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高考化學(xué)范文第1篇

一、審好題

審題是答題的前提和關(guān)鍵。高考化學(xué)試題中往往有多個(gè)信息點(diǎn)都隱含在題干中，如果審題遺漏或看錯(cuò)，就會徒勞無功，既耽誤時(shí)間，又不能得分。在化學(xué)學(xué)科的考試中，審題主要應(yīng)該注意以下幾個(gè)方面。

（一）審好題型。審好題型是指要看清題目是辨析概念類型的還是計(jì)算類型的，考查物質(zhì)性質(zhì)的還是考查實(shí)驗(yàn)操作的，等等。審清題目的類型對于解題至關(guān)重要，不同類型的題目處理的方法和思路不太一樣，只有審清題目類型才能按照合理的解題思路處理。

（二）審好關(guān)鍵字詞。關(guān)鍵字詞往往是解題的突破口。關(guān)鍵字詞可以在題干中，也可以在問題中，一個(gè)題干下的問題可能是連續(xù)的，也可能是獨(dú)立的。關(guān)鍵字詞多為與化學(xué)學(xué)科有關(guān)的，也有看似與化學(xué)學(xué)科無關(guān)的。常見化學(xué)題目中的關(guān)鍵字詞有：“過量”、“少量”、“無色”、“酸性（堿性、中性）”、“短周期”、“小心加熱”“加熱并灼燒”等。

（三）審好表達(dá)要求。題目往往對結(jié)果的表達(dá)有特定的要求。例如：寫“分子式”、“電子式”、“結(jié)構(gòu)簡式”、“名稱”、“化學(xué)方程式”、“離子方程式”、“結(jié)果保留兩位有效數(shù)字”等。這些都應(yīng)引起足夠的重視，養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣，避免“答非所問”造成的不必要的失分。

二、排好序

在高考化學(xué)答題過程中，要處理好先后順序問題，這樣才能事半功倍。

（一）先通覽后答題。考生拿到試卷后，不要忙于做題，應(yīng)快速通覽試卷。首先，看清楚試卷是否是所考學(xué)科，共有幾頁，正反面是否都有試題。其次，了解試卷的概況，快速判斷題目的難易、估計(jì)答題耗時(shí)。最后，了解題目主要考察什么內(nèi)容，哪些內(nèi)容自己熟悉，哪些比較生疏，做到心中有數(shù)。通覽試卷，可以做到心中有數(shù)，克服心理上的焦慮，減少不必要的紛擾，如試卷漏印、殘缺等。

（二）先答熟后答生。對試卷通覽以后，考生對題目的難易、生疏等已經(jīng)做到心中有數(shù)。題目設(shè)置一般是先易后難，按照試題的順序作答即可。在答題的過程中，如果遇到生疏的題目，最好不要“迎難而上”，而要轉(zhuǎn)向熟悉的題目繼續(xù)答題。這樣更有利于充分利用時(shí)間完成自己會做的題目，得到應(yīng)得的分?jǐn)?shù)。最后如果有充足的時(shí)間，再返回來完成這些題目。

三、分好時(shí)

高考答題時(shí)間可以說分秒必爭。高考時(shí)間一般不會十分充裕，解題后沒有充足的時(shí)間進(jìn)行細(xì)致的復(fù)查，所以要合理分配好時(shí)間，力求一次成功。

（一）控制好節(jié)奏。作答高考化學(xué)試題時(shí)，要力求做到“快而準(zhǔn)”。要合理分配時(shí)間，安排各題的解題時(shí)間，控制好解題節(jié)奏。解題時(shí)要穩(wěn)中求快，切勿前松后緊，答較易題要節(jié)約時(shí)間，更要杜絕“會而不對，對而不全，全而不準(zhǔn)”的現(xiàn)象。

（二）分配好時(shí)間。高考“理綜”答題時(shí)間為150分鐘，總分300分。按1分鐘做2分的平均值計(jì)算，選擇題每道用時(shí)建議不要超過3分鐘，最好控制在2分鐘以內(nèi)，21道選擇題務(wù)必在1小時(shí)內(nèi)完成，最好在45分鐘內(nèi)完成。按科目簡單計(jì)算，化學(xué)用時(shí)約55分鐘，物理用時(shí)約70分鐘，生物用時(shí)約25分鐘（僅供參考）。

四、作好答

高考最終是根據(jù)考生的答題結(jié)果給分的，通過對近5年高考化學(xué)閱卷分析結(jié)果的研究表明：很多考生由于做題不規(guī)范，結(jié)果出現(xiàn)該得的分得不到，或者得不全的現(xiàn)象。為此，我們建議考生一定要講究做題規(guī)范，答好題。

（一）答好選擇題。在理綜試卷I卷中化學(xué)題有8個(gè)單選題。解答時(shí)應(yīng)在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上仔細(xì)考慮各個(gè)選項(xiàng)，把選項(xiàng)與題干、選項(xiàng)與選項(xiàng)之間區(qū)別和聯(lián)系看清楚。合理采用估算法、排除法、比較法、嘗試法、猜測法等方法，避開命題人所設(shè)的“陷阱”，迅速地找到正確選項(xiàng)。

高考化學(xué)范文第2篇

一、正確認(rèn)識高考選拔人才的標(biāo)準(zhǔn)

（1）具有扎實(shí)的學(xué)科基礎(chǔ)知識。人的創(chuàng)造力首先來自于完整的學(xué)科知識體系，然后才是某種方法。

（2）具有良好的思維素質(zhì)。系統(tǒng)性、嚴(yán)密性、綜合性、創(chuàng)造性。

（3）具有批判意識和實(shí)踐技能。批判意識、實(shí)踐技能是學(xué)習(xí)潛質(zhì)和創(chuàng)造力的主要體現(xiàn)。

二、樹立自信心

要想在高考中，取得優(yōu)異成績，必須在備戰(zhàn)高考中，建立自信心。

三、夯實(shí)基礎(chǔ)，加強(qiáng)主干知識的理解

高三一年里，一定要在系統(tǒng)復(fù)習(xí)第一遍中跟著教師走，無論多么簡單的題目都要做，并落實(shí)好雙基（基礎(chǔ)知識和基本技能）。

四、教材為主，材料為輔

例如去年遼寧高考有機(jī)推斷題，寫C7H8O同分異構(gòu)體，在書本中的縮影是C2H6O，兩種結(jié)構(gòu)：一是醇，二是醚。不少考生沒寫醚的結(jié)構(gòu)，原因在于沒有做到對教材中的所給知識的深層理解及延伸。

五、精讀考試大綱及說明

高考命題要求，不能脫綱也不允許超綱。《考試說明》是就考什么、考多難、怎樣考這三個(gè)問題的具體規(guī)定和解說，所以《考試說明》必然有調(diào)整的內(nèi)容，我們必須高度重視，明確要求，提高復(fù)習(xí)的針對性和實(shí)效性。

六、重視模擬考試，提高實(shí)戰(zhàn)能力

考前適當(dāng)模擬非常必要，從中體驗(yàn)考試策略和方法，明確要求，發(fā)現(xiàn)存在的問題，及時(shí)校正改進(jìn)，能保證戰(zhàn)之必勝。模擬時(shí)要重視檢查，減少不必要的損失，要在模擬考試中提高心理適應(yīng)度，遇難不慌，遇易不驕，穩(wěn)扎穩(wěn)打，精益求精。需強(qiáng)調(diào)的是要控制模擬的量，不能漫無目的地天天考，否則會疲倦、麻木，效果不言自明。有些同學(xué)考試時(shí)，題題被扣分，究其原因，大多數(shù)是答題不規(guī)范，抓不住得分要點(diǎn)，思維不嚴(yán)謹(jǐn)所致。建議大家練幾套有標(biāo)準(zhǔn)答案和評分標(biāo)準(zhǔn)的模擬卷（包括近幾年高考卷），并且自批自改，精心研究評分標(biāo)準(zhǔn)，吃透評分標(biāo)準(zhǔn)，對照自己的習(xí)慣，時(shí)刻提醒自己，力爭減少無謂的失分。

七、指導(dǎo)學(xué)生分析往屆考生失誤原因，走出誤區(qū)（建議從以下六方面分析）

審題不夠仔細(xì)：審不全關(guān)鍵字、詞；讀不出新反應(yīng)；看不懂新信息等。實(shí)驗(yàn)不夠準(zhǔn)確：基本實(shí)驗(yàn)操作、整體把握有機(jī)與實(shí)驗(yàn)、基本理論、簡單計(jì)算相結(jié)合的思路不到位?；A(chǔ)不夠扎實(shí)：該記的沒記住，存在盲點(diǎn)、漏洞。思維不夠靈敏：不能充分利用題目條件進(jìn)行分析推理，解答問題。書寫不夠規(guī)范：書寫分子式、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式不規(guī)范。解題不夠快捷：只做會求全對穩(wěn)做，中等題舍棄全不會。

高考化學(xué)范文第3篇

關(guān)鍵詞：鹽類水解；高中化學(xué)；高考熱點(diǎn)

中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A 文章編號：1992-7711（2016）03-0089

《鹽類的水解》位于選修四第三章第三節(jié)。高考考試大綱和考試說明中必考內(nèi)容都有明確要求：了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。這一節(jié)既是高中化學(xué)的重點(diǎn)，又是高中化學(xué)的難點(diǎn)，同時(shí)也是高考的熱點(diǎn)。筆者現(xiàn)對鹽類的水解一節(jié)進(jìn)行詳細(xì)分析，以期和廣大教師與同學(xué)們交流。

一、鹽類水解的定義

在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。認(rèn)真理解、體會定義，可以進(jìn)一步知道鹽類水解的實(shí)質(zhì)。

二、鹽類水解的實(shí)質(zhì)

鹽電離出的離子與水電離出的離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離。注意：發(fā)生水解的鹽溶液里同時(shí)存在兩個(gè)平衡：水的電離平衡和鹽的水解平衡。

三、鹽類水解的類型

根據(jù)鹽類的不同，可分為：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（不水解）；強(qiáng)酸弱堿鹽；強(qiáng)堿弱酸鹽；弱酸弱堿鹽。

1. 強(qiáng)酸弱堿鹽。如：NH4Cl的水解離子方程式： NH4++ H2O■ NH3。H2O + H+強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液一定顯酸性。2. 強(qiáng)堿弱酸鹽。如：CH3COONa的水解離子方程式：CH3COO-+H2O=可逆= CH3COOH+OH-弱酸鹽的水溶液一定顯堿性。3. 弱酸弱堿鹽。如：CH3COONH4的水CH3COO-+NH4++H2O=可逆=CH3COOH+ NH3*H2O CH3COONH4水溶液顯中性。如：NH4F的水NH4++F-+ H2O=可逆=NH3*H2O+HF NH4F的水溶液顯酸性。如：NH4ClO的水解離子方程式；NH4++ClO-+H2O=可逆= NH3*H2O+HClONH4ClO的水溶液顯堿性。弱酸弱堿鹽的酸堿性和陰離子與陽離子有關(guān)。4. 多元弱酸或多元弱堿形成的鹽的水解。多元弱酸或多元弱堿形成的鹽的水解是分步進(jìn)行的，一般第一步進(jìn)行的程度最大，第二步甚至更多步的水解程度就很弱了。如：Na2CO3的水。第一步程度很大： CO3^2-+H2O =可逆=HCO3-+OH-；第二步程度很?。篐CO3- +H2O =可逆=H2CO3+OH-

【注意】：大部分的鹽的水解都不能進(jìn)行徹底，所以一般鹽的水解都要是可逆符號；水解度較大的鹽有Al2S3可認(rèn)為幾乎雙水解徹底。

【以上都是一種鹽中的離子水解】

【第二種情況】：另外，還有兩種鹽中，分別有弱酸根離子和弱堿根離子，也會互相促進(jìn)，發(fā)生雙水解。

如：NaHCO3和AlCI3兩種鹽，如果把它們的溶液相混合，則會發(fā)生雙水解，水解離子方程式如下：3HCO3-+Al3+ ■ Al（OH）3 + 3CO2

注意：Al3+和HCO3-雙水解較徹底，可以用“ ■ ”而不用“可逆符號”

另外，所有的水解過程中一定有水參加，但是由于該水解反應(yīng)，生成物中有水，可以和反應(yīng)物中的水剛好相互抵消，但方程式中沒有水出現(xiàn)并不表明沒有水參加。

【附】

（1）常見的弱酸根離子：SO32-；HSO3-；CO32-；HCO3-；PO43-；HPO42-；ClO-；S2-；HS-；CH3COO-；SCN-；F-；AlO2-；C6H5O（苯酚根）；NO2-（亞硝酸根）

常見弱酸的酸性排序：

H2SO3>H3PO4> HF >HCOOH>C6H5-COOH>CH3COOH>

亞硫酸 磷酸 氫氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸

H2CO3 > H2S > HClO>C6H5-OH>HAlO2

碳酸 氫硫酸 次氯酸 苯酚 偏鋁酸

（2）常見的弱堿離子：NH4+；Cu2+；Fe2+；Fe3+；Al3+，其中堿性排序：Fe（OH）2 > Fe（OH）3 > Cu（OH）2 > NH3*H2O > Al（OH）3

四、鹽類水解的規(guī)律

1. 有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，都弱都水解。并不是所有的鹽都能水解。若能水解的話，鹽必須是強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽或弱酸弱堿鹽；而具體水解的離子則是弱堿的陽離子或是弱酸的陰離子。

2. 越弱越水解。電解質(zhì)的電離程度越小，其離子水解的程度就越大。電解質(zhì)的電離程度越大，其離子水解的程度就越小。

五、影響鹽類水解的因素

1. 內(nèi)因：由于弱電解質(zhì)的電離較微弱，且該過程可逆，是一個(gè)動態(tài)平衡；因此其電離出的離子就會水解，建立一個(gè)水解平衡。

2. 外因：溫度、濃度、溶液酸堿性的變化

（1）溫度越高，水解程度越大（越熱越水解）。鹽的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。由于中和反應(yīng)放熱，故鹽的水解是一個(gè)吸熱過程。因此，溫度升高，該動態(tài)平衡向吸熱（水解）的方向移動。（2）濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）。（3）加入其他物質(zhì)，可抑制或促進(jìn)水解（具體看水解平衡是否移動及移動的方向）。

六、鹽類水解方程式的書寫

1. 一般來說，鹽類水解的程度不大，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，由于中和反應(yīng)趨于完成，所以鹽類的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“ ■ ”，而是寫“■”。由于鹽類的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和氣體，因此鹽類水解的離子方程式中一般不標(biāo)“”或“”的氣標(biāo)，也不把生成物（如NH3?H2O、H2CO3等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。

2. 多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，且以第一步水解為主，例如Na2CO3的水解：第一步： CO32-+H2O■HCO3-+ OH-；第二步：HCO-+ H2O■H2CO3+OH-。多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，可看做一步水解，例如Fe3+的水解：Fe3++3H2O■Fe（OH）3+3H+。

3. 多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，以水解為主的，溶液顯堿性；以電離為主的溶液顯酸性。例如：HCO3-、HPO42-在溶液中以水解為主，其溶液顯堿性；HSO3-、H2PO4-在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性。

4. 能發(fā)生雙水解的離子組，一般來說水解都比較徹底，由于不形成水解平衡，書寫時(shí)生成物出現(xiàn)的沉淀、氣體物質(zhì)要標(biāo)明狀態(tài)，即標(biāo)上“”“”符號，中間用“■”連接，如NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液混合：

Al3++ 3HCO3- ■ Al（OH）3+ 3CO2，和此類似的還有：Al3+ 與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SiO32-、AlO2-；Fe3+ 與CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-；NH4+ 與SiO32-、AlO2-等。注意一定要利用電荷守恒將其配平，看反應(yīng)物中是否需要加水。

七、鹽類水解的應(yīng)用

1. 溶液酸堿性的判斷

（1）單一鹽溶液

①正鹽溶液的酸堿性符合“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”規(guī)律。即溶液的酸堿性和水解程度相對較?。ɑ虿凰猓┑碾x子保持一致。如：NH4Cl、NaHCO3、CH3COONH4的溶液分別顯酸性、堿性、中性和中性。②若是強(qiáng)堿的酸式鹽，其溶液的酸堿性，取決于酸式根離子的電離程度和水解程度的相對大小。

（2）混合溶液

①酸與鹽：如等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液。由于一般情況下，電離都是大于水解的程度，所以顯酸性。②酸與堿混合：需要具體計(jì)算，根據(jù)計(jì)算結(jié)果具體分析。

2. 鹽溶液的配置與保存

（1）在配制FeCl3、Al（NO3）3、CuSO4、SnCl2等溶液時(shí)，為抑制水解，常先將鹽溶于其對應(yīng)的酸中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在玻璃塞的試劑瓶中，就是防止SiO2與它們水解產(chǎn)生的OH-反應(yīng)。（3）有些鹽會完全水解，如硫化鋁遇水發(fā)生完全水解，因此不能在濕態(tài)下獲得硫化鋁，只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取。

3. 分析某些鹽溶液不能用蒸發(fā)結(jié)晶法獲得的原因

（1）金屬陽離子易水解的揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽溶液蒸干后得到氫氧化物，繼續(xù)加熱后得到金屬氧化物，如FeCl3、AlCl3溶液蒸干灼燒得到的是Fe2O3、 Al2O3而不是FeCl3、AlCl3固體。（2）金屬陽離子易水解的難揮發(fā)性強(qiáng)酸鹽溶液蒸干后得到原溶質(zhì)，如Al2（SO4）3等。（3）陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3等溶液蒸干后可得到原溶液。（4）陰陽離子均易水解，此類鹽溶液蒸干后得不到任何物質(zhì)，如（NH4）2CO3等。（5）不穩(wěn)定化合物的水溶液，加熱時(shí)在溶液中就能分解，也得不到原溶質(zhì)。如Ca （HCO3）2溶液，蒸干后得到CaCO3。（6）易被氧化的物質(zhì)，其溶液蒸干后得不到原溶質(zhì)，如FeSO4、Na2SO3等，蒸干后得到其氧化產(chǎn)物Fe2（SO4）3、Na2SO4等。

4. 其他應(yīng)用

（1）判斷鹽對應(yīng)酸的強(qiáng)弱。若前者PH值大于后者，則酸性：HA

高考化學(xué)范文第4篇

縱觀近幾年高考化學(xué)選擇題的命題，考查內(nèi)容始終較為穩(wěn)定，突出考查了學(xué)科的主干知識、基礎(chǔ)理論和基本技能.主要考查的內(nèi)容有以下幾方面.

1.元素周期律及元素周期表的應(yīng)用

此內(nèi)容包括判斷未知元素可能性質(zhì)，突出半徑、熔沸點(diǎn)、密度大小比較以及穩(wěn)定性、酸堿性等遞變規(guī)律；X、Y元素原子序數(shù)之差、位構(gòu)性的關(guān)系.

例1 （廣東理綜卷）短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置見表1，下面判斷正確的是（ ）

（A） 原子半徑： 丙

（B） 金屬性：甲>丙

（C） 氫氧化物堿性：丙>丁>戊

（D） 最外層電子數(shù)：甲>乙

解析：同周期元素原子半徑是減小的，故（A）錯(cuò)；同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的，故（B）錯(cuò)；同周期的元素的金屬性越來越弱，故對應(yīng)堿的堿性也是減弱的，（C）正確；同周期的最外層電子數(shù)越來越多，故（D）錯(cuò).

答案：（C）

2.熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷

重點(diǎn)是熱化學(xué)方程式的書寫、燃燒熱、中和熱的定義與計(jì)算.

例2 （重慶卷）已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；ΔH=-72 kJ/mol.蒸發(fā)1 mol Br2（l）需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)見表2.

表2

H2（g） Br2（g） HBr（g）

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)

需要吸收的能量/kJ 436 a 369

則表1中a為（ ）

（A） 404 （B） 260 （C） 230 （D） 200

解析：該題考查蓋斯定律的計(jì)算.由已知得：Br2（l）=Br2（g） ΔH=+30 kJ/mol，則H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；ΔH=-102 kJ/mol.436+a-2×369=-102；a=D200 kJ，（D）項(xiàng)正確.

答案：（D）

3.以物質(zhì)的量為核心的簡單計(jì)算

包括NA的考查、Vm概念及阿氏定律的理解、聯(lián)系電解質(zhì)溶液知識、以及物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識.

例3 （廣東理綜卷）設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值， 下列說法正確的是（ ）

（A） 16 g CH4中含有4NA個(gè)C―H鍵

（B） 1 mol?L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

（C） 1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 NA個(gè)NO分子

（D） 常溫常壓下，22.4 L CO2中含有NA 個(gè)CO2分子

解析：每個(gè)CH4中含有4個(gè)C―H鍵，故16 g CH4（1 mol）中含有4NA個(gè)C―H鍵 ，（A）正確；沒有告訴溶液的體積，無法知道NaCl的物質(zhì)的量，故（B）錯(cuò)；根據(jù)關(guān)系式，1 mol Cu～2 mol NO，故（C）錯(cuò)；常溫常壓下，22.4 L CO2不是1 mol.

答案：（A）

4.離子共存（注意條件化）、離子方程式書寫及正誤判斷（注意量的制約）

例4 （全國卷Ⅰ）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）

（A） 將銅屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

（B） 將磁性氧化鐵溶于鹽酸：

Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

（C） 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：

Fe2++4H++NO-3=Fe3++2H2O+NO

（D） 將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

解析：（A）正確，符合3個(gè)守恒；（B）錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確的應(yīng)該為：

Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

（C）錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：

3Fe2++NO-3+4H+=3Fe3++NO+2H2O

（D）錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2+和H2.

答案：（A）

5.化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡

包括平衡狀態(tài)的判斷、平衡移動方向、圖象分析、轉(zhuǎn)化率大小判斷、等效平衡原理等.

例5 （重慶卷）當(dāng)反應(yīng)COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）；ΔH>0達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO的濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）

（A） ①②④ （B） ①④⑥

（C） ②③⑥ （D） ③⑤⑥

解析：該題考查化學(xué)平衡的移動.該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫和減壓均可以促使反應(yīng)正向移動.恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓.恒容通入惰性氣體與加催化劑均對平衡無影響.增加CO的濃度，將導(dǎo)致平衡逆向移動.

答案：（B）

6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識

原子結(jié)構(gòu)：原子核組成符號意義（以新元素的發(fā)現(xiàn)、微粒的重要用途為背景出題）.

分子結(jié)構(gòu)：以化學(xué)鍵類型、鍵的極性、是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)展開.

晶體結(jié)構(gòu)：重在判斷各類晶體與性質(zhì)的內(nèi)在聯(lián)系，如穩(wěn)定性、熔沸點(diǎn).

例6 （2010年全國Ⅰ）下 列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

（A） 沸點(diǎn) ：NH3>PH3>AsH3

（B） 熔點(diǎn)：Si3N4>NaCl>SiI4

（C） 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

（D） 堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3

解析：（B）考查不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低，2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認(rèn)為是：原子晶體>離子晶體>分子晶體，所以（B）正確； （C）項(xiàng)正確，一般元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；（D）正確，一般元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng).（A）項(xiàng)錯(cuò)誤，2009年高考全國卷Ⅰ第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結(jié)構(gòu)相似的分子相對分子質(zhì)量越大，其分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高.故應(yīng)該為：NH3>AsH3>PH3.

答案：（A）

7.氧化還原反應(yīng)及其計(jì)算

以概念、氧化性還原性強(qiáng)弱判斷、電子得失守恒法計(jì)算為主.

例7 Li2NH是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為

Li2NH+H2=LiNH2+LiH

下列有關(guān)說法正確的是（ ）

（A） Li2NH中N的化合價(jià)是-1

（B） 該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑

（C） Li+和H+的離子半徑相等

（D） 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

解析：（A）選項(xiàng)中Li2NH中氮的化合價(jià)為-3，（C）選項(xiàng)中Li+半徑小于H+；（D）選項(xiàng)鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法.

答案：（B）

8.溶液的pH及其計(jì)算

以強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀釋類、混合類為主.

例8 下列敘述正確的是（ ）

（A） 某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a>b

（B） 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至 溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH

（C） 1.0×10-3 mol/L鹽酸的pH=3，1.0×10-8 mol/L鹽酸的pH=8

（D） 若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

解析：（A）選項(xiàng)若是稀醋酸溶液稀釋則c（H+）減小，pH增大，b>a，故（A）錯(cuò)誤；（B）選項(xiàng)酚酞的變色范圍是pH=8.0～10.0（無色紅色），現(xiàn)在使紅色褪去，pH不一定小于7，可能在7～8之間，故（B）錯(cuò)誤；（C）選項(xiàng)常溫下酸的pH不可能大于7，只能無限地接近7；（D）選項(xiàng)正確，直接代入計(jì)算可得是正確，也可用更一般的式子：設(shè)強(qiáng)酸pH=a，體積為V1；強(qiáng)堿的pH=b，體積為V2，則有10-aV1=10-（14-b）V2，即V1/V2=10a+b-14，現(xiàn)在V1/V2=10-2，又知a=1，所以b=11.

答案：（D）

9.以電解質(zhì)為核心問題

（1）電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解.

（2）離子溶度大小比較：典型溶液為主，在考慮電解質(zhì)的電離、水解情況的基礎(chǔ)上，應(yīng)用解題思想（電荷守恒、物料守恒、水的電離離子數(shù)守恒）解題.

例9 （安徽卷）將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（ ）（溶液體積變化忽略不計(jì)）

①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl

（A） ①>②>③>④ （B） ①>②>④>③

（C） ①=②>③>④ （D） ①=②>③=④

解析：①②溶于水，溶質(zhì)都是0.02 mol，但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有①>②；③中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于④.因此有（A）正確.

答案：（A）

10.有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)與基本反應(yīng)

已知原子線面分析、同分異構(gòu)體數(shù)判斷（如芳香酯類）、官能團(tuán)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，反應(yīng)類型是熱點(diǎn).

例10 （山東卷）下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

（A） 乙烯和苯都能使溴水褪色， 褪色的原因相同

（B） 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同

（C） 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

（D） 乙醇、乙酸、 乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

解析：烯烴使溴水褪色的原理是加成反應(yīng)，苯使溴水褪色的原理是萃取，故（A）說法錯(cuò)誤 ；淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，故（B）說法正確；煤油來自石油的分餾，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故（C）說法正確；乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙酸乙酯的水解反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，乙酸能與Na2CO3反應(yīng)， 故可用飽和Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故（D）說法正確.

答案：（A）

11.實(shí)驗(yàn)基本操作、安全問題、環(huán)保問題等

圍繞藥品保存、儀器選用、儀器清洗、鑒別、分離、實(shí)驗(yàn)誤差等問題考查.

例11 （浙江卷）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是（ ）

（A） 從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí)，不能用無水乙醇代替CCl4

（B） 可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油

（C） 紙層析實(shí)驗(yàn)中，須將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中

（D） 實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法

解析：該題是一組實(shí)驗(yàn)操作或原理的正誤判斷問題.實(shí)驗(yàn)操作的正誤，實(shí)際根源還是實(shí)驗(yàn)原理.（A） 乙醇和碘與水均互溶，不能作為萃取劑使用，考查萃取原理.（B） 新制Cu（OH）2懸濁液用來檢驗(yàn)醛基而不是羥基.（C） 紙層析實(shí)驗(yàn)中，不能將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開劑中，否則試樣會溶解在展開劑中.（D） 除乙酸用堿性氧化物，氧化鈣還能吸水，過濾后利用乙醇沸點(diǎn)低的原理進(jìn)行蒸餾最好.

答案：（C）

12.化學(xué)與 STES

化學(xué)與日常生活、社會熱點(diǎn)問題、食品、醫(yī)藥、能源、環(huán)保、化工生產(chǎn)、高新產(chǎn)品等方面的內(nèi)容是高考考查的重要內(nèi)容.

例12 （天津卷）化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面.下列說法不正確的是（ ）

（A） 阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用

（B） 可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品

（C） 在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕

（D） 禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染

解析：阿司匹林是常用的解熱陣痛藥，這是生活常識，（A）正確；Si3N4、Al2O3是常用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，（B）正確；銅和鐵組成的原電池，鐵作負(fù)極被腐蝕，故（C）錯(cuò)；鉛是一種重要的污染物，（D）正確.

答案：（C）

13.元素化合物及其性質(zhì)

非金屬主要考碳、氮、硫、氯，金屬為鈉、鋁、鐵.

例13 （全國卷Ⅰ）下列敘述正確的是（ ）

（A） Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2

（B） 將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

（C） 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

（D） 將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

解析：（A）錯(cuò)誤，因?yàn)長i在空氣中燃燒只能生成Li2O，直接取材于第一冊課本第二章第三節(jié)； （B）錯(cuò)誤，酸性：HCl>H2SO3>H2CO3所以通入后無BaSO3沉淀，因?yàn)?/p>

BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2

（D）錯(cuò)誤，溶液中該反應(yīng)難以發(fā)生，先是：

2NH3+2H2O+CuSO4=Cu（OH）2+（NH4）2SO4

接著Cu（OH）2CuO+H2O，溶液中NH3不能還原CuO為Cu，要還原必須是干燥的固態(tài)！（C）正確，強(qiáng)酸制弱酸，酸性：H2CO3>HClO，反應(yīng)為：

CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3+2HClO

直接取材于課本第一冊第四章第一節(jié).

答案：（C）

高考化學(xué)范文第5篇

1.回歸課本，狠抓基礎(chǔ)

由于高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題幾乎為立足于課本的實(shí)驗(yàn)，同時(shí)又高于課本實(shí)驗(yàn)，所以在復(fù)習(xí)中必須強(qiáng)調(diào)師生的復(fù)習(xí)方向是回歸課本。那么如何回歸課本呢？

1.1 指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀課本

指導(dǎo)學(xué)生有計(jì)劃有步驟地復(fù)習(xí)課本上的實(shí)驗(yàn)，看儀器的基本使用方法及化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作知識，同時(shí)要求學(xué)生做好筆記，強(qiáng)化他們的細(xì)節(jié)意識和引導(dǎo)他們進(jìn)行歸納與拓展。

1.2 以課本中的部分實(shí)驗(yàn)為原形設(shè)計(jì)一些訓(xùn)練題，既能加強(qiáng)學(xué)生對課本知識的熟悉程度，又能引導(dǎo)學(xué)生重視課本。在此基礎(chǔ)上，我們期望達(dá)到的三個(gè)復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1.2.1 熟記

在反復(fù)看書和練習(xí)過程中，要求學(xué)生準(zhǔn)確記憶課本中基本儀器的使用、基本操作的表達(dá)、經(jīng)典實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的表述等內(nèi)容，熟讀甚至背誦一些實(shí)驗(yàn)操作的經(jīng)典話語。例如裝置氣密性的檢驗(yàn)、分液漏斗的使用、洗滌沉淀的操作、檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法等，要求學(xué)生深刻回憶自己在實(shí)驗(yàn)室中的具體操作過程，分點(diǎn)記憶。又如用pH試紙測定溶液的pH的操作：取一小塊試紙?jiān)诒砻婷蠡虿Ａ希脻崈舻牟ＡО粽喝〈郎y液點(diǎn)滴于試紙的中部，待試紙變色后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH。像這樣的經(jīng)典話語，我們應(yīng)要求學(xué)生按課本原話記下來，形成學(xué)科語感，這樣考試時(shí)表達(dá)起來既流暢又規(guī)范。

1.2.2 幫助學(xué)生深刻理解課本重點(diǎn)

實(shí)驗(yàn)的安裝原理、反應(yīng)原理、現(xiàn)象及描述，達(dá)到融會貫通的效果。例如裝置氣密性的檢查、噴泉實(shí)驗(yàn)、防倒吸、冷凝裝置等。講裝置氣密性的檢查時(shí)，應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生得出下列結(jié)論：①檢查裝置氣密性的基本思路是使裝置內(nèi)外壓強(qiáng)不等，觀察氣泡或液面變化；②微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；③液差（封）法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。

2.精選精練，提升能力

首先，老師精心選題、編題、創(chuàng)造性地組題給學(xué)生練。題目來源可以是近年來各地的高考題、模擬題及部分自編試題。每一份試題都由幾道基本操作的簡答題和幾道綜合實(shí)驗(yàn)題構(gòu)成。在綜合實(shí)驗(yàn)題中每次突出一個(gè)小主題，如“實(shí)驗(yàn)的基本操作”、“物質(zhì)的分離和提純”、“定量實(shí)驗(yàn)”、“實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)”、“新情景下的探究實(shí)驗(yàn)”等。

其次，對于學(xué)生，要嚴(yán)格要求他們動手動筆。實(shí)驗(yàn)題不易得分的原因之一是學(xué)生對實(shí)驗(yàn)的描述和對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的解釋欠準(zhǔn)確。而在平時(shí)做題過程中，他們又容易犯眼高手低的毛病，認(rèn)為懂了就行，文字表達(dá)是一件輕而易舉的事，不重視。所以，目前學(xué)生中普遍存在的弱點(diǎn)是：不能在較短的時(shí)間內(nèi)，將自己對問題的理解，用簡潔、明了、準(zhǔn)確的語言表達(dá)到位。所以我們在精選精練的過程中，必須認(rèn)真抓好學(xué)生對實(shí)驗(yàn)題的文字表達(dá)。如要求學(xué)生動手寫，寫方案、寫步驟、寫現(xiàn)象、寫結(jié)論；同時(shí)老師加大點(diǎn)評力度，投影學(xué)生的答案，要求學(xué)生自己來點(diǎn)評，并及時(shí)指正學(xué)生錯(cuò)誤的地方和對正確答案總結(jié)。

3.精評精講，升華能力

作為老師，對學(xué)生的作業(yè)、試卷應(yīng)做到精評精講，這樣才有助于學(xué)生升華解題能力，其講評方式和手段，可采用如下形式：

3.1 重做實(shí)驗(yàn)，發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的特殊優(yōu)勢，突破重點(diǎn)難點(diǎn)

在進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)的全面復(fù)習(xí)后，一些學(xué)生還是怕做實(shí)驗(yàn)題。我想這其中一個(gè)原因就是學(xué)生在學(xué)新課的時(shí)候，在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)欠認(rèn)真、欠思考，實(shí)驗(yàn)走過場、看熱鬧，這樣使實(shí)驗(yàn)的成效大打折扣，嚴(yán)重阻礙自己對實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作原理的理解?；诖耍粸楸苊饧埳险劚?，二為加深學(xué)生對學(xué)科知識的理解，激發(fā)他們的創(chuàng)造力和潛能，我在實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)中讓學(xué)生重返實(shí)驗(yàn)室，進(jìn)行了一些實(shí)驗(yàn)的具體操作。同時(shí)，設(shè)計(jì)一些綜合性的實(shí)驗(yàn)，如檢驗(yàn)廢鐵屑中是否含有銅和鋁等，由學(xué)生通過分析來寫出自己的設(shè)計(jì)方案并到實(shí)驗(yàn)室去通過獨(dú)立的操作來驗(yàn)證自己的方案，使學(xué)生由被動變主動，體現(xiàn)了教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體的教育理念。

3.2 巧設(shè)問題情境，增加課堂有效思維的廣度，進(jìn)一步落實(shí)好基礎(chǔ)