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元素周期表范文第1篇

一、元素周期律

1.元素周期律的實(shí)質(zhì)

原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化決定了元素性質(zhì)的周期性變化。

2.元素周期律的內(nèi)容

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。

3.原子序數(shù)

按元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。規(guī)律：

原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)

二、元素周期表

1.元素性質(zhì)在周期表中的變化規(guī)律（見表1）

4.若An-+B=Bm-+A， 則B比A非金屬性強(qiáng)

例1（2013年）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置見表3，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是（）。

表3

R

XTZ

Q

A.非金屬性：Z

B.R與Q的電子數(shù)相差26

C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R

D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：T>Q

答案：BD

思路點(diǎn)撥“R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸”，由于考慮到高考一般考查的是元素周期表的前20號(hào)元素，可以推出R為氟元素。（此處可采用邏輯推斷法）根據(jù)圖中元素的關(guān)系，推出X為硫元素，T為氯元素，Z為氬元素，Q為Br元素。因?yàn)?種元素被推出，接下來就必須從選項(xiàng)看，A討論的是非金屬性，根據(jù)元素周期律可得，從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以Z>T>X，故A錯(cuò)誤；Br的原子序數(shù)為35，F(xiàn)的原子序數(shù)為9，原子序數(shù)只差為26，故B項(xiàng)正確；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr，所以

R>T>Q，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)比較的是T與Q的最高價(jià)氧化物水化物的酸性，即比HClO4和HBrO4的酸性，根據(jù)元素周期律中但至上而下酸性減弱。HClO4的酸性大HBrO4，故D項(xiàng)正確，正確答案為BD。

例2X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，W 單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料。下列說法正確的是（）。

A.熱穩(wěn)定性：X2R>X2Y

B.WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

C.Z位于第三周期第ⅢA族，Z與Y形成的化合物是一種較好的耐火材料

D.使甲基橙變紅色的溶液中：K+、R2-、ZY2- 、WY32-一定能大量共存

答案：C

思路點(diǎn)撥根據(jù)題中信息可知X、Y、Z、W、R分別是H、O、Al、Si、S。熱穩(wěn)定性H2S

例3有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2->W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是（）。

A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低

C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體

D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑

答案：D

思路點(diǎn)撥根據(jù)題意知Y單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高硬度大，是半導(dǎo)體材料，則Y是Si。根據(jù)X、Y、Z、W同周期，Z2-、M2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則X為Na。離子半徑：Z2->W-，則W為Cl。即X、Y、Z、W、M分別是：Na、Si、S、Cl、O。A項(xiàng)，X、M兩種元素能形成Na2O和Na2O2兩種化合物。B項(xiàng)，W、Z、M元素的氫化物分別為HCl、H2S、H2O，相對(duì)分子質(zhì)量減小，但由于水中存在氫鍵，沸點(diǎn)最高。C項(xiàng)，Y、Z、W的單質(zhì)分別為：Si、S、Cl2，分別屬于原子晶體和分子晶體兩種類型。D項(xiàng)，W和M的單質(zhì)Cl2、O3可作水處理消毒劑。

元素周期表范文第2篇

一、重視基礎(chǔ)知識(shí)，形成知識(shí)規(guī)律

1.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表關(guān)系的規(guī)律

（1）電子層數(shù)=周期數(shù)（電子層數(shù)決定周期數(shù)）.

（2）最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)=價(jià)電子數(shù).

（3）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù).

（4）最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8-主族序數(shù)（限ⅣA～ⅦA族）.

（5）原子半徑越大，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱.

（6）原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱.

2.原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律

（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖法：基本公式：①主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，②周期數(shù)=電子層數(shù)（此法適用于原子序數(shù)較小時(shí)）.

（2）0族元素定位法：基本公式：差值=原子序數(shù)-區(qū)域尾序數(shù)（2，10，18，36，54，86），對(duì)于18號(hào)以前的元素，若0

3.元素周期表中位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)規(guī)律

（1）從元素周期表歸納電子排布規(guī)律

①最外層電子數(shù)等于或大于3（小于8）的一定是主族元素.

②最外層有一個(gè)或兩個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族或0族元素氦.

③最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期.

④某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期.

⑤電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期；若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期.

（2）從元素周期表歸納元素化合價(jià)的規(guī)律

①主族元素的最高正價(jià)數(shù)等于主族序數(shù)，等于原子的最外層電子數(shù)，其中氟無正價(jià).非金屬元素除氫外，均不能形成簡單陽離子；金屬元素不能形成簡單陰離子.

②主族元素的最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值之和為8.

③非金屬元素的正價(jià)一般相差2，如氯元素正化合價(jià)有+1，+3，+5，+7價(jià)等，某些金屬也符合此規(guī)律，如錫元素正化合價(jià)有+2，+4價(jià).

④短周期正價(jià)變化隨原子序數(shù)遞增，同周期有一個(gè)+1到+7價(jià)的變化（ⅠA～ⅦA）；長周期有兩個(gè)+1到+7價(jià)的變化（ⅠA～ⅦB，ⅠB～ⅦA）.

（3）從元素周期表歸納元素形成單質(zhì)的狀態(tài)及形成晶體的類型

①非金屬單質(zhì)最多的周期為第二周期（B、C、N2、O2、O3、F2等），最多的主族為ⅦA族（F2、Cl2、Br2、I2、At2）.

②只有非金屬單質(zhì)而無金屬單質(zhì)的主族為ⅦA族.

③常溫下呈現(xiàn)氣態(tài)的單質(zhì)為H2、O2、F2、Cl2、N2、O3、He、Ne、Ar、Kr、Xe等.

④單質(zhì)的晶體類型主要有金屬晶體，分布在周期表兩區(qū)分界線的左下方（氫除外）；原子晶體分布在兩區(qū)分界線的附近（C、Si、B等）；分子晶體分布在兩區(qū)分界線的右上方（O2、F2、Cl2、N2、O3、He、Ne、Ar、Kr、Xe等）.

二、分析熱點(diǎn)，把握命題趨向

1.元素周期律的遷移應(yīng)用

該類題目的特點(diǎn)是：給出一種不常見的主族元素，分析推測該元素及其化合物可能或不可能具有的性質(zhì).解該類題目的方法思路是：先確定該元素所處周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律進(jìn)行推測判斷.

例1已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（ ）

（A） 砷元素的最高正價(jià)為+3

（B） 砷元素是第四周期的主族元素

（C） 砷原子的第三電子層有18個(gè)電子

（D） 砷的氧化物的水溶液呈堿性

解析：由砷的原子序數(shù)可以推出砷處于第四周期、ⅤA族，為一非金屬元素，因此它的最高正價(jià)為+5價(jià)，其氧化物的水溶液應(yīng)呈酸性. 答案：（B）（C）

2.確定所給元素的化合物形式

該類題目的特點(diǎn)是：給出幾種元素的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)特點(diǎn)，判斷它們所形成的化合物的形式.解該類題目的方法思路是：定元素，推價(jià)態(tài)，想可能，得化學(xué)式.

例2X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（ ）

（A） XY （B） XY2 （C） XY3 （D） X2Y3

解析：短周期中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素有Li和Si，它們的前一周期中最外層只有一個(gè)電子的元素分別是H和Li，所以形成的化合物的化學(xué)式只有LiH. 答案：（A）

3.由“位構(gòu)性”關(guān)系推斷元素及其化合物

該類題目綜合性強(qiáng)，難度較大，解法較靈活.題目類型有選擇題和第二卷筆答題.

例3關(guān)于ⅠA和ⅡA族元素的下列說法中正確的是（ ）

（A） 在同一周期中，ⅠA族單質(zhì)的熔點(diǎn)比ⅡA族的高

（B） 濃度都是0.01 mol/L時(shí)，氫氧化鉀溶液的pH比氫氧化鋇的小

（C） 氧化鈉的熔點(diǎn)比氧化鎂的高

（D） 加熱時(shí)，碳酸鈉比碳酸鎂易分解

解析：同周期的ⅠA族元素原子的原子半徑比ⅡA族元素的大，價(jià)電子數(shù)少，故ⅠA族單質(zhì)熔點(diǎn)應(yīng)比ⅡA族單質(zhì)低.因Mg2+ 的半徑小于Na+的半徑，MgO中的離子鍵強(qiáng)于Na2O中的離子鍵，MgO中的熔點(diǎn)高于Na2O.難溶性的碳酸鹽受熱易分解. 答案：（B）

例4已知：①A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z.元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增.②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià).③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C.④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì).

（1）元素X是 ，Z是 .

元素周期表范文第3篇

和老婆一起生活多年，我發(fā)現(xiàn)她最大的優(yōu)點(diǎn)就是化學(xué)學(xué)得好，咱家吃喝大事，她幾乎都是按元素周期表安排的。

記得剛結(jié)婚那些年，家里經(jīng)濟(jì)條件不是太好，不能天天買肉吃，她卻常常能讓餐桌上有葷腥。她買來不少廉價(jià)的棒骨，用大鍋熬湯，說那是“高湯”，吃那玩意兒營養(yǎng)又補(bǔ)鈣。居家出游，沒錢買茶買飲料，就喝白開水，還說茶葉農(nóng)藥殘留超標(biāo)，氫二氧一最健康，以至于至今我還不會(huì)喝茶，也不喜歡喝那些“亂七八糟”的飲料。她做飯一直喜歡清淡，因?yàn)樗f氯和鈉吃多了無益健康，清水煮白菜是她的拿手好菜。

有孩子后，她的化學(xué)知識(shí)大多又用在了孩子身上――餐桌上出現(xiàn)頻率最高的大多是鐵、鋅、鈣含量高的菜品，玩命地給孩子補(bǔ)鐵、補(bǔ)鋅、補(bǔ)鈣。孩子喜歡吃肯德基和麥當(dāng)勞的炸雞腿、烤肉串、瓶裝飲料，她監(jiān)控得很嚴(yán)，說那些油炸食品亞硝酸鹽含量高，瓶裝飲料含有“激素”，對(duì)孩子身體有毒害。后來孩子個(gè)子老不竄高，就埋怨媽媽給吃的“重金屬”太多了，壓得身體長不起來。

近年來，食品質(zhì)量問題頻出，她的化學(xué)更派上用場了。黃曲霉素、玉米赤霉烯酮、鹽酸克倫特羅（瘦肉精）、孔雀石綠、二惡英、多氯聯(lián)苯背得滾瓜爛熟，興趣來時(shí)她還寫出其分子式并分析其危害。鉛、鎘、汞、砷、鉻、鋁如數(shù)家珍，知道在哪些食物中大量存在。她還清楚那些膨松劑、漂白劑、染色劑、增味劑、防腐劑、增稠劑的學(xué)名及結(jié)構(gòu)式。于是，家里的菜譜變成了一個(gè)地道的“元素周期表”：豬肉不吃，有瘦肉精；牛肉不能吃，擔(dān)心瘋牛??；牛奶不喝，有三聚氰胺；水產(chǎn)品不吃，有孔雀石綠；鴨蛋中有蘇丹紅，松花蛋含鉛重，大米鎘超標(biāo)……最后鬧得她自己都不知道應(yīng)該端什么上餐桌了，就害怕自己苦心經(jīng)營的美食成為親手害夫殺子的毒藥，常常在超市里徘徊，不知道買什么好，因?yàn)樗凉M腦子想的是那些“元素”，滿眼看到的是那些“分子”。

老婆精于化學(xué)，去年卻讓她摔了一跤。年初的日本核輻射風(fēng)波，一時(shí)間謠言四起，說碘鹽能防輻射，國人瘋搶碘鹽。老婆也加入了搶鹽大軍，一下子買回家好幾袋鹽，夠我家吃上三五年的了。后來，這卻成了我取笑她的話柄，每每讓“化學(xué)家”老婆無言以對(duì)。不過，老婆并沒有因“鹽”挫敗受到任何影響，她的“元素周期表”上時(shí)常還在刷新食品中新的有益或有害元素。大千世界尚未被“發(fā)現(xiàn)”的元素還很多，老婆不知道的“元素”也還很多，她也繼續(xù)在超市、菜市場徘徊。

元素周期表范文第4篇

1.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

（1）物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。①原子半徑――一同周期元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）；同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次增大。②單質(zhì)的密度――同周期元素形成的單質(zhì)由于狀態(tài)不同，關(guān)系比較復(fù)雜，若要比較，必須弄清楚兩者的狀態(tài)。同主族元素形成的單質(zhì)，總的來說，從上到下密度依次增大。如堿金屬單質(zhì)從鋰到銫，總的趨勢是密度依次增大，不過其中的鉀有反?，F(xiàn)象。鹵族元素從氟到碘，單質(zhì)的密度依次增大。③單質(zhì)的顏色――堿金屬元素的單質(zhì)大都為銀F1色，只有銫略帶金屬光澤。而鹵素單質(zhì)從氟到碘顏色依次加深。④單質(zhì)的溶解性――鹵素單質(zhì)在水中的溶解度都不大，并呈依次減小的趨勢。但在有機(jī)溶劑中，它們的溶解度都較大，都易溶于有機(jī)溶劑（氟能與有機(jī)溶劑發(fā)生劇烈的反應(yīng)）。⑤毒性――從氟到碘，毒性依次降低。

（2）化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律。①同周期元素從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子核對(duì)核外電子的吸引力依次增強(qiáng)，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)。得電子能力、氧化性依次增強(qiáng)；失電子能力、還原性依次減弱。②金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱；其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，置換出氫越容易；最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，溶解度越大，穩(wěn)定性越強(qiáng)。③非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱；單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈，形成的氫化物越穩(wěn)定；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。

2.進(jìn)行周期表中元素位置、化合價(jià)、化學(xué)式的互推。利用主族序數(shù)可確定元素的最高正化合價(jià)（氧、氟除外）數(shù)，也可以確定其可能的化合價(jià)數(shù)。若最外層電子數(shù)為偶數(shù)，其化合價(jià)數(shù)一般為偶數(shù)；若最外層電子數(shù)為奇數(shù)，其化合價(jià)數(shù)一般為奇數(shù)，常為最外層電子數(shù)與若干個(gè)2的差值。例如，若最外層電子數(shù)為6，則其正化合價(jià)數(shù)可能為+6、+4、+2；若最外層電子數(shù)為7，則其正化合價(jià)數(shù)可能為+7、+5、+3、+1。若最外層電子數(shù)為奇數(shù)，氧化物的化學(xué)式一般為R2On；若最外層電子數(shù)為偶數(shù)，氧化物的化學(xué)式一般為。3.同主族元素所形成的離子關(guān)系。同主族元素若為金屬元素，則形成帶相同電荷的陽離子；若為比較活潑的非金屬元素，則形成帶相同電荷的陰離子。例如，若A、B為同主族的金屬元素，A形成A2+，則B形成B2+；同理，若C、D為同主族的比較活潑的非金屬元素，C形成C，則D形成D。

4.原子、離子的電子層數(shù)關(guān)系。一般金屬元素形成陽離子時(shí)，電子層數(shù)比原子少一個(gè)；非金屬元素形成陰離子時(shí)，電子層數(shù)與原子的電子層數(shù)相同。若兩元素的原子相差一個(gè)電子層，形成離子后相差兩個(gè)電子層，則電子層數(shù)少的元素必為金屬元素，電子層數(shù)多的元素必為非金屬元素。

5.元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物的關(guān)系。通常活潑非金屬元素的氫化物，其水溶液一般呈酸性，其最高價(jià)氧化物的水化物也呈酸性。對(duì)于氮元素來說，不符合此規(guī)律，它的氫化物的水溶液呈堿性，這也是中學(xué)常見的氫化物中唯一呈堿性的氫化物。若某元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與其氫化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，則此元素一定為氮元素。

6.預(yù)測某元素在周期表中的位置。例如，現(xiàn)要確定116號(hào)元素在周期表中的位置，可以用電子排布式，但常常從各周期所容納的元素種數(shù)來確定。大家都知道，各周期排滿電子后，其元素的種數(shù)依次為：1周期兩種，2、3周期各8種，4、5周期各18種，6、7周期各32種，7個(gè)周期排滿后共容納元素118種?，F(xiàn)在某元素為116號(hào)元素，比118少2。118號(hào)元素為氧族元素，117號(hào)元素為第ⅦA族元素，則116號(hào)元素為第ⅥA族元素，因此該元素在周期表中位于第七周期第ⅥA族。7.預(yù)測某元素在周期表中的性質(zhì)。例如，已知某元素在周期表中位于第八周期第ⅡA族，則利用堿土金屬的性質(zhì)遞變規(guī)律加以推斷。它的單質(zhì)應(yīng)為銀白色，密度在本族中是最大的，即密度大于lg.cm-3；它與水劇烈反應(yīng)甚至燃燒，并放出氫氣；它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿，穩(wěn)定性強(qiáng)；它的氯化物易溶于水；它的硫酸鹽、碳酸鹽、氟化物難溶于水。

元素周期表范文第5篇

1、我是氫，我最輕，火箭靠我運(yùn)衛(wèi)星;我是氦，我無賴，得失電子我最菜;我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起;我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離;我是硼，有點(diǎn)紅，論起電子我很窮。

2、我是碳，反應(yīng)慢，既能成鏈又成環(huán);我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨;我是氧，不用想，離開我就憋得慌;我是氟，最惡毒，搶個(gè)電子就滿足;我是氖，也不賴，通電紅光放出來;我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大;我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝;我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗。

（來源：文章屋網(wǎng) ）