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電解質(zhì)溶液范文第1篇

由于它涉及的內(nèi)容廣，綜合性強(qiáng)，常常是困擾學(xué)生的難點(diǎn)。筆者根據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)，總結(jié)了幾點(diǎn)處理此類問題的規(guī)律以供參考。

一、解題要領(lǐng)

要掌握好指弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡以及電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。

二、考點(diǎn)例析

（一）不等關(guān)系

例1：NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開___。

解題要領(lǐng)：考慮電離平衡和水解平衡。

解析：在NH4Cl溶液中存在如下過程：

強(qiáng)電解質(zhì)電離：NH4Cl=NH4++Cl-

水的電離平衡：H2O？葑H++OH-

NH4+的水解平衡：NH4++H2O？葑NH3?H2O+H+

如果不考慮水解因素，則：

C（NH4+）=C（Cl-）>c（H+）=C（OH-）

實(shí)際情況是有少量NH4+水解變?yōu)镹H3?H2O，而使NH4+的濃度略微減小，并使溶液呈酸性，最終結(jié)果是C（Cl-）>C（NH4+）>c（H+）>C（OH-）。

（二）守恒關(guān)系

1. 電荷守恒

在電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種微粒，溶液整體不顯電性，即陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)是相等的。

2. 物料守恒

電解質(zhì)溶液中，弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等因素，都會(huì)造成微粒種類發(fā)生變化，但任何一種原子的數(shù)目是不會(huì)發(fā)生變化的，此時(shí)，某一組成成分的原始數(shù)目應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的數(shù)目之和。

3. 質(zhì)子守恒

依據(jù)水的電離，所產(chǎn)生的C（H+）和C（OH-）應(yīng)是相等的。但是由于水解因素，雖然H+和OH-完全來自于水的電離，實(shí)際存在的C（H+）和C（OH-）卻不相等。

例2：將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c（Na+）>c（X-），則下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）。

A. c（H+）>c（OH-）

B. c（HX）

C. c（X-）+c（HX）=2c（Na+）

D. c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

解}要領(lǐng)：對(duì)于一些不容易辨出屬于哪類守恒的式子，可以先列出各個(gè)守恒式，然后通過加減代數(shù)關(guān)系進(jìn)行整理。

解析：（1）已知條件：c（Na+）>c（X-）

（2）電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）

（3）物料守恒：2c（Na+）=c（X-）+c（HX）

電解質(zhì)溶液范文第2篇

一.基本知識(shí)

1.弱酸（弱堿）的電離和大多數(shù)鹽類的單一水解總是微弱的，且多元弱酸一級(jí)電離總是大于二級(jí)、三級(jí)電離（如H2CO3、H2S等），電離為少數(shù)，剩余為多數(shù)；多元弱酸的正鹽，一級(jí)水解總是大于二級(jí)、三級(jí)水解（如CO32一 ），水解為少數(shù)，剩余為多數(shù)。

2.多元弱酸的酸式鹽溶液中，弱酸的酸式根離子的電離與水解同時(shí)存在，誰占優(yōu)勢(shì)，取決其電離與水解程度的相對(duì)大小（一般由題示信息給出）。HSO3一 、H2PO4一電離大于水解，c（H十）>c（OH一）溶液呈酸性；HCO3一、 HS一的水解大于電離，溶液中的c（OH一）>c（H十）呈堿性。

3.混合溶液中各離子濃度的大小比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相對(duì)大小分析

（1）分子的電離大于相應(yīng)離子的水解

同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，溶液呈酸性，所以c（H十）>c（OH一），再由電荷守恒有c（CH3COO一）>c（Na十），得到c（CH3COO一）>c（Na十）>c（H十）>c（OH一）；同濃度的氨水和氯化銨溶液，一水合氨的電離大于銨離子的水解，溶液呈堿性，則c（OH一）>c（H十）， 再由電荷守恒有c（NH4十）>c（Cl一），得到c（NH4十）>c（Cl一）>c（OH一）>c（H十）。

（2）分子的電離小于相應(yīng)離子的水解

同濃度HCN與NaCN溶液，CN 一的水解大于HCN的電離，溶液呈堿性，所以c（OH一）>c（H十），再由電荷守恒有c（Na十）>c（CN 一），得到c（Na十）>c（CN 一）>c（OH一）>c（H十）。

二.基本方法

1.電荷守恒：溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

如Na2SO4溶液中：

c（Na十）+c（H+）=2c（SO42一）+c（OH一）

2.物料守恒：某分子或離子的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和，即元素原子守恒。

例.0. 1 mol?L一1的Na2CO3溶液中：

c（CO32一）+c（HCO3一）+c（H2CO3）=0. 1 mol?L一1

c（Na十）=0. 2 mol?L一1

c（Na十）=2[c（CO32一）+c（HCO3一）+c（H2CO3）]

例.0.1 mol?L一1 NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式，正確的是（ ）

A. c（Na十）+c（H十）=c（ HCO3一）+2 c（CO32一）+c（OH一）

B. c（Na十）=c（ HCO3一）+c（CO32一）+2 c （H2CO3）

C. c（H十）+c （H2CO3）=c（OH一）+c（CO32一）

D. c（Na十）>c（ HCO3一）>c（CO32一）>c（H十）>c（OH一）

解析：學(xué)生很容易寫出該溶液中的電荷守恒及碳原子的物料守恒表達(dá)式

c（Na十）+c（H十）=c（ HCO3一）+2 c（CO32一）+c（OH一）①

c（Na十）=c（CO32一）+c（HCO3一）+c（H2CO3）②

從而判斷出A式正確B式錯(cuò)誤。在NaHCO3溶液中， HCO3一水解大于電離，故只考慮水解：

HCO3一+H2 O H2CO3+OH一

溶液為堿性，即c（OH一）>c（H十），排除D。但是對(duì)于C式卻似乎無從下手，事實(shí)上只要將上述②式中c（Na十）代人①式即可得到C選項(xiàng)，此選項(xiàng)即NaHCO3溶液中的質(zhì)子守恒表達(dá)式。那么除了根據(jù)電荷守恒及物料守恒推導(dǎo)出此式外，能否快捷得出上述表達(dá)式？

酸堿質(zhì)子理論：凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸，凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。酸堿可以是分子，也可以是陰、陽離子。例如HC1、NH4十、H2PO4一等都可以給出質(zhì)子，所以是酸；NH3 、CH3 COO一等都可以接受質(zhì)子，所以是堿。而HCO3一、H2O等都既能給出質(zhì)子又可以接受質(zhì)子，所以既是酸又是堿。酸堿反應(yīng)的本質(zhì)即質(zhì)子的轉(zhuǎn)移。

3.質(zhì)子守恒：酸失去的質(zhì)子總數(shù)和堿得到的質(zhì)子總數(shù)必然相等，這種守恒關(guān)系稱為質(zhì)子守恒。酸堿質(zhì)子理論是書寫質(zhì)子守恒表達(dá)式的依據(jù)。

例.寫出Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒表達(dá)式

解析：與質(zhì)子轉(zhuǎn)移有關(guān)的微粒是電解質(zhì)溶液中的弱酸陰離子與水或弱堿陽離子與水，本題確定CO32一、H2O為基準(zhǔn)參考物質(zhì)，用下面圖框表示：

根據(jù)得失質(zhì)子總數(shù)相等，可列出Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒表達(dá)式：

c（H十）+c（HCO3一）+2 c （H2CO3） =c（OH一）

三.典例分析

例1.用物質(zhì)的量都是0. 1 mol的醋酸和醋酸鈉配成1L溶液，已知c（CH3COO一）>（Na 十），則對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（ ）

A. c（H十）>c（OH一）

B. c（C H3 COOH）+c（CH3COO一）=0. 2 mol?L一1

C. c（C H3COOH）>c（CH3COO一）

D. c（CH3COO一）+c（OH一）=0. 2 mol?L一1

解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解同時(shí)存在。已知c（CH3COO一）>c（Na 十），根據(jù)電荷守恒c（CH3COO一）+c（OH一）=c（Na 十）+c（H十），可以得出c（H十）>c（OH一），說明混合溶液呈酸性，CH3COOH的電離大于CH3COO一的水解，繼而推出c（CH3COO一）>c（CH3COOH），根據(jù)物料守恒，可推出B選項(xiàng)正確。

[答案]A、B

例2.把0. 1 mol?L-1的H2S溶液和0. 1 mol?L一1的NaOH等體積混合，下列關(guān)系不正確的是（ ）

A. c（Na 十）+c（H十）=c（OH一）+c（HS一）+2c（S2一）

B. c（Na 十）=c （HS一）+c （S2一）+c（H2S）

C . c（H十）+c（H2S） = c（OH一）+c（S2一）

D.c（OH一）一c （HS一）=c（H十）+c（H2S）

解析：反應(yīng)后只生成NaHS，因此只考慮水解，根據(jù)電荷守恒A正確，根據(jù)物料守恒B正確， 根據(jù)質(zhì)子守恒C正確。

[答案]D

例3.下列敘述正確的是（ ）

A. 0. 1 mol?L一1氨水中，c（OH一）=c （NH4十）

B. 10 mL 0. 02 mol?L一1 HCl溶液與10 mL 0. 02 mol?L一1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12

C.在0.01 mol?L一1CH3COONa溶液中，c（OH一）=c（H十）+c（CH3COOH）

D. 0. 01 mol?L一1某二元弱酸鹽NaHA溶液中，c（Na 十）=2c（A2一）+c（HA一）+c（H2A）

解析：在A選項(xiàng)中，c（OH一）>c （NH4十）；B選項(xiàng)中可算出c（OH一）=0. 01 mol?L一1 進(jìn)一步算出溶液的pH=12；C選項(xiàng)中用質(zhì)子守恒可得該等式；在D選項(xiàng)中，利用物料守恒可得c（Na 十）=c（A2一）+c（HA一）+c（H2A）。

[答案]B、C

例4.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol?L一1 NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）

A. c（OH一）>c（ HA）>c（HB）>c（H十）

B. c（OH一）>c（ A一）>c（B一）>c（H十）

C. c（OH一）>c（ B一）>c（A一）>c（H十）

D. c（OH一）>c（ HB）>c（HA）>c（H十）

解析：根據(jù)“越弱越水解”的原則，NaA的水解比NaB水解程度大，所以c（ HA）>c（HB），c（ B一）>c（A一）；再根據(jù)“誰強(qiáng)顯誰性”，可知溶液中的c（OH一）>c（H十）；再由于水解是微弱的得到c（ A一）>c（OH一）和c（ B一）>c（OH一）。

電解質(zhì)溶液范文第3篇

關(guān)鍵詞： 電解質(zhì)溶液 電荷守恒 物料守恒 質(zhì)子守恒 應(yīng)對(duì)策略

在高中化學(xué)電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)中，大家要關(guān)注電解質(zhì)溶液中的三個(gè)守恒。因?yàn)樵诿磕甑母呖贾校@個(gè)知識(shí)點(diǎn)可以說是必考，而且在高考試卷中該題亦屬于難題，一般出現(xiàn)在高考選擇題的倒數(shù)三題以內(nèi)。所以，弄清其中的關(guān)系甚是重要。下面我就來探討電解質(zhì)溶液中的三個(gè)守恒關(guān)系。

一

（一）電荷守恒

電解質(zhì)溶液中不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的，就是說陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷的總數(shù)，這就是電荷守恒規(guī)律。應(yīng)用這個(gè)定律時(shí)，要明確溶液呈電中性和溶液呈中性是兩個(gè)不同的概念，因?yàn)橹挥挟?dāng)c（H）=c（OH）時(shí)，溶液才呈中性。

例如在NaHCO溶液中有如下的關(guān)系：c（Na）＋c（H）=c（HCO）＋c（OH）＋2c（CO）。分析：NaHCO溶液中存在著以下電離：NaHCO=Na+HCO、HCO?葑H+CO、HO?葑H＋OH和水解：HCO＋HO?葑HCO＋OH。所以溶液中存在的離子有：Na、H、HCO、CO、OH。那么陽離子所帶正電荷總數(shù)就為：c（Na）+c（H），由于CO帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，故陰離子所帶電荷總數(shù)為c（HCO）＋c（OH）＋2c（CO）。根據(jù)電荷守恒，必然有如下關(guān)系：c（Na）＋c（H）=c（HCO）＋c（OH）＋2c（CO）。

在書寫電荷守恒式時(shí)要注意兩點(diǎn)：一是要準(zhǔn)確判斷電解質(zhì)溶液中所有離子的種類，二是要弄清楚離子濃度和電荷濃度的關(guān)系，帶兩個(gè)單位電荷的離子其電荷濃度是離子濃度的兩倍。所以，上述式子中碳酸根離子濃度前的系數(shù)為“2”。由此可見，要想正確地書寫電荷守恒式，必須能夠熟練地分析并寫出溶液中的電離反應(yīng)式和水解反應(yīng)式。

（二）物料守恒

在電解質(zhì)溶液中，由于電解質(zhì)要發(fā)生變化，可能發(fā)生了電離或者水解，但是原子總是守恒的。物料守恒就是電解質(zhì)變化前的原子（或離子）總物質(zhì)的量等于電解質(zhì)變化后溶液中所含的原子（或離子）的總的物質(zhì)的量。

例如:在NaCO溶液中有如下的關(guān)系：c（Na）=2［c（CO）＋c（HCO）＋c（HCO）］。

分析：NaCO溶液中存在如下的電離：NaCO=2Na＋CO、HO?葑H＋OH和水解：CO＋HO?葑HCO＋OH、HCO＋HO?葑HCO＋OH。所以，鈉元素的存在形式只有Na，而碳元素的存在形式為CO、HCO和HCO。根據(jù)變化前NaCO溶液中Na和C為2∶1，則有c（Na）=2［c（CO）＋c（HCO）＋c（HCO）］。

實(shí)質(zhì)上，物料守恒屬于原子守恒和質(zhì)量守恒。一般要抓住溶液中主要元素之間量的關(guān)系。由于水中含有氫元素和氧元素，通常物料守恒不寫氫原子和氧原子守恒。

（三）質(zhì)子守恒

質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)溶液中的粒子電離出的H的總數(shù)等于粒子接收的H的總數(shù)再加上游離的H的總數(shù)。也就是說結(jié)合氫離子的量和失去氫離子的量相等。例如在NaS溶液中，存在的電離有：NaS=2Na＋S，HO?葑H＋OH。存在的水解有：S＋HO?葑HS＋OH，HS＋HO?葑HS＋OH。由上述電離和水解的式子可以看出HO為失去質(zhì)子的粒子，失去質(zhì)子以后HO變成OH，S接受了質(zhì)子變成了HS和HS，其中HS結(jié)合了兩個(gè)質(zhì)子，再加上游離的質(zhì)子，得出關(guān)系式為：c（H）＋c（HS）＋2c（HS）=c（OH）。

質(zhì)子守恒在理解上比電荷守恒與物料守恒要難，且不易掌握。所以在實(shí)際高考運(yùn)用中還要學(xué)會(huì)一些技巧。實(shí)際上，質(zhì)子守恒也可根據(jù)電荷守恒和物料守恒聯(lián)合求出：在NaS溶液中的電荷守恒為：c（Na）＋c（H）=c（OH）＋c（HS）＋2c（S）。在NaS溶液中的物料守恒為：c（Na）=2c（S）＋2c（HS）＋2c（HS），將這兩式合起來化簡(jiǎn)就可以得到質(zhì)子守恒：c（OH）=c（H）＋c（HS）＋2c（HS）。

二

以上一共有三個(gè)守恒，在遇到具體的問題時(shí)，到底什么時(shí)候用電荷守恒，什么時(shí)候用物料守恒，什么時(shí)候又用質(zhì)子守恒呢？大家還要學(xué)會(huì)分析題目。如果電解質(zhì)溶液給出的等量式子全部是離子的，那么肯定該運(yùn)用電荷守恒。如果給出的等量式子中既有離子又有分子的，那么可能是物料守恒或者質(zhì)子守恒。例如2011年江蘇高考化學(xué)選擇題的倒數(shù)第二題（即第14題）B選項(xiàng)為：在0.1mol•L的NaCO溶液中：c（OH）-c（H）=c（CO）＋2c（HCO）。分析該等量式子中的各粒子，其中有分子，有離子，可能是物料守恒或質(zhì)子守恒。物料守恒應(yīng)該為鈉原子和碳原子守恒，可惜沒有鈉，所以一定是質(zhì)子守恒。熟練的考生可以寫出質(zhì)子守恒關(guān)系式為：c（OH）=c（H）＋c（CO）＋2c（HCO），稍作化簡(jiǎn)即得到題干中的式子。不熟練的考生也可以寫出電荷守恒為：c（Na）＋c（H）=c（HCO）＋c（OH）＋2c（CO），物料守恒為：c（Na）=2［c（CO）＋c（HCO）＋c（HCO）］，化簡(jiǎn)上述兩個(gè)式子，約去鈉離子即得到題干中的質(zhì)子守恒的式子。

電解質(zhì)溶液范文第4篇

化學(xué)是從“分子層次”研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化及其規(guī)律的一門科學(xué)。以辯證唯物主義為核心內(nèi)容的馬列主義哲學(xué)，是以實(shí)踐為基礎(chǔ)的、關(guān)于自然、社會(huì)和思維發(fā)展的普遍規(guī)律的科學(xué)，是唯物主義和辯證法的統(tǒng)一。馬列主義哲學(xué)既是理論化、系統(tǒng)化的世界觀，又是觀察分析和處理各種問題的方法論。哲學(xué)和化學(xué)之間形成了個(gè)別與一般、特殊與普遍的辯證關(guān)系：馬列主義哲學(xué)以整個(gè)世界為研究對(duì)象，而化學(xué)只從分子層次研究物質(zhì)；哲學(xué)揭示了自然、社會(huì)和人類思維發(fā)展的最普遍規(guī)律，本文由收集整理,化學(xué)反映的是具體物質(zhì)運(yùn)動(dòng)形式的特殊規(guī)律；化學(xué)的產(chǎn)生和發(fā)展為哲學(xué)的產(chǎn)生和發(fā)展提供科學(xué)依據(jù)，化學(xué)的繼續(xù)發(fā)展也受到了哲學(xué)思想的影響。因此，化學(xué)教學(xué)不僅是化學(xué)知識(shí)的再現(xiàn)過程，更是滲透世界觀和方法論的載體，它能夠使學(xué)生在獲得化學(xué)知識(shí)的同時(shí)，在哲學(xué)思想、科學(xué)品質(zhì)、科學(xué)精神、科學(xué)方法等各種素養(yǎng)都能得以發(fā)展。同時(shí)，進(jìn)行辯證唯物主義教育，有助于加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的教學(xué)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的能力。下面介紹幾個(gè)運(yùn)用哲學(xué)思想解決高中化學(xué)“電解質(zhì)溶液”教學(xué)中難點(diǎn)的案例。

案例1：弱酸酸式鹽的水溶液的酸堿性

例：常溫下nahco3溶液顯堿性，而nahs03溶液顯酸性，請(qǐng)解釋原因。

分析：nahco3溶液中既存在著hco-3的電離又存在著hco-3的水解，電離產(chǎn)生h+，要導(dǎo)致溶液顯酸性，水解產(chǎn)生oh-，要導(dǎo)致溶液顯堿性，由于hco-3的水解是主要的，所以nahco3溶液呈堿性。與之相同，nahs03溶液中也存在著hso3-的電離，又存在著hso3-的水解，但由于hso3-的電離是主要的，所以溶液nahso3溶液呈酸性。從中我們可以挖掘出這樣的哲學(xué)資源：復(fù)雜的矛盾體系中，決定事物發(fā)展過程的是主要矛盾和矛盾的主要方面，在一定的條件下，主要矛盾和次要矛盾可以相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)中，教師首先通過這么一個(gè)例子使學(xué)生體驗(yàn)如何運(yùn)用這一觀點(diǎn)從復(fù)雜的矛盾體系中抓住主要矛盾的方法去認(rèn)識(shí)、理解問題，然后通過下面的例子，鞏固這樣的學(xué)習(xí)方法。

案例2：弱電解質(zhì)的電離

例：如何理解一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，醋酸溶液h+離子濃度先增大后減小。

分析：冰醋酸加水稀釋過程中，h+濃度所涉及的矛盾的兩個(gè)方面：一方面，加水，醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，電離出更多的h+離子，增大h+離子的濃度；另一方面，加水，溶液體積增大，減小h+離子的濃度。影響醋酸溶液中離子濃度的因素有電離程度的增大和溶液體積的增大這一對(duì)矛盾。剛開始稀釋，電離程度的增大是主要矛盾，所以醋酸溶液h+離子濃度增大；而后來溶液體積的增大轉(zhuǎn)變成影響醋酸溶液h+離子濃度的主要矛盾，h+離子物質(zhì)的量的增加成為次要矛盾，所以，醋酸溶液h+離子濃度減小。

案例3：“矛盾溶液”中微粒濃度的關(guān)系

電解質(zhì)溶液范文第5篇

    目前我國(guó)科技型中小企業(yè)有12萬余家,從業(yè)人員960多萬人,科技型中小企業(yè)雖只占我國(guó)全部中小企業(yè)的3.3%,但卻貢獻(xiàn)了中國(guó)專利的60%和新產(chǎn)品的80%;在目前深圳中小企業(yè)板上市的公司中,科技型中小企業(yè)占90%。資金是科技型中小企業(yè)發(fā)展過程中不可或缺的生產(chǎn)要素, 穩(wěn)定的融資渠道是科技型中小企業(yè)發(fā)展的重要前提條件。當(dāng)前, 我國(guó)科技型中小企業(yè)發(fā)展中最突出的問題, 就是資金的匱乏、融資渠道的不暢。從理論上來說,目前我國(guó)科技型中小企業(yè)可選擇的融資渠道主要有: 一是向銀行借款; 二是在資本市場(chǎng)直接融資,主要是面向社會(huì)公眾發(fā)行債券和股票; 三是引進(jìn)風(fēng)險(xiǎn)投資, 主要是獲得風(fēng)險(xiǎn)投資基金支持; 四是向親戚、朋友、內(nèi)部員工和關(guān)聯(lián)企業(yè)借款; 五是商業(yè)信用; 六是取得政府設(shè)立的科技型中小企業(yè)創(chuàng)新基金的支持。我國(guó)科技型中小企業(yè)由于受自身實(shí)力和經(jīng)營(yíng)規(guī)模等因素的限制,其資金來源更多地依賴于外部資金。據(jù)統(tǒng)計(jì),我國(guó)科技型中小企業(yè)的外部融資中,銀行貸款約占70%,可見,我國(guó)中小企業(yè)的外部融資渠道是相對(duì)單一的。

    二、我國(guó)科技型中小企業(yè)融資難點(diǎn)分析

    (一)科技型中小企業(yè)融資難的內(nèi)部原因

    1.科技型中小企業(yè)融資的先天劣勢(shì)

    科技型中小企業(yè)的經(jīng)營(yíng)組織結(jié)構(gòu)形式多樣,產(chǎn)品品種單一,銷售回籠不穩(wěn)定,缺乏良好的、連續(xù)的經(jīng)營(yíng)業(yè)績(jī),因此資金盈余者為其融資所需要承擔(dān)的風(fēng)險(xiǎn)就非常高。同時(shí),普遍存在財(cái)務(wù)制度不健全,內(nèi)部控制較弱等問題,也缺乏足夠的財(cái)務(wù)審計(jì)部門承認(rèn)的財(cái)務(wù)報(bào)表,這也造成了商業(yè)銀行難以對(duì)其發(fā)放貸款。

    2.科技型中小企業(yè)業(yè)績(jī)普遍不佳

    從融資需求的角度看科技型中小企業(yè),可分為三種類型:一是效益好的中小企業(yè),成為各金融機(jī)構(gòu)爭(zhēng)奪的客戶;二是一些有發(fā)展?jié)摿Χ壳盃顩r一般的中小企業(yè),可能受到金融機(jī)構(gòu)的冷落;三是效益差的中小企業(yè),基本無法獲得融資。據(jù)有關(guān)調(diào)查顯示,在影響銀行對(duì)中小企業(yè)發(fā)放貸款的各種因素中,企業(yè)的財(cái)務(wù)狀況和經(jīng)營(yíng)水平占據(jù)首位,達(dá)75%,大大高于其他因素。

    3.科技型中小企業(yè)信用缺失狀況嚴(yán)重

    一般地,企業(yè)信用與企業(yè)融資量呈正相關(guān)關(guān)系。對(duì)于效益好、信譽(yù)高的科技型中小企業(yè)來說,從銀行貸款并沒有什么障礙,甚至銀行還會(huì)找上門去求貸款。

    (二)科技型中小企業(yè)融資難的外部障礙

    1.融資社會(huì)化支撐體系不完善

    科技型中小企業(yè)融資的社會(huì)化程度仍然較低,突出表現(xiàn)為社會(huì)信用制度不健全、融資中介機(jī)構(gòu)不規(guī)范、融資擔(dān)保體系不健全等?？萍夹椭行∑髽I(yè)創(chuàng)業(yè)之初,對(duì)其一般不發(fā)放信用貸款,只發(fā)放抵押擔(dān)保貸款,要求貸款企業(yè)提供合格的抵押品和擔(dān)保人。然而,相當(dāng)多一部分科技型中小企業(yè)既缺乏抵押品,也難以找到擔(dān)保。

    2.融資市場(chǎng)化水平低

    科技型中小企業(yè)成長(zhǎng)到一定階段的時(shí)候,往往需要在更廣泛的范圍內(nèi)吸收資金以充實(shí)自己的力量。在國(guó)外,風(fēng)險(xiǎn)投資與資本市場(chǎng)的股權(quán)交易成為其必然的選擇,在市場(chǎng)化融資上提供風(fēng)險(xiǎn)投資渠道,方便科技型中小企業(yè)面向市場(chǎng)融資,但這需要健全的資本市場(chǎng)。目前由于我國(guó)證券市場(chǎng)側(cè)重于對(duì)國(guó)有企業(yè)的服務(wù),且“門檻”太高,大多數(shù)科技型中小企業(yè)因其規(guī)模和業(yè)績(jī)限制而很難擠進(jìn)證券市場(chǎng)的大門。

    3.銀行信貸管理體制的制約

    資金的安全性、流動(dòng)性、贏利性是銀行貸款的基本要求,而科技型中小企業(yè)存在過高的經(jīng)營(yíng)風(fēng)險(xiǎn),使得銀行加強(qiáng)對(duì)其貸款支持存在天然的困難。從自身利益出發(fā),商業(yè)銀行在為大企業(yè)和中小企業(yè)經(jīng)辦貸款業(yè)務(wù)時(shí),所花費(fèi)的時(shí)間和人力相差無幾,但產(chǎn)生的效益明顯不同。大型金融機(jī)構(gòu)對(duì)地方中小企業(yè)了解程度相對(duì)較差,銀行就不會(huì)愿意過分冒險(xiǎn),就不愿為其提供貸款。

    三、化解科技型中小企業(yè)融資難點(diǎn)的對(duì)策

    (一)強(qiáng)化政府在科技型中小企業(yè)融資體系之中的作用

    改革開放以來,我國(guó)雖然陸續(xù)實(shí)施了星火計(jì)劃、火炬計(jì)劃、成果推廣計(jì)劃和新產(chǎn)品計(jì)劃等,促進(jìn)了中小科技企業(yè)的發(fā)展,但它們主要集中在支持技術(shù)創(chuàng)新的成熟階段上,目的在于解決我國(guó)科技成果商業(yè)化水平較低的問題。在我國(guó)風(fēng)險(xiǎn)投資還比較落后的情況下,這一策略無疑是正確的。但從長(zhǎng)遠(yuǎn)看,隨著科技進(jìn)步的加快,科技創(chuàng)新和新產(chǎn)品、新技術(shù)、新工藝的研發(fā)也更加重要,政府應(yīng)逐漸加大這一方面的支持。政府可直接組建為中小科技企業(yè)服務(wù)的風(fēng)險(xiǎn)投資基金,用以支持中小科技企業(yè)的科技創(chuàng)新與開發(fā)。在風(fēng)險(xiǎn)投資還不被社會(huì)眾多人所接受的時(shí)候,政府直接組建風(fēng)險(xiǎn)投資機(jī)構(gòu),其表率作用是顯而易見的,但隨著事業(yè)的發(fā)展壯大,這并不是最佳的選擇,相反可能會(huì)限制其發(fā)展。

    (二)構(gòu)建多元化的科技型中小企業(yè)融資新體系

    1.積極發(fā)展多元化、競(jìng)爭(zhēng)性的中小金融機(jī)構(gòu),為科技型中小企業(yè)提供資金支持

    中小金融機(jī)構(gòu)天然適合為中小企業(yè)提供金融服務(wù),并因其規(guī)模較小、分支機(jī)構(gòu)較少、立足于地方經(jīng)濟(jì)而具有得天獨(dú)厚的優(yōu)勢(shì)。由于信息和交易成本的問題,中小企業(yè)成本最低的金融服務(wù)應(yīng)當(dāng)來自于中小金融機(jī)構(gòu)。因此,新興股份制銀行、城市商業(yè)銀行和城鄉(xiāng)信用社就應(yīng)該是科技型中小企業(yè)的主要金融服務(wù)供給者,但與科技型中小企業(yè)的需求相比,其機(jī)構(gòu)數(shù)量信貸規(guī)模是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。為了更好地滿足科技型中小企業(yè)的融資需求,我國(guó)應(yīng)進(jìn)一步發(fā)展多元化、競(jìng)爭(zhēng)性的地方中小金融機(jī)構(gòu)。

    2.改進(jìn)銀行對(duì)科技型中小企業(yè)的信貸管理辦法

    目前銀行對(duì)科技型中小企業(yè)的貸款基本上沿用了原有針對(duì)大中型企業(yè)的管理模式:通過企業(yè)的信用等級(jí)確定貸款風(fēng)險(xiǎn)程度,通過制訂嚴(yán)格的審貸分離、三級(jí)審批制度控制風(fēng)險(xiǎn),通過要求企業(yè)提供擔(dān)保轉(zhuǎn)移風(fēng)險(xiǎn)。由于科技型中小企業(yè)客觀上具有點(diǎn)多、面廣、量大、風(fēng)險(xiǎn)高、涉及行業(yè)多、所有制結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜等特點(diǎn),以傳統(tǒng)信貸方式進(jìn)行管理難以把握風(fēng)險(xiǎn),且手續(xù)復(fù)雜、管理成本較高。因此,需要結(jié)合科技型中小企業(yè)自身特點(diǎn),以企業(yè)發(fā)展?jié)撡|(zhì)、技術(shù)領(lǐng)先水平、市場(chǎng)開發(fā)潛力、企業(yè)還貸能力、企業(yè)退出機(jī)制等為主要審貸標(biāo)準(zhǔn),完善貸款管理方式及風(fēng)險(xiǎn)評(píng)估技術(shù)。

    3.結(jié)合科技型中小企業(yè)的經(jīng)營(yíng)特點(diǎn),創(chuàng)新銀行信貸擔(dān)保方式

    針對(duì)科技型中小企業(yè)一般資產(chǎn)規(guī)模較小,且主要是無形資產(chǎn)的特點(diǎn),可以嘗試擔(dān)保抵押方式發(fā)放貸款。第一,開展知識(shí)產(chǎn)權(quán)擔(dān)保融資貸款?？萍夹椭行∑髽I(yè)通常擁有較高的技術(shù)水平,但缺乏土地、不動(dòng)產(chǎn)等傳統(tǒng)的可以用作抵押的物品,可以考慮以知識(shí)產(chǎn)權(quán)作為擔(dān)保品替代傳統(tǒng)的物質(zhì)擔(dān)保。第二,根據(jù)訂單數(shù)量,確定貸款額度。第三,開展動(dòng)產(chǎn)擔(dān)保貸款。以企業(yè)的原材料、半產(chǎn)品、產(chǎn)品庫(kù)存等動(dòng)產(chǎn)作為抵押物發(fā)放貸款,對(duì)銀行來講是一種可以考慮的貸款方式。

    (三)完善風(fēng)險(xiǎn)投資運(yùn)行機(jī)制,為科技型中小企業(yè)融資提供主要保障

    1.拓寬風(fēng)險(xiǎn)投資資金來源

    從我國(guó)目前情況來看,許多風(fēng)險(xiǎn)投資的主角仍是政府,或者是帶有明顯的行政色彩。西方國(guó)家風(fēng)險(xiǎn)投資的資金來源大都來自機(jī)構(gòu)投資者,比如美國(guó)是風(fēng)險(xiǎn)投資業(yè)最為發(fā)達(dá)的國(guó)家,據(jù)1995年統(tǒng)計(jì),風(fēng)險(xiǎn)投資的資金來源中,養(yǎng)老基金占38%,基金會(huì)和捐贈(zèng)金占22%,銀行與保險(xiǎn)公司資金占18%,個(gè)人占17%,其他占5%。現(xiàn)階段,一方面,我國(guó)政府應(yīng)抓緊制訂相應(yīng)的優(yōu)惠政策和優(yōu)惠措施,引導(dǎo)社會(huì)資金向風(fēng)險(xiǎn)投資業(yè)的投入;另一方面,要積極創(chuàng)造條件,允許證券公司、保險(xiǎn)公司、養(yǎng)老基金等機(jī)構(gòu)資金介入風(fēng)險(xiǎn)投資。

    2.完善社會(huì)中介機(jī)構(gòu)和風(fēng)險(xiǎn)投資網(wǎng)絡(luò)

    由于我國(guó)科技型中小企業(yè)與風(fēng)險(xiǎn)投資者缺乏有效的溝通渠道,許多好的投資項(xiàng)目得不到風(fēng)險(xiǎn)資本的支持,而大量的風(fēng)險(xiǎn)資本又找不到好的投資方向。因此,借鑒美國(guó)、加拿大等國(guó)風(fēng)險(xiǎn)投資發(fā)展的經(jīng)驗(yàn),我國(guó)應(yīng)盡快著手建立和完善為科技型中小企業(yè)服務(wù)的社會(huì)中介服務(wù)機(jī)構(gòu)和投資信息交流網(wǎng)絡(luò)。