍山是全國最重要的鋼鐵生產(chǎn)基地之一，廬江有在全國都數(shù)得上的高品質(zhì)的磁鐵礦石，兩地的交通也便利。常見的鐵礦石有：磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）、褐鐵礦（主要成分是Fe2O3?3H2O）、菱鐵礦（主要成分是FeCO3）、黃鐵礦（主要成分是FeS2）。

請回答下列問題：（1）你認為上述幾種鐵礦石中理論上最適宜煉鐵的兩種礦石為，理由是。

（2）請你利用下圖中所提供的3個數(shù)據(jù)，自擬一道有關(guān)化學方程式的計算題，并寫出解答過程。

解析本題是一道創(chuàng)新、開放性計算題。良好的情境、新穎的問題，給了學生很大的思維空間。利用題目中給出的幾種鐵礦石的主要成分，從多角度來選擇適宜煉鐵的兩種礦石，這些角度的選擇是開放的，我們可以從鐵的含量來選擇，可以從環(huán)境污染角度等選擇。題（2）中給出3個數(shù)據(jù)讓我們自行命題，給了我們很大的發(fā)揮空間，我們可以從不同的角度來編制試題解答，但一定要是自己最有把握的試題與解答。

答案（1）磁鐵礦、赤鐵礦，鐵的含量高，有害元素少，冶煉時所產(chǎn)生的污染少。

（2）生產(chǎn)56kg含雜質(zhì)3%的生鐵需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石多少kg？97kg（合理皆可）

煉鐵的化學方程式范文第2篇

第11題：本題借助生活中常見的炊具，考查了常見金屬及用途、有機物等物質(zhì)，還綜合性地考查了滅火原理、金屬資源的回收利用，是我省中考常見題，難度一般。意義在于使學生感覺到化學就在我們身邊，生活中處處有化學，化學使生活更加充實。

教學關(guān)注：理論聯(lián)系實際?；瘜W來源于生活，應用于生活，教學中加強理論聯(lián)系實際，結(jié)合實際生活和生產(chǎn)，運用化學知識解決生活中的化學問題，解釋生活中的化學現(xiàn)象。

第12題：本題提供了五套簡單裝置，考查學生（1）實驗室常見儀器的名稱；（2）實驗室制取氧氣的裝置組裝、原理（化學方程式的書寫）；（3）實驗室制取氣體裝置氣密性的檢查。（實驗室制取氧氣，本題從常見儀器、反應原理、實驗裝置等多角度全面考查學生的實驗技能）。近幾年來，化學實驗一直是中考考點：常見儀器的辨識，實驗的基本操作，同時考查相關(guān)實驗的反應原理（化學方程式的書寫）。

教學關(guān)注：強化實驗教學。強化課堂學生實驗教學和師生合作探究性實驗的教學，讓學生充分體驗化學實驗的過程，并感受化學實驗的快樂。

第13題：生產(chǎn)硫酸的簡要流程圖。本題以生產(chǎn)硫酸為情境，主要考查以下知識點：（1）氧化物；（2）化學反應充分進行的影響因素；（3）化學方程式的書寫；（4）稀釋硫酸的實驗操作；（5）高爐煉鐵的原料。綜合性較強，先要學會看流程圖，理解各個步驟的轉(zhuǎn)化關(guān)系，然后根據(jù)理解的流程圖及提供的信息進行答題，此題有一定的難度。

教學關(guān)注：加強簡單的流程圖的理解，分析流程圖中的轉(zhuǎn)化，訓練流程圖中涉及轉(zhuǎn)化的化學方程式的書寫，以及由簡單的流程圖所遷移到的有關(guān)知識點。

第14和15題：這兩道均是以實驗為主的科學探究性試題。科學探究是新課程改革的一個亮點，它既是一種科學有效的學習方法，也是一項重要的學習內(nèi)容，其主要包括八點：提出問題、猜想與假設、制訂計劃、進行實驗、搜集證據(jù)、結(jié)論與解釋、反思與評價、交流與表達。

第14題：對“維C泡騰片與水反應所產(chǎn)生的氣體”進行探究，本題重點考查的內(nèi)容有：（1）猜想與假設；進行實驗，得出結(jié)論及遷移的探究（維C泡騰片溶液的酸堿性）?；局R點清晰明了。

第15題：對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行探究。本題重點考查的內(nèi)容有：（1）猜想與假設；（2）實驗；（3）數(shù)據(jù)分析；（4）評價與反思。第（1）個問題，寫出鋅和稀硫酸反應的化學方程式，考查的是金屬活動順序相關(guān)知識點；第（2）個問題，量筒旨在測水的體積，實際上也是集氣瓶中收集到的氫氣的體積；第（3）個問題，通過分析實驗的表格中的數(shù)據(jù)，應該能找出答案；而第（4）個問題有難度，因為答案不唯一，找出合理的，就是正確的；難點在第（5）（6）兩題，答案不是唯一的，合理的就是正確的。

教學關(guān)注：加強學生語言表達。2013年的中考試卷中，開放性試題對學生的語言表達能力進一步提出較高要求：學生的思路要合理、清晰，學生的語言表達要完整、準確、精煉（用最簡潔的語言表達最明確的含義），學生的書寫要工整、美觀、規(guī)范。

第16題：本題屬于化學計算，對于化學計算，近幾年的中考都是比較淡化的，沒有難度很高的計算題。初中化學計算一般有相對分子質(zhì)量的計算、根據(jù)化學方程式進行的簡單計算、溶液濃度的計算和固體物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算四種類型，不同類型的化學計算中還有很多類型的計算題型，但從近幾年的中考化學計算題來看，難度較小。本題屬于根據(jù)化學方程式進行的簡單計算。關(guān)鍵在于準確地寫出化學方程式，及根據(jù)化學方程式進行計算的格式。

教學關(guān)注：準確書寫化學方程式，正確分析化學方程式中各物質(zhì)的關(guān)系，注意根據(jù)化學方程式進行計算的格式。

通過今年安徽中考化學主觀試題的賞析，可看出安徽省化學中考重視基礎，著重探究，為初中化學的教學提供了方向。我覺得2014年的初中化學教學時應該注意：把握課程標準，認真研究考綱，扎實基礎知識。

如今的中考試題不是知識點的簡單記憶和重現(xiàn)，而是將化學知識貫穿在分析和解決實際問題的情境中，注重探究、體現(xiàn)開放。而《課程標準》和《考綱》不僅是教師教學的準則，也是中考試題的命題依據(jù)。所以在教學中一定要面向全體學生，培養(yǎng)學生學習化學的興趣，幫助學生掌握科學的學習方法，立足課標、吃透教材、夯實基礎。

注重觀察生活，激發(fā)學習興趣：教學中要讓學生多關(guān)注生活，使學生能夠?qū)⑺鶎W的化學知識與日常生活、生產(chǎn)中常見的有關(guān)現(xiàn)象聯(lián)系起來。這不僅有利于深化理解化學概念和原理，也會使化學教學變得生動活潑，更有利于培養(yǎng)和延續(xù)學生學習化學的興趣。

煉鐵的化學方程式范文第3篇

一、推斷題的類型

1.框圖型

框圖型推斷是推斷考查中最多的一種類型，它題目美觀、簡潔，能較好地將物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系呈現(xiàn)出來，有利于學生分析思考。

例1下圖表示某些物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件和部分產(chǎn)物已省略）。其中，A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體，且B具有消毒殺菌作用；C、Y、Z為無色氣體，其中Y有毒；X是最常見的金屬。請回答下列問題。

（1）反應①中A物質(zhì)的作用是。

（2）寫出反應③、④的化學方程式：③，④。

（3）在日常生活中為防止反應②的發(fā)生，可采取的措施是（寫一點即可）。

（4）在自然界中普遍存在反應⑤，其名稱為。

答案：（1）催化（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（3）刷油漆（合理即可）（4）光合作用

2.文字敘述型

此類題型是用文字描述物質(zhì)的范圍和實驗現(xiàn)象等信息，根據(jù)所給信息按要求作出正確的推斷。

例2現(xiàn)有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、CaCO3、BaCl2、KCl中的一種或幾種?，F(xiàn)做如下實驗：

①取少量白色固體加足量的水溶解，過濾得固體和無色溶液。

②向所得固體中加入足量的稀鹽酸，固體部分溶解，并有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：

（1）白色固體中一定不含，一定含有，可能含有。

（2）寫出②中固體部分溶解的化學反應方程式：。

答案：（1）CuSO4CaCO3、Na2SO4、BaCl2

KCl（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

3.密碼型

此類題型一般不給出物質(zhì)范圍，而是給出幾個用代號表示的化學方程式（一般不配平），要求推斷未知物質(zhì)。

例3已知A、B、I均為單質(zhì)，其中A在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體C，物質(zhì)A、C、F、G中都含有相同的某種元素，B、D、I都是無色無味的氣體。這些物質(zhì)間的部分反應見下面的反應表達式（反應條件均已略去）：

①A+BC②A+HF+I③C+HF+E④G+HF+E+D⑤B+IE⑥EB+I

請回答以下問題。

（1）A物質(zhì)的化學式為。

（2）寫出與E物質(zhì)組成元素相同的另一種物質(zhì)的化學式：。

（3）寫出D在一定條件下轉(zhuǎn)化為B的化學方程式：。

（4）A與D在高溫條件下能發(fā)生置換反應，試寫出該反應的化學方程式：。

答案：（1）Mg（2）H2O2(3)6CO2+6H2O光照葉綠體C6H12O6+6O2(4)2Mg+CO2高溫2MgO+C

4.流程圖型

此類題目往往借助工業(yè)生產(chǎn)流程，對物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等相關(guān)知識進行考查。這類題型在近年中考中出現(xiàn)的越來越多，它對學生綜合分析和運用所學知識的能力要求較高，難度較大。

例4下圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖：

下列說法正確的是（）

A．鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價

B．①中反應為：2FeTiO3＋6C＋7Cl2一定條件2X＋2TiCl4＋6CO，則X為FeCl3

C．③中氬氣（Ar）作保護氣，反應類型為置換反應

D．②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為1∶2

答案：BC

二、推斷題的解題步驟

1.審題

認真審讀原題，弄清文意和圖意，充分運用題目中所給信息，反復推敲。

2.分析

抓住關(guān)鍵，找準解題的突破口，并從突破口出發(fā)，先推斷出一種或幾種物質(zhì)，再據(jù)此推斷其他物質(zhì)。推斷過程中要聯(lián)系信息及所學知識，應用逆向思維、發(fā)散收斂思維、橫向縱向思維等多種思維方式，進行綜合分析、推理。有時要敢于猜想，然后運用相關(guān)知識驗證猜想的正確性。

3.解答

根據(jù)題目的要求，按照分析和推理的結(jié)果，認真而全面地解答。有圖或框架的試題，要把已推斷出的物質(zhì)及時標注在圖的相應位置上，便于分析和檢查。

4.檢驗

得出結(jié)論后要驗證。其方法是將所得答案放回原題中檢驗，若完全符合，則說明答案正確；若出現(xiàn)不符，則說明答案有誤，需要另行思考，推出正確答案。

三、推斷題的解題技巧

1.從物質(zhì)用途著手

例5右圖表示的是物質(zhì)A～H相互間的關(guān)系（“”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“―”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應）。A、G都是單質(zhì)，氣體C常用于滅火，F(xiàn)是一種藍色溶液，可用于配制農(nóng)藥波爾多液。請你回答：

（1）C的化學式為，H可能是。

（2）寫出標號①、②、③、④的化學方程式：①，②，③，④。

解析：本題解題突破口為C和F，根據(jù)其用途可以確定C是二氧化碳，F(xiàn)是硫酸銅；然后根據(jù)其他信息和所學轉(zhuǎn)化關(guān)系進一步推斷其他物質(zhì)?？梢宰鳛榇祟愵}目解題題眼的有：（1）干燥劑：生石灰、氫氧化鈉、濃硫酸等；（2）建筑材料：石灰石、熟石灰等；（3）存在于人體的胃液中的酸：鹽酸；（4）農(nóng)業(yè)上用來改良酸性土壤的堿：熟石灰；（5）配制農(nóng)藥波爾多液的藍色溶液：硫酸銅；（6）經(jīng)常用作內(nèi)燃機、火鍋的燃料：酒精；（7）使用最廣泛的金屬：鐵。

答案：(1)CO2酸(2)2C+O2點燃2CO

2NaOH+CO2=H2O+Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHFe+CuSO4=FeSO4+Cu

2.從物質(zhì)組成著手

例6下圖是常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（個別產(chǎn)物可能略去）。其中，A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同；F是大理石的主要成分。Y為氧化物，Z是紫紅色固體。

請回答下列問題。

（1）在反應①中，物質(zhì)X起作用。

（2）A是（填化學式）。

（3）反應④的化學方程式為。

（4）反應①~⑥涉及的基本反應類型有種。

解析：本題根據(jù)題干中“A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同；F是大理石的主要成分”，可以推斷A為過氧化氫、B為水、F為碳酸鈣，然后進一步推斷其他物質(zhì)?？梢宰鳛榇祟愵}目解題題眼的有：（1）常溫下是液態(tài)且組成元素相同的化合物：H2O、H2O2；（2）常溫下是氣態(tài)且組成元素相同的化合物：CO、CO2；（3）常溫下是固態(tài)且組成元素相同的化合物：KMnO4、K2MnO4，F(xiàn)e2O3、Fe3O4、FeO；（4）相對分子質(zhì)量為100的物質(zhì)：CaCO3；（5）組成元素質(zhì)量比為1∶1的化合物：SO2。

答案：（1）催化（2）H2O2（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（4）3

3.從化學反應特征著手（包括反應條件、反應類型、反應現(xiàn)象、生成物狀態(tài)等）

例7以下是一些常見物質(zhì)間互相轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖（有些反應條件已省略）：已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應生成相應的金屬和CO2。下列關(guān)系圖中，A、B、X、Y均為無色氣體，E、F為常見金屬。

（1）根據(jù)上圖判斷：B的化學式為，Y的化學式為。

（2）寫出藍色溶液與E反應的化學方程式：。

（3）X除了與黑色固體甲、乙反應外，請再舉一例說明X還能發(fā)生化合反應，寫出反應的化學方程式：。

解析：本題可根據(jù)通電這個特殊反應條件，聯(lián)系初中階段學過的唯一的反應“電解水”，推斷出無色液體為水。根據(jù)藍色溶液與E反應得到淺綠色溶液的實驗現(xiàn)象，聯(lián)系初中化學中鐵與硫酸銅的反應，推斷出E為鐵、F為銅?？梢宰鳛榇祟愵}目解題題眼的有：（1）反應條件為通電的反應：電解水；（2）反應條件為高溫的反應：C的還原性、碳與二氧化碳反應；（3）煉鐵的原理：一氧化碳與氧化鐵反應；（4）煅燒石灰石：碳酸鈣高溫分解；（5）反應涉及催化劑的反應：過氧化氫分解制氧氣、氯酸鉀分解制氧氣；（6）能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2；（7）能使帶火星木條復燃的氣體：O2；（8）具有可燃性的氣體：H2、CO、CH4；（9）能使石蕊溶液變紅的氣體：CO2、HCl；（10）能使無色酚酞溶液變紅的氣體：NH3；（11）能使紅色Fe2O3變黑（或黑色CuO變紅）的物質(zhì)：C、CO、H2；（12）遇酸生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的鹽：碳酸鹽；（13）遇堿能生成有刺激性氣味的氣體（或能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體）的鹽：銨鹽。

答案：（1）O2CO2（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）2CO+O2點燃2CO2

4.從特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系著手

例8圖中A～H表示幾種初中化學常見的物質(zhì)，“”表示物質(zhì)間存在相應的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應物、生成物及反應條件已略去。已知圈i中的轉(zhuǎn)化均是分解反應，圈ii中的轉(zhuǎn)化均是化合反應。D和F是常見的非金屬單質(zhì)，組成化合物C和G的元素種類相同。組成化合物E和H的元素種類也相同，A常用來中和土壤的酸性。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A，B，D。

（2）寫出GC+F的化學方程式：。

（3）寫出FH的化學方程式：。

解析：本題結(jié)合題目中的信息和兩個重要“三角”轉(zhuǎn)化關(guān)系：和，可以推斷出G為H2O2，F(xiàn)為O2，D為C,E為CO2，H為CO，進而推斷出其他物質(zhì)?？梢宰鳛榇祟愵}目解題題眼的有：

（1）

；（2）；

（3）。

答案：（1）Ca(OH)2CaCO3C(2)2H2O2MnO22H2O+O2(3)2C+O2點燃2CO

5.從原料和產(chǎn)品著手

例9某科研小組利用工業(yè)廢酸(10％H2SO4)來浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料，實現(xiàn)廢物的綜合利用。流程如下圖所示：

（1）寫出氧化鋅與硫酸反應的化學方程式：，ZnCu的化學方程式為。

（2）物質(zhì)X可用作氮肥，化學式為，該化肥不能與混合使用。

（3）請推出物質(zhì)Y的化學式：。

解析：此類題要特別注意投入的原料和出來的產(chǎn)品以及反應條件。推斷X時，根據(jù)進入的溶液為ZnSO4、NH4HCO3，產(chǎn)品為X和Zn2(OH)2CO3，結(jié)合題目中X可用作氮肥，可推斷出X是(NH4)2SO4。Y則可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷出是H2O。解此類題目關(guān)鍵是看清流程中的箭頭指向，弄清那些物質(zhì)是原料，那些物質(zhì)是產(chǎn)品。流程中往往會有一些循環(huán)使用的物質(zhì)，要特別注意，它往往是解題的題眼。另外，解題中要注意運用質(zhì)量守恒定律。

答案：（1）ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O

煉鐵的化學方程式范文第4篇

一、用演示實驗激發(fā)學生的興趣

化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗是學生認識化學的窗口。形象生動的演示實驗最能吸引學生的注意，激發(fā)起學生的學習興趣，是創(chuàng)設學習情境的有效手段。激發(fā)學生的化學學習興趣，應從第一節(jié)化學課開始。我在課上向?qū)W生展示了化學實驗的神奇魅力，利用寶葫蘆、魔瓶等實驗激發(fā)學生的好奇心，讓學生感到化學是一門神奇的學科。在教學“氧氣的性質(zhì)”時，我沒有按照先教學物理性質(zhì)再教學化學性質(zhì)的常規(guī)步驟平鋪直敘，而是調(diào)整順序，以演示實驗開路，以趣引思。我預先準備了一瓶氧氣和一瓶空氣放在講臺上，讓學生觀察后提出問題：“這里一瓶是氧氣，另一瓶是空氣。你能確定哪一瓶是氧氣嗎？”學生仔細觀察后，議論紛紛，可又說不出解決的辦法。這時我又問道：“用肉眼能辨認出來嗎？”學生回答：“不能，因為氧氣和空氣一樣都是無色的氣體?！笨吹綄W生對于如何鑒別這兩種氣體產(chǎn)生了濃厚的興趣，我就把一根帶有火星的木條分別插入兩個瓶中，學生看到了迥然不同的現(xiàn)象，問題便迎刃而解。通過上述實驗，學生既明確了氧氣的“色、態(tài)、味”等物理性質(zhì)，也對氧氣的化學性質(zhì)有了初步的感知。

二、密切聯(lián)系生產(chǎn)生活，激發(fā)學生的興趣

化學知識與生產(chǎn)生活有著廣泛而密切的聯(lián)系，教師在課堂教學中應注意把教學內(nèi)容與生活聯(lián)系起來，使學生體驗到所學知識的價值和用途，從而產(chǎn)生學習化學的興趣。如，在講授“一氧化碳的還原性”時，我指出：課本上的化學方程式“Fe2O3+3C0高溫2Fe+3CO2”是冶金工業(yè)中煉鐵的化學原理。接著，我又提出一個問題：“煉鐵的主要原料是含F(xiàn)e2O3的鐵礦石和焦炭。以鐵礦石和焦炭為原料，煉出鐵要經(jīng)過哪幾步化學反應？寫出各步的化學方程式。”通過練習，學生不僅牢固掌握了一氧化碳的還原性，而且對一氧化碳、二氧化碳以及碳單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系也有了清晰的認識。了解到化學反應與生產(chǎn)生活緊密相關(guān)，學生的學習興趣自然高漲。

在化學課堂上，還可以介紹一些化學家的故事或趣聞逸事，激發(fā)學生的興趣。如，居里夫人用畢生精力提煉鈾；侯德榜年輕時勤奮好學，以優(yōu)異成績獲公費留學并最終發(fā)明聯(lián)合制堿法；凱庫勒從夢中得到啟示，從而確定苯分子的環(huán)狀結(jié)構(gòu)等。從這些名人的故事中，學生可以認識到，一些偉大的發(fā)現(xiàn)是在日常的學習積累中造就的，對我們來說并不是遙不可及的事。介紹化學的產(chǎn)生和發(fā)展的史實也可以激發(fā)學生的興趣。如，元素定義的提出、燃燒學說的產(chǎn)生和發(fā)展、元素周期律的建立等，這些史實可以讓學生了解化學知識產(chǎn)生的背景以及發(fā)展過程，了解化學學科的來龍去脈，從而更深刻地理解所學內(nèi)容。

三、鼓勵動手操作，激發(fā)學生的興趣

化學教學中，教師要給學生提供動手操作的機會。初中學生喜歡實驗，特別喜歡親自動手的探究實驗。為了滿足學生這種需求，我的化學實驗室對學生開放，書本中的很多實驗都讓學生自己動手探究，同時還注意指導學生實驗前按要求進行預習，明確實驗目的，了解實驗步驟，弄清注意事項。實驗時，我引導學生細心操作，認真做好記錄，遵守實驗室紀律。

除了學校的化學實驗室，我還嘗試讓學生建立家庭實驗室。家庭小實驗不僅是實驗室實驗和隨堂實驗的拓展和延伸，而且還是進一步豐富學生化學知識的有效途徑。如，探究鐵制品銹蝕的條件、探究燃燒的條件和滅火的原理、溶液的配制等實驗，都可以利用家庭實驗的形式完成。對于那些對化學有著濃厚興趣的學生，還可以組織他們參加化學興趣小組，開展課外實驗活動，如，制取硫酸銅晶體、測定硝酸鉀在水里的溶解度、從制取氧氣后的殘留物中提取二氧化錳、將紅糖制成白糖等。

四、體驗成功，激發(fā)學生的興趣

學習成功的歡樂是一種巨大的情感力量，會使學生的學習興趣更加持久。有些學生由于種種原因，學習上困難較多，容易失去繼續(xù)學習的興趣。教師在平時應關(guān)心他們，主動接近他們，經(jīng)常找他們個別談心，并加以個別輔導。在課堂上，要多關(guān)注學習有困難的學生，點燃他們思維的火花，讓他們解決一些力所能及的問題，從而體驗到成功的喜悅。

煉鐵的化學方程式范文第5篇

鐵及其化合物知識，很有助于全面理解金屬的性質(zhì).下面是各地中考試卷中依托鐵知識平臺，

考查學生綜合能力試題解析.

一、考查學生對學科間知識融合能力

例1 如圖1所示,R是滑動變阻器，它的金屬滑片垂直固定在等臂杠桿的中央且可以隨

杠桿左右轉(zhuǎn)動，杠桿兩端分別懸掛相同的鐵球，此時杠桿平衡，

再將鐵球同時分別浸沒到等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和硫酸

銅溶液中，反應一段時間后觀察到：

(1)杠桿右端的鐵球表面有色物質(zhì)生成.

(2)金屬滑片向(填“左”或“右”)偏轉(zhuǎn).

(3)燈泡L比開始時變(填“亮”或“暗”).

解析：鐵與硫酸銅溶液相遇發(fā)生反應

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，

鐵球的表面不斷析出銅.由化學方程式可知，每56份質(zhì)量的鐵參加反應，將有64

份質(zhì)量的銅在鐵的表面析出，鐵球增重8份質(zhì)量；而另一側(cè)，鐵與硫酸反應而使鐵球的質(zhì)量

逐漸減小，金屬滑片向右偏轉(zhuǎn)，R的電阻值減小，燈泡L變亮.本題巧妙地結(jié)合了電學知識,

是一道跨學科綜合題.參考答案如下：(1)鐵球表面有紅色物質(zhì)生成；(2)金屬滑片向右偏

轉(zhuǎn)；(3)燈泡L比開始時變亮.

二、考查學生對給予信息遷移能力

例2 已知+3價鐵跟鐵粉在溶液中能發(fā)生化學反應，生成亞鐵鹽.現(xiàn)往生銹的鐵粉中加入稀鹽酸，過一會兒有氣泡產(chǎn)生，反應后鐵粉有剩余，最后得到一種淺綠色溶液.寫出整

個實驗過程中所發(fā)生的有關(guān)化學方程式：，.

解析：本題是一道信息給予題.在生銹的鐵粉中加入稀鹽酸，首先是鐵銹(主要成分是

Fe2O3)和鹽酸反應生成FeCl3，鐵銹除凈后鐵與稀鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵，以及鐵

與FeCl3反應生成FeCl2.Fe粉有剩余，而溶液中只含有溶質(zhì)FeCl2，所以呈淺綠色.

答：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

Fe+2FeCl3=3FeCl2；

Fe+2HCl=FeCl2+H2

三、考查學生對鐵性質(zhì)理解能力

例3 將一定量的鐵粉加入含稀HNO3、Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應后

過濾，將濾出的固體物質(zhì)加入稀鹽酸中.

(1)若有氣體放出，則濾液中存在的金屬陽離子為；

(2)若無氣體放出，則濾液中存在的金屬陽離子為.

解析：本題考查鐵的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，分析中宜從終態(tài)考慮.據(jù)題意(1)剩余物是

鐵，因此與鐵反應的微粒(或物質(zhì))均不能存在，溶液中金屬陽離子只有Fe2+離子；(2)中剩

余物為銅；與銅反應的物質(zhì)均不存在，溶液中陽離子一定有Fe2+離子(鐵都轉(zhuǎn)化為Fe2+離子)，

Cu2+離子有可能存在，也可能不存在.

四、考查學生對典型實驗應用能力

例4 某課外活動小組為探究鋼鐵制品生銹的條件，進行了研究性學習.他們準備了以

下實驗用品：剛洗凈的4支試管、3枚鐵釘、植物油、久置的蒸餾水、鑷子、濾紙，還需要

的實驗用品為.

做實驗時，發(fā)現(xiàn)鐵釘上有銹，為了迅速除去鐵銹，他們進行了下述實驗操作.

①取一支試管，將生銹的鐵釘放入試管.

②向試管中倒入2 mL稀鹽酸.

③用試管夾夾持試管，在酒精燈上加熱.

④當鐵釘上的銹消失并變的光亮時，將試管內(nèi)廢液倒入廢液缸內(nèi).

⑤用鑷子夾取鐵釘用蒸餾水沖洗干凈，在酒精燈外焰上烘干鐵釘.

(1)你認為上述操作中存在的問題是什么?應該怎樣做?

(2)除了鐵釘除銹外，上述給出的實驗用品還有哪些不符合實驗要求?應該怎樣處理?

解析：解答本題的關(guān)鍵是同學們應對鐵生銹研究性學習案例認真參與，親身感受.參考

答案如下：還需要的實驗用品為：膠塞、試管夾、酒精燈、火柴；存在的問題有：(1)除銹后

用水沖洗過的鐵釘不能在酒精燈上烘干，應該用濾紙吸干；(2)久置的蒸餾水中溶有氧氣，應

該煮沸后使用.另外本實驗還需要一支干燥的試管，并且剛洗凈的試管應該用酒精燈烘干.

五、考查學生對獲得實驗數(shù)據(jù)處理能力

例5 某學生在A、B、C、D四只燒瓶中分別放入

干燥的細鐵絲、浸過食鹽水的細鐵絲、浸過清水的細

鐵絲、食鹽水及細鐵絲，并使鐵絲完全浸沒在食鹽水

中，然后裝配成如圖2所示的四套裝置，每隔一段時間

測量導管中水面上升的高度，結(jié)果如下表所示.

(表中所列數(shù)據(jù)為導管中水面上升的高度／cm)

時間/小時00．51．01．42．02．53．0A瓶(盛干燥鐵絲)0000000

B瓶(盛沾了食鹽水的鐵絲)00．41．23．45．67．69．8

C瓶(盛沾了清水的鐵絲）0000.30．82．03．5

D瓶(盛完全浸沒在食鹽水中的鐵絲)0000000

(1)導管中水面為什么會上升?

(2)上述實驗中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序為(填小燒杯號)；

(3)影響鐵生銹的因素.

解析：本題是一道數(shù)據(jù)分析處理題，A、B、C、D四個瓶中都放入了鐵絲，從條件上說

A接觸的是干燥的鐵絲，即不接觸食鹽水，但接觸了空氣；B接觸的是沾了食鹽水的鐵絲，

即接觸了食鹽水，也接觸了空氣；C接觸的是沾了清水的鐵絲，即接觸了水，也接觸了

空氣；D接觸的是食鹽水但未接觸空氣.再比較A、B、C、D瓶引起的導管中的水面變化，

以B瓶最大，其次為C瓶，A、D瓶則未引起變化；再分析引起變化的原因可得到相應的結(jié)

論.引起水面變化的原因是反應消耗了瓶中的空氣(氧氣).從實驗數(shù)據(jù)分析，放置相等時

間后最先出現(xiàn)變化的是B瓶，然后是C瓶，A瓶和D瓶則未出現(xiàn)任何變化；從出現(xiàn)數(shù)值變化

的趨勢來看，B瓶的變化趨勢遠比C瓶要大，說明能滿足B瓶的條件是最適合產(chǎn)生變化的，

也即B瓶反應消耗的氧氣量最多.四瓶中的生銹速度B>C>A=D.因A、D瓶均未引起水面

的變化，故可認為水和空氣中的氧氣是生銹不可缺一的條件.而氯化鈉可以使生銹的速度加

快.

六、考查學生對煉鐵原理掌握能力

例6 某課外活動小組，為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產(chǎn)品的質(zhì)量，在實驗室稱取生鐵屑樣

品10．0 g 放入燒杯中，加入一定量的稀硫酸.加熱，使之充分反應(雜質(zhì)不參加反應).然

后冷卻、稱量.反應后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量比反應前減少了0．34 g.計算:

(1)生鐵樣品中雜質(zhì)的含量.

(2)生產(chǎn)100 t 這種生鐵，至少需要含氧化鐵80％的赤鐵礦的質(zhì)量.

解析：由質(zhì)量守恒定律知，反應后燒杯中物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量，依據(jù)氫氣

的質(zhì)量即可求出鐵的質(zhì)量及生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

化學方程式表示的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系，要先求出純鐵質(zhì)量，然后依據(jù)純鐵的質(zhì)量用

化學方程式求出純Fe2O3的質(zhì)量，再利用Fe2O3的質(zhì)量，求出赤鐵礦的質(zhì)量.

(1)設樣品中純鐵的質(zhì)量為 x.

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

562

x0.34 g

56∶2=x∶0.34 g

解得 x=9.52 g

生鐵樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

10 g-9.52 g10 g×100%=4.8%

(2)設需要赤鐵礦的質(zhì)量為 y.

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

160 112

y×80%100 t×（1-4.8%）

160∶112=（y×80%）∶［100 t×（1-4.8%）］

解得：y=170 t

答：(1)生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4．8％；(2)至少需要這種赤鐵礦170 t.

七、考查學生對復雜的問題解決能力

例7 將一定質(zhì)量的氧化銅粉末加入100 g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14％的硫酸溶液中，微熱

至氧化銅全部溶解．再向該藍色溶液中加入鐵粉20 g，充分反應后過濾、烘干，得到干燥

固體的質(zhì)量仍為20 g.試計算：

(1)原加入的氧化銅的質(zhì)量；

(2)最后得到的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

解析：本題有兩個反應的剩余物判斷：一是一定質(zhì)量的氧化銅與硫酸反應，硫酸是否有

剩余；另一是生成的硫酸銅與鐵粉反應，鐵粉是否過量.應知道CuSO4中的Cu被完全置換

出來，最后得到的溶液中的溶質(zhì)是FeSO4.解答本題可用到兩個某元素的原子守恒：即在氧

化銅與硫酸反應中析出銅的質(zhì)量等于CuSO4中Cu元素的質(zhì)量，也等于CuO中Cu元素的質(zhì)量；

鐵與硫酸反應中，F(xiàn)eSO4與參與反應的硫酸中的S元素相同.具體解題思路可用下列圖示表

示，并從解題過程中看看設求未知數(shù)的技巧.

解：由

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固體質(zhì)量增加

566464-56=8

可知，該反應使固體的質(zhì)量增加，要使反應前后固體的質(zhì)量保持不變，則硫酸在與氧化

銅反應后有剩余，這樣才有鐵與硫酸反應生成氫氣以使固體的質(zhì)量減少，以抵消上述反應的

固體增重.

硫酸的質(zhì)量為:100 g×14％=14 g

設反應生成的H2及析出的Cu的質(zhì)量分別為2 x 和64 y,(由此而得出的其它物質(zhì)的數(shù)據(jù)

見上面的圖示)

由題意知，消耗鐵的質(zhì)量應等于析出銅的質(zhì)量，可得下式：

56 x+56 y=64 y,7x=y①

98 x+98 y=14 g，x+y=1498 g②

聯(lián)立二式得：y=18 g；x=156 g

m（CuO）=80 y=80×18 g=10 g,

m(FeSO4)=152(x+y)=1527 g

m(H2)=2x=2×156 g=128 g

m(Fe)=56(x+y)=8 g

ω(FeSO4)=1527 g100 g+10 g-128 g×100%

=19.7%