前言：想要寫出一篇令人眼前一亮的文章嗎？我們特意為您整理了5篇質(zhì)量守恒定律范文，相信會為您的寫作帶來幫助，發(fā)現(xiàn)更多的寫作思路和靈感。

質(zhì)量守恒定律范文第1篇

一、注意定律的適用范圍和限定范圍

(1)質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化。例如,100g冰可融化成100g水 ,雖然變化前后質(zhì)量相等,但絕不能把物質(zhì)的這種變化也說成是符合質(zhì)量守恒定律,因為它 是物理變化。某些化學反應(yīng)從表面上看不遵循質(zhì)量守恒定律,實際上仍是遵循質(zhì)量守恒定律 的。例如,鎂帶在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了,其增加的質(zhì)量就 是參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量;木炭在空氣中燃燒后質(zhì)量減輕,是由于木炭中的碳與空氣中的氧氣 反應(yīng)生成二氧化碳氣體釋放到空氣中的緣故。

(2)不要只注意“各物質(zhì)的質(zhì)量總和”,而忽視了“參加反應(yīng)”這一前提。因為在化學 反應(yīng)中各物質(zhì)之間要按照一定的質(zhì)量比相互作用,絕不是任意比例的反應(yīng)物的質(zhì)量總和,而 必須考慮所給的物質(zhì)是不是全部參加了化學反應(yīng)。例如,3g鎂和7g氧氣在點燃的條件下反應(yīng) ,并不生成10g氧化鎂,從化學方程式2Mg+O2點燃2 MgO可知,每48 份質(zhì)量的鎂和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)可生成80份質(zhì)量的氧化鎂,反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比 為3∶2∶5。這樣3g鎂只能跟2g氧氣發(fā)生反應(yīng),生成5g氧化鎂,可見有5g氧氣剩余,即沒有 參加化學反應(yīng)。因此,對于反應(yīng)物來講,一定要注意是參加化學反應(yīng)的那部分物質(zhì)的質(zhì)量總 和,沒有參加化學反應(yīng)的那部分不能計算在內(nèi);對于生成物來講,一定要注意是反應(yīng)后生成 的那些物質(zhì)的質(zhì)量總和,原在反應(yīng)體系的部分不包括在內(nèi)。

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可以推出化學反應(yīng)前后“原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量守恒”、 “元素的種類守恒”等守恒關(guān)系,但不能推出“體積守恒”、“分子守恒”等守恒關(guān)系,因 為質(zhì)量守恒定律是以質(zhì)量作為化學反應(yīng)研究對象的,不是以體積作為研究對象的。因此,用 質(zhì)量守恒定律可將化學反應(yīng)歸納為“五個不變,兩個改變,一個可能改變”。即: 化學變化過程五個不變宏觀反應(yīng)物和生成 物的總質(zhì)量不變元素的種類不變微觀原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變兩個一定改變宏觀:物質(zhì)的種類一定改變微觀:分子的種類一定改變一個可能改變:分子的總數(shù)可能改變

二、題型歸類解析

1.考查對質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用

例1.(2009年黔東南)下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是()。

A.水結(jié)成冰前后,質(zhì)量保持不變

B.50mL水和50 mL乙醇混合后總體積小于100 mL

C.在100g過氧化氫溶液中,含有30g過氧化氫和70g水

D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4.4g二氧化碳

解析:應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析和解釋問題時,要注意其適用范圍及概念中關(guān) 鍵詞語的含義。質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化,A是物理變化。B中由于分子間有間隙,混 合后總體積小于100 mL,也未發(fā)生化學變化。C是溶液,由溶質(zhì)和溶劑組成,也未發(fā)生化學 變化。D項,根據(jù)碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳的各物質(zhì)質(zhì)量比判斷是正確的。

答案:D

點評:應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的概念解決問題時,一定要抓住限定條件及適用范 圍。

2.確定物質(zhì)的組成元素

例2.小芳同學在實驗室取少量白糖放在試管中隔絕空氣加熱后,發(fā)現(xiàn)生成黑 色固體,同時試管壁上有水珠出現(xiàn)。經(jīng)測定黑色固體成分是碳。請你根據(jù)上述事實推斷白糖 的組成中一定含有的元素是()。

A.碳、氫 B.碳、氫、氧 C.碳、氧 D.氫、氧

解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應(yīng)前后元素的種類不變。由白糖在隔絕空 氣加熱時,生成碳和水,碳是由碳元素組成的,水是由氫氧兩種元素組成的,可知反應(yīng)后共 有三種元素,據(jù)此可判斷白糖的組成元素。

答案:B

點評:利用質(zhì)量守恒定律確定物質(zhì)的組成元素,就是根據(jù)化學反應(yīng)前后元素 的種類不變,利用已知反應(yīng)物(或生成物)的元素種類去推斷生成物(或反應(yīng)物)的種類。

3.確定物質(zhì)的化學式

例3.(2009年蘭州)將“神舟七號”飛船送入太空的是“二號”F運載火 箭,火箭工作中發(fā)生的反應(yīng)為C2H8N2 + 2R 3N2+ 4H2O + 2CO2, 其中R的化學式是()。

A.N2O4 B.NO2 C.N2O D.CH4

解析:利用化學方程式確定化學式的依據(jù)是利用質(zhì)量守恒定律等號兩邊各原 子的個數(shù)相等。根據(jù)題意,等號右端有N原子6個、H原子8個、C原子2個、O原子8個,左端已 有C原子2個、H原子8個、N原子2個,因此,2R中應(yīng)含有4個N原子、8個O原子,R的化學式應(yīng) 為N2O4。

答案:A

點評:質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應(yīng),在考查方式上,除利用化學反應(yīng) 前后原子的個數(shù)不變解題外,還可以利用化學反應(yīng)前后原子(元素)的種類保持不變來解題 。

4.考查對表格數(shù)據(jù)的分析

例4.(2009年徐州)在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條 件下發(fā)生化學反應(yīng),一段時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,則關(guān)于此反應(yīng)認識不正確的是( )。

物質(zhì)MNQP 反應(yīng)前質(zhì)量/g181232 反應(yīng)后質(zhì)量/gX26212 A.該變化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)

B.反應(yīng)后物質(zhì)M的質(zhì)量為13g

C.反應(yīng)中N、P的質(zhì)量比為5∶4

D.物質(zhì)Q可能是該反應(yīng)的催化劑

解析:本題給出的數(shù)據(jù)較多,解答時應(yīng)先通過表格給出的數(shù)據(jù)判斷出反應(yīng)物 與生成物及其質(zhì)量,然后再對照選項逐一判斷。對于N 物質(zhì),反應(yīng)前后質(zhì)量變化為1g26g ,增加了25g,表明N是生成物;對于Q 物質(zhì),反應(yīng)前后質(zhì)量無變化,可能未參與反應(yīng),也可 能是反應(yīng)的催化劑;對于P物質(zhì),反應(yīng)前后質(zhì)量變化為32g12g,減少了20g,表明P是反應(yīng) 物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成N25g,而P只反應(yīng)了20g,因此M一定參加反應(yīng),其參加反應(yīng)的 質(zhì)量為25g-20g=5g,反應(yīng)后剩余M的質(zhì)量為18g-5g=13g。因此,該反應(yīng)是化合反應(yīng)。對照備 選答案可判斷出正誤。

答案:A

點評:數(shù)據(jù)表格型題雖難度較大,但只要抓住表格所給數(shù)據(jù),仔細分析,就 能尋找到解題的突破口。

5.考查對質(zhì)量守恒定律的實驗探究

例5.為了探究物質(zhì)在化學變化時,參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量 是否相等。某校甲、乙兩個興趣小組分別設(shè)計了如下的實驗來驗證自己的假設(shè)。

【實驗方案】

【進行實驗】

如圖所示,甲小組把盛有適量CuSO4溶液的小試管放入盛有石灰水的燒杯中,乙小組把盛 有適量Na2CO3溶液的小試管放入盛有稀鹽酸的燒杯中;然后將燒杯放到天平上,用砝碼 平衡;接著取下燒杯并將其傾斜,使試管同燒杯內(nèi)的兩種溶液混合發(fā)生反應(yīng),待反應(yīng)后再 把燒杯放到天平上,觀察天平是否平衡。

根據(jù)要求,請回答:

【實驗現(xiàn)象】反應(yīng)后,甲小組的天平指針指向刻度盤的,乙小組的天平指針指向刻 度盤的(選填“左邊”、“右邊”或“中間”)。

【解釋與結(jié)論】甲小組的結(jié)論為;乙小組的解釋為。

【反思與評價】比較兩個小組的實驗設(shè)計,若使用的試劑不變,應(yīng)改進的是。由此, 你將得出新的結(jié)論:探究或驗證反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系時,若要用到。

解析:本題通過探究質(zhì)量守恒定律建立的條件及方法,重點考查同學們對質(zhì)量守恒 定律內(nèi)容的理解與應(yīng)用。質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,由于甲小組的同學所用試劑CuSO4溶液和石灰水反應(yīng)后總質(zhì)量沒有 減少,反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量總和相等,而乙小組的同學所用試劑Na2CO3溶液和稀鹽酸 反應(yīng)后有氣體放出,且未在密閉容器中進行實驗,總質(zhì)量減少,使剩余的生成物的質(zhì)量比反 應(yīng)物的總質(zhì)量減少了,造成質(zhì)量不相等。因此甲小組的結(jié)論正確。

質(zhì)量守恒定律范文第2篇

常常在各類練習冊中見到如下習題：

下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）

A.蠟燭燃燒時變短

B.打開盛有酒精的瓶蓋酒精質(zhì)量變小

C.鎂帶燃燒后，固體質(zhì)量增加

D.澄清石灰水露置在空氣中變重

也常常有教師根據(jù)教材的表述，向?qū)W生強調(diào)：質(zhì)量守恒定律的研究對象是化學變化中的質(zhì)量關(guān)系，不研究物理變化，而物理變化特別是核反應(yīng)中質(zhì)量并不守恒。

這其實涉及兩個問題：

1.質(zhì)量守恒定律只研究化學變化嗎？換言之，質(zhì)量守恒定律只是化學定律嗎？也可以說，物理變化是否遵從質(zhì)量守恒定律？

2.核反應(yīng)是否是物理變化？

二、文獻的表述

我們先來看一看文獻中對質(zhì)量守恒定律的表述：

辭海（1979年版縮印本）：P270

自然科學中重要的定律之一。在任何與周圍隔絕的物質(zhì)系統(tǒng)（孤立系統(tǒng)）中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變。

簡明大英百科全書（中文版）：第5卷P263

宇宙中物質(zhì)的總和不能改變，亦即物質(zhì)既不能產(chǎn)生，也不能消滅。

大百科全書·化學

在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變?；蛘哒f，化學變化只能改變物質(zhì)的組成，但不能創(chuàng)造物質(zhì)，也不能消滅物質(zhì)，所以該定律又稱物質(zhì)不滅定律。

中國百科大辭典（普及版）：P1323

化學變化中的一個基本定律，在封閉體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，變化前后的總質(zhì)量保持不變。或者說化學變化只能改變物質(zhì)的組成，但不能創(chuàng)造物質(zhì)，也不能消滅物質(zhì)，所以該定律又稱物質(zhì)不滅定律。

從文獻可知，首先各種文獻均強調(diào)：質(zhì)量守恒定律適用于封閉體系。其次，《辭海》、《簡明大英百科全書（中文版）》明確表示：質(zhì)量守恒與物質(zhì)發(fā)生的何種變化無關(guān)。而《大百科全書？化學》、《中國百科大辭典（普及版）》的表達有矛盾之處，既講“化學變化”又講“不論發(fā)生何種變化和過程”。

三、質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生與發(fā)展的歷史

1756年俄國科學家羅蒙諾索夫首先測定化學反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，將錫放在密閉容器中燃燒，反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化，由此得出結(jié)論：“參加反應(yīng)的全部物質(zhì)的質(zhì)量，常等于全部反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)量?！憋@然，羅蒙諾索夫是從研究化學變化開始，進而得出質(zhì)量守恒定律。但從拉瓦錫的研究來看，既有物理變化，又有化學變化。拉瓦錫在研究“水可能變?yōu)橥痢钡睦碚摃r做了一個著名的“百日實驗”：拉瓦錫安裝了一個體積很大的蒸餾瓶，把通過蒸餾瓶的蒸汽，冷卻成蒸餾水，再把瓶口封閉，稱一下重量，然后放到火上加熱。一直燒到100天，拉瓦錫重新稱了蒸餾瓶的重量，發(fā)現(xiàn)其重量和原來相等。水中的沉淀物和殘渣是由水和玻璃變成的，并不是火跑到水中變成的。“物質(zhì)雖然能夠變化，但是不能消滅或憑空產(chǎn)生?！边@就是拉瓦錫首先表述的質(zhì)量守恒定律。由此可知，物理變化也遵從質(zhì)量守恒定律。

1908年德國化學家朗道耳特（Landolt）及1912年英國化學家曼萊（Manley）做了精確度極高的實驗，所用的容器和反應(yīng)物質(zhì)量為1000g左右，反應(yīng)前后質(zhì)量之差小于0.0001g，質(zhì)量的變化小于一千萬分之一。這個差別在實驗誤差范圍之內(nèi)，因此科學家一致承認了這一定律。

20世紀以來，人們發(fā)現(xiàn)原子核裂變所產(chǎn)生的能量遠遠超過最劇烈的化學反應(yīng)。1000g 鈾235裂變的結(jié)果，放出的能量為8.23×1016J，與產(chǎn)生這些輻射能相等的質(zhì)量為0.914g，和原來1000g相比，質(zhì)量變化已達到千分之一。于是人們對質(zhì)量守恒定律就有了新的認識?？茖W家將兩個原本獨立的基本定律：質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律合二為一，稱它為質(zhì)能守恒定律。

4.教材中的實驗分析：

人教社九義版《化學（上）》P90-91，連用兩個實驗來說明質(zhì)量守恒定律。

（1）白磷燃燒：

反應(yīng)前的總質(zhì)量=m（白磷）+m（空氣）+m（沙）+m（錐形瓶） +m（玻璃管） +m（氣球）

反應(yīng)后的總質(zhì)量=m（P2O5）+m（剩余白磷）+m（剩余空氣）+m（沙）+m（錐形瓶） +m（玻璃管）+m（氣球）

由上面的等式得出下式：

m（白磷）+m（O2）=m（P2O5）

需要的前提是：m（沙）不變，m（錐形瓶）不變，m（玻璃管）不變，m（氣球）不變，即未參加反應(yīng)的所有物質(zhì)的質(zhì)量不變。顯然沙、玻璃管、氣球、錐形瓶、氮氣沒有發(fā)生化學變化，它們的質(zhì)量也未變。

（2）鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：

反應(yīng)前的總質(zhì)量=m（鐵釘）+m（硫酸銅）+m（水）+m（燒杯）

反應(yīng)后的總質(zhì)量=m（剩余的鐵釘）+m（銅）+m（硫酸亞鐵）+m（水）+m（燒杯）

同理，由上面的等式得出下式：

m（鐵）+m（硫酸銅）= m（銅）+m（硫酸亞鐵）

需要的前提是：m（燒杯）不變，m（水）不變，即未參加反應(yīng)的所有物質(zhì)的質(zhì)量不變。顯然燒杯、水沒有發(fā)生化學變化，它們的質(zhì)量也未變。

因此，從教材的實驗可知，教材僅僅用“參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，不足以解釋實驗中的質(zhì)量守恒現(xiàn)象。

五、現(xiàn)行教材中的質(zhì)量守恒定律表述的缺點：

首先，現(xiàn)行化學教材對質(zhì)量守恒定律的表述縮小了質(zhì)量守恒定律的適用范圍。它只是質(zhì)量守恒定律在化學變化中的反映，是質(zhì)量守恒定律的一個部分，而不是質(zhì)量守恒定律的全部內(nèi)容，絕對不能用來代替質(zhì)量守恒定律。這一改動不利于學生在更高層次上審視質(zhì)量守恒定律，不利于培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)，有學科本位主義的嫌疑。

第二，現(xiàn)行教材的表述缺乏對“封閉體系”的強調(diào)，教材只得補充了一個實驗5-1來說明裝置需要密閉。但實驗5-1的開放裝置與鐵與硫酸銅反應(yīng)時的開放裝置相同，一個開放裝置守恒，一個開放裝置不守恒。這造成學生在理解中的困難，使得教師在講授中不得不花大量時間引導(dǎo)學生分析各種裝置的特點，以便讓學生得出裝置必須密閉的特點。

六、核反應(yīng)是否是物理變化？

這涉及到物質(zhì)變化的分類，物理變化、化學變化、核反應(yīng)的區(qū)別如下表：

核反應(yīng)由于原子核發(fā)生了變化，因而帶來了巨大的能量變化，進而引起質(zhì)量變化。因此，質(zhì)量守恒定律適用于物理變化和化學變化，而不適用于原子核發(fā)生改變的核反應(yīng)。

七、對教材的建議

恢復(fù)質(zhì)量守恒定律的原始表述，并將現(xiàn)行教材中的表述修改為：

質(zhì)量守恒定律范文第3篇

一、質(zhì)量守恒定律的涵義

參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律.

二、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意的問題

1.該定律的適用范圍：只適用于化學變化，而不包括物理變化.

2.理解參加反應(yīng)的涵義：對于反應(yīng)物來說，一定要強調(diào)是指“參加反應(yīng)”的物質(zhì)，而不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加

，一定不要把沒有參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量計算在反應(yīng)前的物質(zhì)的質(zhì)量總和中.

3.理解“反應(yīng)生成”的涵義：對于化學反應(yīng)后物質(zhì)來說，一定要強調(diào)是指“反應(yīng)后生成”的物質(zhì)，原來就有的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在生成物的質(zhì)量總和中.

4.質(zhì)量總和：各物質(zhì)的質(zhì)量總和，包括氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)的物質(zhì)，不能漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，否則就會出現(xiàn)“不守恒”的現(xiàn)象.

5.質(zhì)量守恒：質(zhì)量守恒定律強調(diào)的是質(zhì)量守恒而不包括其它方面（如：體積或其它物理量）的守恒.

6.從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律：化學反應(yīng)的過程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子重新組合成其它物質(zhì)（生成物）的過程，也就是說，在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有變化，所以參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和―即質(zhì)量守恒定律.

7.小結(jié)和歸納：從宏觀角度知微觀角度來理解質(zhì)量守恒定律，

可將化學反應(yīng)的過程歸納為“五個不改變”，“兩個一定改變”，“一個可能改變”.

五個不改變：（1）宏觀――反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變.

（2）微觀――原子種類不變；原子數(shù)目不變；原子質(zhì)量不變

兩個一定改變：（1）宏觀――物質(zhì)的種類一定改變

（2）微觀――分子的種類一定改變

一個可能改變：分子總數(shù)可能改變.

三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

1.推斷物質(zhì)的化學式

例1 （2013年雅安中考題）在細菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)廢水，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為5CH3OH+12O2+6NH3 細菌 3X+5CO2+19H2O，則X的化學式為 .

質(zhì)量守恒定律范文第4篇

（教師活動）（教師引導(dǎo)、啟發(fā)、分析、講述）

上述實驗發(fā)生的化學變化：

方案一：蠟燭+氧氣——二氧化碳+水 有氣體逸出

方案二：鐵+硫酸銅——銅+硫酸亞鐵 有銅析出

Fe+CuSO4 ——Cu+FeSO4

方案三：碳酸鈣+鹽酸——氯化鈣+水+二氧化碳 有氣體逸出

CaCO3+HCl ——CaCl2+H2O+CO2

方案四：氫氧化鈉+硫酸銅——氫氧化銅+硫酸鈉 有沉淀產(chǎn)生

NaOH+ CuSO4——Na2SO4+Cu(OH)2

（學生活動）傾聽、分析、思考、理解。

分析討論（教師活動）（教師引導(dǎo)、啟發(fā)、分析、講述）

我們對化學反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和會不會發(fā)生改變這個問題的三種假設(shè)進行了驗證。其原理是：物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，是反應(yīng)物的分子發(fā)生破裂，分成原子，而原子又重新組合生成新物質(zhì)的分子的過程。在化學反應(yīng)中，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都不會改變，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。

（學生活動）分組討論（前后4人小組）學生代表發(fā)言。

思考討論：（教師活動）講述：對于方案一、方案三可不可以加以改進？可采取什么措施？

（學生活動）傾聽、分組討論（前后4人小組）、分析、思考、學生發(fā)言。

實驗驗證

（教師與學生共同活動）1、將方案三的錐形瓶上扎緊一個小氣球，用同樣方法做一次實驗，在用氣球收集放出的二氧化氣體，天平保持平衡。2、白磷燃燒。

得出結(jié)論（教師活動）講述：

通過以上實驗，得出：只要不忽略氣體的質(zhì)量，化學反應(yīng)前后“各物質(zhì)的質(zhì)量總和是保持不變的”結(jié)論。

（教師活動）引導(dǎo)學生閱讀教材“質(zhì)量守恒定律”內(nèi)容。

（學生活動）朗讀教材“質(zhì)量守恒定律” 內(nèi)容。

（教師活動）（板書）二、質(zhì)量守恒的原因 分成

對化學反應(yīng)的實質(zhì)分析：分子——-----原子

————

重新組成

物質(zhì)在化學反應(yīng)前后：原子的種類沒有改變

原子的數(shù)目沒有增減

原子的質(zhì)量沒有變化

所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和不變。

（學生活動）傾聽、思考、理解并作筆記。

普遍規(guī)律（教師活動）講述：

根據(jù)大量實驗事實和對化學反應(yīng)本質(zhì)的分析說明，無論什么物質(zhì)發(fā)生了什么樣的化學反應(yīng)，參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律是自然界一切化學變化遵循的普遍規(guī)律。

（學生活動）傾聽、思考、理解。

（教師活動）（板書）三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

解決問題

應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋現(xiàn)象：

1、有人說；“鐵放在空氣中生銹后的質(zhì)量變大，說明這一反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律”，對嗎？

2、高錳酸鉀受熱分解后的殘余物的質(zhì)量變小。

（學生活動）分組討論（前后4人小組）學生積極發(fā)言。

（教師活動）傾聽、補充、訂正。

結(jié)課（教師活動）講述：

這節(jié)課，我們用實驗探究的方法學習驗證了一個重要定律——質(zhì)量守恒定律，這是化學變化中的基本規(guī)律，也是自然界中的普遍規(guī)律。同時我們還感受和體會了一種探索知識的過程，初步學習了科學探究的一般方法，有助于提高同學們的分析、推理能力。那么，在化學用語上能用什么形式來體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律呢？請同學們帶著這個問題預(yù)習，我們下節(jié)課再來研究。

（學生活動）傾聽、思考、理解。

布置課后作業(yè)：

質(zhì)量守恒定律范文第5篇

一、通過實驗探究，形成“守恒思想”

探究性教學在觀念上認為：讓學生通過探究來學習化學知識，強調(diào)在探究過程中獲得知識，使科學知識與科學過程相統(tǒng)一.因此在質(zhì)量守恒定律的教學中，我首先給定磷在空氣中燃燒的文字表達式，并讓學生猜想“反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和有何關(guān)系？”，然后請學生按人教版九年級化學上冊P.92方案一進行探究.同學們驚奇地發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和守恒.至此，學生很容易發(fā)現(xiàn)并提出：“為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象的呢？”.這種探究性實驗方法，既激發(fā)了學生學習化學的興趣又激發(fā)了學生繼續(xù)探究“反應(yīng)前后質(zhì)量總和守恒”的欲望.接著順理成章地引導(dǎo)學生分析下圖并得出m（P）+m（O2）=m（P2O5），進而得出質(zhì)量守恒定律，形成“守恒的思想”.

反應(yīng)前反應(yīng)后

P（白磷）+O2P2O5

二、巧用學生質(zhì)疑，深化“守恒思想”

“最精湛的教學藝術(shù)，就是讓學生提出問題”.“提出一個問題，往往比解決一個問題更重要.”在教學過程中，由于學生個體的獨立性及其知識結(jié)構(gòu)的獨特性，時常會出現(xiàn)一些疑點.而“問題”是教與學的載體，一個好“問題”，就是好的學習內(nèi)容和深入探究的切入點.我們應(yīng)善于捕捉學生的質(zhì)疑，發(fā)掘其背后蘊藏的思維障礙，順著學生提出的問題巧妙轉(zhuǎn)化、組織教學，引導(dǎo)全體學生思考與探究，激起其探究新知的欲望，迸發(fā)出創(chuàng)造思維的火花，使學生變得更積極主動.

例如，學生按人教版九年級化學上冊P.94方案二進行碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定時，發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)果與剛建立起的“守恒思想”相矛盾，這個“一反常態(tài)”的實驗現(xiàn)象引起學生極大的興趣，他們的思維特別活躍.在這樣的情境中引導(dǎo)學生設(shè)計了下列實驗裝置繼續(xù)進行實驗探究，然后打開瓶蓋.通過實驗同學們發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)仍然遵循質(zhì)量守恒定律，剛才之所以會造成不守恒的假象，是因為沒有考慮生成的氣體的質(zhì)量.所以在用有氣體參加或生成的反應(yīng)驗證質(zhì)量守恒定律時，必須在密閉容器中進行.在學生消除疑惑，準備放松之時，我又趁機拋出：“現(xiàn)將10.6 g碳酸鈉粉末與100 g稀鹽酸充分混合，充分反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.2 g，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量是多少？”，同學們很快運用“質(zhì)量守恒的思想”解出生成的氣體質(zhì)量是

10.6 g+100 g-106.2 g=4.4 g.

三、借助各種手段，深化“守恒思想”

德國著名教育家第斯多惠說，“教學的藝術(shù)不在于傳授本領(lǐng)，而在于激勵、喚醒和鼓勵.”筆者認為：在初中化學教學中：“激勵、喚醒、鼓勵”學生學習化學的途徑很多，其中借助演示實驗完成教學不失為一種好的方法.隨著信息技術(shù)的日臻完善，多媒體CAI在化學演示教學方面發(fā)揮著越來越重要的作用.

在質(zhì)量守恒定律教學中，學生對于“參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的本質(zhì)”很難理解.因此在教學中我運用多媒體演示了氫氣在氧氣中燃燒生成水的微觀過程.通過多媒體演示同學們輕松地理解到質(zhì)量守恒的本質(zhì)是原子守恒.同時同學們還推出反應(yīng)前后各種元素的質(zhì)量守恒.

四、通過適時練習，強化“守恒思想”

學生在學習的時候離不開練習.練習的最基本的作用是復(fù)習、鞏固所學的知識和技能，發(fā)展智力，培養(yǎng)能力.練習是教與學中不可缺少的環(huán)節(jié).如在課的最后我安排了下面的習題，既鞏固了“守恒思想”，又培養(yǎng)了學生運用所學知識解決問題的能力，收到了非同凡響的效果.

題目以下應(yīng)用守恒思想解決相關(guān)問題，推論正確的是

A.14 g碳與32 g氧氣反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成的二氧化碳的質(zhì)量為46 g

B.聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出聚乙烯由碳、氫、氧元素組成

C.根據(jù)質(zhì)量守恒推出10 g的冰融化成10 g的水