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初中化學(xué)教案化合價(jià)

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初中化學(xué)教案化合價(jià)

初中化學(xué)教案

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

通過(guò)離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義;了解常見元素,原子團(tuán)化合價(jià);能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力,在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。

情感目標(biāo)

在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中,對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是,尊重科學(xué),依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì),感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。

教學(xué)建議

教材分析

化合價(jià)是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí),前面學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí),尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識(shí)是給出化合價(jià)的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識(shí)將對(duì)以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響,尤其是對(duì)第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán),所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。

教法建議

從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手,探究MgCl2和H2O的形成過(guò)程。學(xué)生分組探究:據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)分析Mg與Cl,H與O之間是如何形成化合物的。提出問(wèn)題:(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少?(2)Mg與Cl,H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少?使學(xué)生明確:元素在相互化合時(shí),反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。如果不是這個(gè)數(shù)目比,就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽(yáng)離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí),各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)一定的簡(jiǎn)單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí),得失電子或共用電子對(duì)數(shù)目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷:

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化合物

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離子化合物

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共價(jià)化合物

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數(shù)目

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一個(gè)原子得失電子的數(shù)目

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一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)

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正價(jià)

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一個(gè)原子失去電子的數(shù)目

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電子對(duì)偏離的原子

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負(fù)價(jià)

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一個(gè)原子得到電子的數(shù)目

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電子對(duì)偏向的原子

元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目,所以,在單質(zhì)分子里,元素的化合價(jià)為零。在化合物中,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白,元素的化合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān)?;蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

熟記常見元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià),是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練,通過(guò)實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價(jià),寫出物質(zhì)的化學(xué)式;或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式,計(jì)算出元素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合,讓學(xué)生在練習(xí)中去體會(huì)化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系,可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象;使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力,達(dá)到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到:在化學(xué)研究的實(shí)踐中,必須通過(guò)具體實(shí)驗(yàn)確知某化合物的存在和測(cè)定了它的組成成分,才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫出它的化學(xué)式。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

教學(xué)重點(diǎn):

熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià),了解化合物中元素正,負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。

教學(xué)難點(diǎn):化合價(jià)概念的建立。

教學(xué)過(guò)程:

復(fù)習(xí)提問(wèn):

寫出氯化鈉,氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合,一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合?(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)

寫出鎂,氯,氫,氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

投影:

探究問(wèn)題:鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?

分組討論,小組匯報(bào)討論結(jié)果。

(1)Mg,Cl,H,O這四種原子,最外層電子數(shù)是多少?

(2)Mg與Cl,H與O各是靠什么形成特定的化合物的?

(3)在氯化鎂,水分子中,原子個(gè)數(shù)比各是什么?能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)?

小結(jié):氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2+,Cl得電子形成Cl-,相反電荷的離子互相作用,形成離子化合物MgCl2。在水分子中,一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì),形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu),元素的原子在結(jié)合時(shí),原子個(gè)數(shù)是一定的,不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。

板書:

一、化合價(jià):一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

注意:

(1)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)

(2)化合價(jià)的實(shí)質(zhì):是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。

(3)因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì),所以單質(zhì)的化合價(jià)為零。

閱讀課本P62-63

思考討論:

1、在離子化合物和共價(jià)化合物中,元素化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是否相同?

2、離子化合物和共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的?

3、化合價(jià)的原則是什么?

板書:二、元素化合價(jià)的確定

小結(jié)上述問(wèn)題的討論并填寫下表

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化合物

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離子化合物

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共價(jià)化合物

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數(shù)值

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一個(gè)原子得失電子的數(shù)目

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一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)

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正價(jià)

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一個(gè)原子失去電子的數(shù)目

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電子對(duì)偏離的原子

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負(fù)價(jià)

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一個(gè)原子得到電子的數(shù)目

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電子對(duì)偏向的原子

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原則

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化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

注意:?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為零

投影:課堂練習(xí)一

1、離子化合物硫化鈉的化學(xué)式為Na2S。在硫化鈉中,1個(gè)硫原子得個(gè)電子,硫元素為價(jià)。一個(gè)鈉原子失電子,鈉元素為價(jià)。

2、

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