蔗糖的結(jié)構(gòu)式
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蔗糖的結(jié)構(gòu)式范文第1篇
【摘要】 目的 探討在2型糖尿病(T2DM)患者中開展以食物血糖生成指數(shù)（GI）知識(shí)為基礎(chǔ)的營(yíng)養(yǎng)教育和膳食指導(dǎo)，對(duì)患者的膳食和營(yíng)養(yǎng)結(jié)構(gòu)的影響。方法 隨機(jī)選取T2DM患者126例，對(duì)照組和實(shí)驗(yàn)組各63例。對(duì)照組采取傳統(tǒng)的食物交換份法教育為主，實(shí)驗(yàn)組以GI知識(shí)宣傳教育作為主要教育方法。營(yíng)養(yǎng)教育和膳食指導(dǎo)9個(gè)月，觀察患者的低GI膳食結(jié)構(gòu)、就餐GI值和營(yíng)養(yǎng)攝入狀況的變化。結(jié)果 與對(duì)照組相比，實(shí)驗(yàn)組教育后低GI食物選擇顯著增加，全天總GI值降低，能量、碳水化合物（CHO）、鈣、鎂、鋅、維生素B1、維生素C和膳食纖維攝入量增高，脂肪降低。結(jié)論 在T2DM患者中進(jìn)行基于GI知識(shí)的營(yíng)養(yǎng)教育，可降低患者全天總GI值，有效地改善患者膳食和營(yíng)養(yǎng)結(jié)構(gòu)。
【關(guān)鍵詞】 血糖生成指數(shù);2型糖尿病
食物的血糖生成指數(shù)(glycemic index，GI)可一定程度地反映食物對(duì)血糖的影響。社區(qū)糖尿病(DM)患者血糖情況與就餐GI具有一定的相關(guān)關(guān)系〔1〕。有研究表明，GI知識(shí)教育有助于控制DM患者血糖、血脂〔2〕。本研究以社區(qū)為目標(biāo)，探討GI知識(shí)教育對(duì)DM患者的膳食和營(yíng)養(yǎng)結(jié)構(gòu)的影響。
1 對(duì)象與方法
11 研究對(duì)象和實(shí)驗(yàn)分組
選取廣州市人民街全部18個(gè)居委會(huì)，選取T2DM患者126例，其中男56例，女70例，年齡30～70（平均513±133）歲。按照單純隨機(jī)分配方法隨機(jī)分為實(shí)驗(yàn)組和對(duì)照組，每組各9個(gè)居委會(huì)。營(yíng)養(yǎng)教育前、后，對(duì)照組和實(shí)驗(yàn)組同期相比，其性別、年齡、發(fā)病年限、工作強(qiáng)度、體育鍛煉時(shí)間和強(qiáng)度、文化程度、家族史、并發(fā)癥等方面均無顯著性差異（P＞005）。所有病例均具備以下條件：符合WHO1999年T2DM診斷和分型標(biāo)準(zhǔn)；常住在廣州市內(nèi)，行動(dòng)方便，無意識(shí)障礙；非文盲且具備一定文化程度，依從性好，并自愿簽協(xié)議按時(shí)參加全部的教育課程和相關(guān)評(píng)估；近期病情穩(wěn)定；輕體力或中等體力活動(dòng)強(qiáng)度。
12 低GI膳食
GI數(shù)據(jù)來源于《中國(guó)食物成分表2002》〔3〕中食物GI數(shù)值。其中，GI＞70為高GI食物，GI＜55為低GI食物。低GI膳食包括低GI食物、低GI膳食搭配以及低GI膳食烹調(diào)加工方法。低GI膳食搭配主要有高低GI食物搭配、主食與高蛋白、高纖維食物搭配等內(nèi)容。低GI膳食烹調(diào)加工方法主要有食物烹調(diào)以炒、蒸、煮為主，烹調(diào)時(shí)適量加醋等方法。
13 營(yíng)養(yǎng)教育
在中國(guó)營(yíng)養(yǎng)學(xué)會(huì)推薦的“中國(guó)居民膳食指南”內(nèi)容基礎(chǔ)上，實(shí)驗(yàn)組進(jìn)行低GI膳食知識(shí)講解；對(duì)照組按照傳統(tǒng)的食譜編制和食物交換份法進(jìn)行營(yíng)養(yǎng)教育。通過營(yíng)養(yǎng)知識(shí)問卷和膳食調(diào)查，評(píng)價(jià)研究對(duì)象對(duì)相關(guān)理論知識(shí)的掌握以及實(shí)踐實(shí)施的情況。對(duì)沒有達(dá)標(biāo)的對(duì)象，進(jìn)行反復(fù)教育，直至達(dá)標(biāo)為止。不定期作電話咨詢以指導(dǎo)患者膳食。每?jī)蓚€(gè)月，營(yíng)養(yǎng)師在營(yíng)養(yǎng)門診對(duì)患者作面對(duì)面的膳食調(diào)查、評(píng)價(jià)和指導(dǎo)。營(yíng)養(yǎng)教育共持續(xù)9個(gè)月。
14 膳食調(diào)查
膳食調(diào)查采用24 h詢問法，詳細(xì)記錄每人的24 h膳食食物種類和數(shù)量。采用膳食調(diào)查專用的食物量參考衡器，包括常用食物圖片、常見食物估重表和已定量的標(biāo)準(zhǔn)模具對(duì)食物攝入量進(jìn)行核實(shí)。低GI的谷類、蔬菜、水果、薯類、奶類、豆類等主要食物消費(fèi)頻度的計(jì)算方法：某食物該日一次進(jìn)食能量大于或等于90 kCal時(shí)，計(jì)為該食物進(jìn)食1次。
15 營(yíng)養(yǎng)分析
采用計(jì)算機(jī)膳食指導(dǎo)服務(wù)系統(tǒng)軟件，進(jìn)行如下營(yíng)養(yǎng)成分的分析：能量、蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物(CHO)、鈣、鎂、鋅、維生素B1、C和膳食纖維等營(yíng)養(yǎng)素?cái)z入量。計(jì)算1 d GI值方法：首先計(jì)算全天總CHO重量；然后計(jì)算某一食物CHO重量與該日總CHO重量之比，再乘以該食物的GI值，即得該食物對(duì)這一天的GI貢獻(xiàn)值；最后計(jì)算全日所有食物GI貢獻(xiàn)值求和，即得該日全天的總GI值。
16 統(tǒng)計(jì)學(xué)處理
所有數(shù)據(jù)用SPSS 110軟件建立數(shù)據(jù)庫，計(jì)數(shù)資料采用χ2檢驗(yàn)，計(jì)量資料采用t檢驗(yàn)。
2 結(jié)果
21 低GI食物構(gòu)成
營(yíng)養(yǎng)教育前后兩組患者的食物選擇構(gòu)成見表1。與對(duì)照組相比，營(yíng)養(yǎng)教育后，實(shí)驗(yàn)組的低GI食物，包括低GI谷物、薯類、奶類、豆類、水果、蔬菜以及其他低GI食品的選擇均有顯著性增加（P＜005或001）。
22 全天總GI值
營(yíng)養(yǎng)教育后，實(shí)驗(yàn)組全天總GI值（6716±363）與教育前GI值(7191±445)以及教育后的對(duì)照組GI值(7215±410)比較，均有顯著降低（P＜001）。對(duì)照組教育前GI值（7273±455）與教育后GI值相比無顯著性差異（P＞005）。表1 營(yíng)養(yǎng)教育前、后兩組患者的低GI食物選擇頻率及百分構(gòu)成〔略〕
23 營(yíng)養(yǎng)素?cái)z入狀況
與營(yíng)養(yǎng)教育前相比，實(shí)驗(yàn)組營(yíng)養(yǎng)教育后的能量、CHO、鈣、鎂、鋅、Vit B1、C和膳食纖維攝入量均顯著增高（P＜005或P＜001），脂肪顯著降低（P＜001）。營(yíng)養(yǎng)教育后，實(shí)驗(yàn)組鈣、鎂、鋅、Vit B1、C和膳食纖維攝入量均顯著高于對(duì)照組（P＜005或P＜001）。見表2。表2 營(yíng)養(yǎng)教育前、后兩組患者1 d的能量和營(yíng)養(yǎng)素?cái)z入量（略)
3 討論
蔗糖的結(jié)構(gòu)式范文第2篇
關(guān)鍵詞 基礎(chǔ)知識(shí) 熬糖 技法 造型
中圖分類號(hào)：TS972.322 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A
1糖的基礎(chǔ)知識(shí)
1.1糖源的選用
選用糖源十分重要，是糖藝制作的基礎(chǔ)，目前可以使用的糖源有白砂糖（或綿白糖、方糖）、糖醇、葡萄糖漿等，每種糖源都有不同的理化指標(biāo)，要以事實(shí)為依據(jù)，經(jīng)過反復(fù)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地制定配方。下面以砂糖，葡萄糖漿為例。
1.2砂糖
砂糖是制取糖果和西點(diǎn)的重要原料。它是從甘蔗或甜菜根部提取、精制而成的產(chǎn)品。砂糖的主要成分是蔗糖，因此砂糖是蔗糖的俗稱。
蔗糖的理化性質(zhì)：
（1）結(jié)構(gòu)：蔗糖（砂糖）是由葡萄糖和果糖所構(gòu)成的一種雙糖，分子式為C12H22O11結(jié)構(gòu)式。葡萄糖和果糖結(jié)合成蔗糖時(shí)，醛基和酮基的特性都完全喪失，故蔗糖無還原作用。但是，在一定的條件下，蔗糖可分解為具還原性的葡萄糖和果糖，這在使用砂糖上有重要意義。
（2）結(jié)晶：不同的砂糖結(jié)晶度也不同。按結(jié)晶顆粒大小，砂糖可分為：粗晶粒砂糖、中等晶粒砂糖、細(xì)晶粒砂糖、細(xì)砂糖和糖粉。蔗糖的結(jié)晶性對(duì)掌握糖藝的基礎(chǔ)知識(shí)有重要意義。
1.3糖的選擇
砂糖來自四面八方，遠(yuǎn)至國(guó)外（如韓國(guó)砂糖、法國(guó)糖醇等），故砂糖的質(zhì)量也良莠不齊。而砂糖是糖藝的主要用料，砂糖的質(zhì)量直接影響到最終產(chǎn)品的質(zhì)量。因此，砂糖的選擇至關(guān)重要。歸納起來，對(duì)砂糖的要求一般有以下幾個(gè)方面：一是色澤潔白明亮 色澤潔白明亮表明砂糖在生產(chǎn)制造過程中采用了嚴(yán)格的凈化工序，制成的糖制品透明度高、風(fēng)味純、品質(zhì)好；二是純度高，甜味正，無異味純度高的砂糖內(nèi)蔗糖含量高、雜質(zhì)少，熔點(diǎn)高，能耐高溫，否則經(jīng)不起高溫熬煮，易焦化變色。
1.4葡萄糖漿的使用
葡萄糖值（DE），常規(guī)淀粉糖漿的DE為42%～44%。葡萄糖漿是制做糖藝的另一主要原料，葡萄糖漿具有溫和的甜味、粘度和保濕性，且價(jià)格便宜。
2糖藝的制作特點(diǎn)
糖藝制作的基礎(chǔ)材料是砂糖，占總糖量的80%～90%。糖藝制作要解決的是，怎樣將結(jié)晶的砂糖改變?yōu)闊o定型的固體。砂糖在水中溶解后，從晶體狀態(tài)變成無定型狀態(tài)，須經(jīng)脫水濃縮。當(dāng)純砂糖溶液經(jīng)脫水濃縮后最終得到的還是結(jié)晶體。為了獲得無定型即非晶體物質(zhì)，必須加入某種能抑制結(jié)晶的物質(zhì)。這種物質(zhì)能提高砂糖溶液的溶解度，使砂糖溶液在過飽和時(shí)不出現(xiàn)結(jié)晶，抗還原糖類具有這種抗結(jié)晶的特性。
發(fā)烊和返砂是糖制品的主要質(zhì)量變化問題。幾乎所有的糖制品，在保質(zhì)期內(nèi)都會(huì)出現(xiàn)不同程度的變化，控制產(chǎn)品發(fā)烊和返砂的速度，一直是衡量技師技術(shù)水平高低的重要內(nèi)容。
2.1砂糖熬制法
配方：1000克白砂糖、300克蒸餾水、200克葡萄糖糖?。―E值42～44%）。糖藝添加劑4滴（純度28%）。
步驟一：在復(fù)合垂直平底鍋中加入白砂糖，熬糖量是器皿總?cè)萘康?/2，如果太少，糖液的溫度會(huì)迅速升高，糖液溫度的變化不容易控制，溫度計(jì)在糖液中受熱的深度不夠，測(cè)量的結(jié)果不會(huì)準(zhǔn)確，如果太多，沸騰時(shí)有溢出的可能，重要的是，當(dāng)糖稀變濃以后，底部和表面的溫度存在差異，熱量傳導(dǎo)受到限制，溫度計(jì)測(cè)量的結(jié)果會(huì)有較大偏差。
步驟二：加入500克蒸餾水。使用蒸餾水的原因是：不同區(qū)域的水質(zhì)有很大差別。水的選擇至關(guān)重要，如果一貫使用蒸餾水，也就是同一標(biāo)準(zhǔn)的用水，在熬糖時(shí)就能發(fā)現(xiàn)糖與糖之間的微小區(qū)別，就會(huì)在熬糖時(shí)科學(xué)地總結(jié)經(jīng)驗(yàn)、不斷地提高技藝。
步驟三：在我們熬糖時(shí)鍋壁上往往沾有少量砂糖顆粒，糖液沸騰前后表面也會(huì)有很多白色浮沫，要快速用潔凈的刷子沿鍋壁刷出。
步驟四：糖液攪拌均勻，使砂糖充分溶解，即便是很干松的砂糖倒入鍋中也不會(huì)自動(dòng)化開，攪拌可以達(dá)到防止糊底的目的。一般情況下，500克水能溶解1200克砂糖，所以要經(jīng)過攪拌砂糖才能盡快溶化。
步驟五：當(dāng)糖液沸騰后，會(huì)有浮現(xiàn)氣泡臟沫，說明砂糖較臟，要抓住時(shí)機(jī)用湯勺清理，清理完畢后加入200克葡萄糖稀或糖藝添加劑。此時(shí)糖液的濃度已經(jīng)升高，再次沸騰時(shí)會(huì)再次出現(xiàn)白色氣泡，要進(jìn)一步進(jìn)行清理。
步驟六：當(dāng)清理完較多的浮沫以后，還會(huì)有少量的氣泡，這時(shí)使用小勺繼續(xù)清理，同時(shí)減少刷洗鍋壁的次數(shù)，當(dāng)糖稀的溫度超過130℃左右時(shí)做最后一次清理。
步驟七：如果想加色彩，最好在138℃時(shí)如果需要加入色素，是最好的時(shí)機(jī)，滴入幾滴色素以后不需要攪拌，色素會(huì)自然散開。
步驟八：當(dāng)溫度接近150℃時(shí)氣泡變小而且細(xì)密，這時(shí)用溫度計(jì)攪拌幾下查看溫度，因?yàn)樘窍〉膬?nèi)側(cè)和外側(cè)的溫度有很大差異，攪拌之后觀察溫度比較準(zhǔn)確。
2.2糖藝技法
（1）拉糖：糖藝技法中最為常用的一種方法，將熬好的糖漿冷卻至半凝固的狀態(tài)時(shí)反復(fù)疊拉糖體，糖體會(huì)因少量的空氣的混入而發(fā)出金屬的光澤。用拉糖的方法可拉出花瓣、花葉、彩帶等。
（2）淋糖：將糖漿趁熱淋在不粘墊上呈現(xiàn)出各種圖案和文字，待糖漿冷卻定型后取下使用，制作糖藝的背景、裝飾等。
（3）吹糖：用氣囊將半凝固的糖體吹大膨脹至一定的形狀。如蘋果、西瓜等。
（4）翻模：將熬好的糖漿趁熱倒入各種各樣的硅膠模具中，等冷卻后取出使用。
2.3糖藝的造型
糖藝造型是糖體經(jīng)過不同方法加工之后的重新組合，選材以糖體為主生成具有審美特點(diǎn)的觀賞品。造型水平的高低是綜合考核操作者的核心部分，無論多好的零散糖藝制品，沒有巧妙的創(chuàng)意和構(gòu)思，也無法形成一件完美的糖藝制品。
3結(jié)語
中餐中的盤式很重要，給人一種美的享受，現(xiàn)在的粵菜菜品發(fā)展很快，盤式發(fā)展也很快，多數(shù)酒店出來的盤式都與西式接合了，簡(jiǎn)單而又好看。像糖藝圍邊，新出現(xiàn)的技術(shù)，中式飲食正在接受。
參考文獻(xiàn)
蔗糖的結(jié)構(gòu)式范文第3篇
關(guān)鍵詞：紐甜；甜味劑；最甜；應(yīng)用
文章編號(hào)：1005-6629(2007)02-0052-03
中圖分類號(hào)：0629．72
文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：E
常見的甜味劑有蔗糖、糖精、阿斯巴甜、木糖醇、安賽蜜等，但目前最甜的甜味劑是紐甜。紐甜(Neotame)是由美國(guó)孟山都(Monsanto)公司和法國(guó)里昂大學(xué)合作開發(fā)的一種新型、高效、非營(yíng)養(yǎng)型甜味劑。2002年7月，美國(guó)食品及藥物管理局(FDA)正式批準(zhǔn)紐甜在食品中使用。我國(guó)衛(wèi)生部也于2003年批準(zhǔn)紐甜作為食品甜味劑使用，并允許按生產(chǎn)需要量添加于食品中。
1 紐甜的理化性質(zhì)及其合成方法
紐甜(Neotame)是一種第二代二肽類甜味劑，化學(xué)名稱為N－[N－(3，3－二甲基丁基)－L－α－天冬氨酰]－L－苯丙氨酸1－甲酯，分子式為C20H30N2O5，簡(jiǎn)稱為NTM，它是天冬氨酸和苯基丙氨酸二肽化合物的衍生物，即阿斯巴甜天冬氨酸結(jié)構(gòu)上的－NH2連接3，3－二甲基丁基形成的化合物，其中只有L．L－異構(gòu)體的甜度最高。阿斯巴甜和紐甜的化學(xué)結(jié)構(gòu)式如圖1所示：
紐甜是一種低熔點(diǎn)、無味、無吸濕性、結(jié)晶性化合物。通常是白色結(jié)晶性粉末，分子中含有一個(gè)結(jié)晶水。在水中的溶解性與阿斯巴甜相似，室溫下的溶解度為12．6g／L。它的結(jié)構(gòu)中含有亞氨基和羧基，因此屬于兩性化合物，可以形成它的酸式鹽或堿式鹽。
紐甜是研究者選用一些疏水基團(tuán)取代阿斯巴甜末端氮上的氫而獲得的。通過阿斯巴甜直接合成紐甜的方法為：在鈀(Pd／C)或鉑(Pt／C)氫化催化劑存在的情況下，阿斯巴甜與3，3－甲基丁醛在甲醇溶液中經(jīng)催化氫化合成，結(jié)晶，干燥，制得白色晶體。此方法具有反應(yīng)條件溫和，所得產(chǎn)品純度高，收率可達(dá)到50％以上等眾多優(yōu)點(diǎn)。合成紐甜的反應(yīng)方程式為：
此外，紐甜還可用阿斯巴甜的前體物質(zhì)與3，3－二甲基丁醛進(jìn)行烷基化反應(yīng)獲得，或者用L－苯基丙氨酸甲酯與L－天門冬氨酸的衍生物通過肽鍵結(jié)合形成。
2 紐甜的特性
2．1甜度高
紐甜是一種高甜度二肽甜味劑。甜度約是蔗糖的7000～13000倍，比阿斯巴甜約甜30～60倍，是目前最甜的甜味劑。在相同甜度下，紐甜的添加量約是阿斯巴甜的1／30到1／60，添加量的減少使得甜味劑的使用成本相對(duì)降低，受到食品生產(chǎn)者的青睞。幾種常見甜味劑的大約相對(duì)甜度如下表1所示：
2．2熱量低
紐甜的能量值很低，是一種非營(yíng)養(yǎng)型甜味劑。其理論熱量值為12KJ／g，而實(shí)際在人體代謝中對(duì)熱量值作貢獻(xiàn)的紐甜量(按質(zhì)量)低于總量的10％，從而導(dǎo)致紐甜的實(shí)際有效熱量值低于1．2KJ／g，以單位甜度計(jì)算所對(duì)應(yīng)的熱量值僅為0．2J，比阿斯巴甜所對(duì)應(yīng)的熱量值(0．85J)少得多。由此可見，紐甜的能量值遠(yuǎn)遠(yuǎn)低于糖類及其它甜味劑。鑒于此，紐甜不會(huì)影響肥胖病人在治療過程中的血糖控制水平，也不會(huì)造成人體血漿中葡萄糖和胰島素水平升高，從而非常適宜糖尿病人、肥胖癥病人及心血管病人食用。
2．3穩(wěn)定性好
干燥條件下，紐甜的保質(zhì)期很長(zhǎng)。儲(chǔ)存條件適宜的干燥環(huán)境中紐甜可保持五年的穩(wěn)定性，且在pH=4．5時(shí)，最為穩(wěn)定。在中性或堿性水溶液中紐甜比阿斯巴甜的穩(wěn)定性顯著增強(qiáng)，而在酸性水溶液中二者的穩(wěn)定性相似。由于紐甜分子中連有二甲基丁基的氨基不能通過縮合反應(yīng)與還原性糖或醛類化合物反應(yīng)，其化學(xué)活性大大降低。從而，紐甜可以與各種還原性碳水化合物(如果糖、葡萄糖、高聚果糖、玉米糖漿、乳糖、麥芽糖等)共同使用，而不會(huì)發(fā)生食品加工中所不希望發(fā)生的美拉德(Maillard)反應(yīng)，也可以與各種含醛的增味劑(如苯甲醛、檸檬醛、香草醛等)及芳香化合物共同使用，而不會(huì)影響食品的色澤和風(fēng)味。良好的穩(wěn)定性使得紐甜的應(yīng)用范圍更廣。
2．味優(yōu)良
紐甜具有類似于阿斯巴甜的純正甜味，不會(huì)呈現(xiàn)苦味、金屬味、酸味等不良風(fēng)味，且給人一種清涼的感覺。配制成不同濃度的水溶液時(shí)，其甜度隨著溶液濃度的增加而增加。
2．5 擁有甜味協(xié)同作用
紐甜與其它營(yíng)養(yǎng)型或非營(yíng)養(yǎng)型甜味劑共同使用可產(chǎn)生協(xié)同作用，使甜度增加、并延長(zhǎng)甜味持續(xù)時(shí)間，從而使食品風(fēng)味更佳，風(fēng)味添加劑使用量減少，節(jié)約成本。如：紐甜與糖精混合后甜度比它們單獨(dú)使用時(shí)提高約14％～24％。
2．6具有風(fēng)味改善作用
紐甜具有改善食品風(fēng)味的特性。如在可樂飲料中添加適宜濃度的紐甜，不僅對(duì)其原有的甜味和口感有顯著的增效作用，而且不產(chǎn)生酸味、苦味等不良風(fēng)味；在烤肉醬中添加紐甜亦可以增強(qiáng)其番茄風(fēng)味等。此外，添加紐甜還可以改善或掩蓋食品中因含有維生素、藥物、氯化鉀和大豆制品等而產(chǎn)生的苦味、澀感、豆腥味等不良味道，使食品具有更宜人的風(fēng)味品質(zhì)。
2．7無致齲性
紐甜不會(huì)被口腔中的微生物分解而產(chǎn)生導(dǎo)致齲齒的酸性物質(zhì)，可替代常用的蔗糖等甜味劑，對(duì)防止齲齒有積極的意義。
3 紐甜的代謝途徑及其安全性
紐甜在人體中的主要代謝過程是在體內(nèi)酯酶的作用下發(fā)生脫脂化反應(yīng)，代謝產(chǎn)物為二甲基丁基天冬氨酰苯丙氨酸(DMB-ASP-Phe)和甲醇(CH3OH)。紐甜及其脫脂化產(chǎn)物都是安全無毒的。且在很短時(shí)間內(nèi)即可排出體外，在人體不會(huì)蓄積。研究表明，紐甜代謝過程中產(chǎn)生的微量甲醇對(duì)于人體也是無害的，一份完全用紐甜增甜的飲料在人體代謝后產(chǎn)生的甲醇量比等量番茄汁所產(chǎn)生甲醇量的1／200還要少。其主要代謝途徑翻可如圖2所示：
紐甜在動(dòng)物實(shí)驗(yàn)中的用量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于在食品中的用量，但均未發(fā)現(xiàn)有任何不良反應(yīng)。紐甜潛在毒性的大量研究也表明，紐甜既無致突變性、無致癌性，也無致畸性，還不會(huì)影響食用者生育及其后代成長(zhǎng)。因此，紐甜是一種安全無毒的甜味劑，對(duì)于兒童、孕婦以及在苯丙氨酸代謝方面有障礙的人群都不需要限制使用。
4 紐甜在食品中的應(yīng)用
紐甜具有甜度高、熱量低、穩(wěn)定性好、成本低等優(yōu)良特性，可廣泛應(yīng)用于焙烤食品、飲料、乳品、口香糖等食品生產(chǎn)。
瞬時(shí)高溫作用后，紐甜性質(zhì)、風(fēng)味等仍保持穩(wěn)定。如可用于曲奇、蛋糕、甜餅、餅干等各式焙烤食品。蛋糕生產(chǎn)中，經(jīng)過450℃的高溫焙烤后，損失掉約15％的紐甜，但這并不會(huì)影響蛋糕的風(fēng)味。紐甜可用于低能量碳酸飲料、低能量果蔬飲料、低能量固體飲料的生產(chǎn)，甜味純正，持續(xù)作用時(shí)間長(zhǎng)，品質(zhì)良好。如可添加于檸檬汽水、熱罐裝檸檬茶、果汁飲料中等。
紐甜在乳制品生產(chǎn)中也保持良好的穩(wěn)定性，貨架期結(jié)束后一般只有約2％的損失，對(duì)食品的可接受性沒有任何影響。因而，可應(yīng)用于奶酪、奶粉、鮮乳制品的生產(chǎn)。
紐甜的能量值幾乎為零，而且對(duì)食用者的牙齒無損害，因此適用于無糖口香糖的生產(chǎn)。
紐甜特性優(yōu)良，應(yīng)用廣泛，因而市場(chǎng)競(jìng)爭(zhēng)力非常強(qiáng)，應(yīng)用前景十分廣闊。
蔗糖的結(jié)構(gòu)式范文第4篇
關(guān)鍵詞：高中化學(xué)；教學(xué)方法；言語智力
抓好化學(xué)教學(xué)中的咬文嚼字，有助于實(shí)現(xiàn)化學(xué)的有效教學(xué)[1]。高中化學(xué)涉及的基本概念、化學(xué)術(shù)語非常多，有些概念又非常抽象，這就要求教師在教學(xué)的過程中一定要咬文嚼字，講清概念。在日?；瘜W(xué)教學(xué)中，學(xué)生在課后做題時(shí)往往會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤百出的情況，歸根結(jié)底，還是對(duì)基礎(chǔ)概念不熟[2]。那么如何做到在教學(xué)的過程中咬文嚼字，把這些基本概念講解清楚呢？在實(shí)際的化學(xué)教學(xué)中，教師可以采取以下幾種方法。
一、用比喻、編口訣的形式
概念能夠把事物的本質(zhì)特點(diǎn)抽象出來，具備科學(xué)性。概念從感性認(rèn)識(shí)入手，總結(jié)規(guī)律，上升到理性認(rèn)識(shí)的層面。教師在講解概念的時(shí)候，要把理性認(rèn)識(shí)用感性認(rèn)識(shí)表達(dá)出來。比如，講解原子與原子核的相對(duì)大小的時(shí)候，可以將其比喻為乒乓球與足球場(chǎng)的相對(duì)大小關(guān)系，這個(gè)時(shí)候概念就具象化了。根據(jù)“多元智力理論”[3]，人們對(duì)于概念的理解、運(yùn)用都屬于多元智力中的言語智力。而在高中化學(xué)教學(xué)中，化學(xué)原理、概念、術(shù)語等都是發(fā)展學(xué)生言語智力的好材料。教師可以把枯燥的離子符號(hào)、元素符號(hào)、氧化與還原等概念編成便于記憶的順口溜，讓學(xué)生首先能夠輕松地記住，然后在此基礎(chǔ)上做到透徹理解。
二、用正、反方面講解的形式
有些概念從正面說成立，但是從反面說則不一定。比如，在講“電解質(zhì)”的時(shí)候，教材中的概念是“電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物”。教師要提醒學(xué)生思考，在水溶液里能夠?qū)щ姷幕衔锞鸵欢ㄊ请娊赓|(zhì)嗎？此時(shí)，要告訴他們這個(gè)概念反過來就不正確了。這時(shí)就要提醒學(xué)生注意判斷電解質(zhì)有三個(gè)要素：①環(huán)境：水溶液或熔融狀態(tài)，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；②現(xiàn)象：導(dǎo)電；③組成：化合物（純凈物）。另外，教師要通過例題補(bǔ)充說明：①金屬單質(zhì)能導(dǎo)電（晶體或熔融狀態(tài)），但不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②SO2、SO3、NH3等類化合物因與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成能導(dǎo)電的物質(zhì)，屬于非電解質(zhì)。③Cl2等單質(zhì)因與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成能導(dǎo)電的物質(zhì),但它們本身既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；④CH3CH2OH、蔗糖等屬于非電解質(zhì)，因?yàn)檫@些物質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能電離出自由移動(dòng)的離子；⑤H2O是極弱的電解質(zhì)。此時(shí)，關(guān)于“電解質(zhì)”的概念才算講解完。因此，“咬文嚼字”要求教師要像講解數(shù)學(xué)里的必要充分條件一樣，做到全面講解。
三、用實(shí)驗(yàn)、模型等直觀的形式
化學(xué)實(shí)驗(yàn)生動(dòng)有趣，而且往往現(xiàn)象明顯，能夠吸引學(xué)生的注意。比如，在講解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)時(shí)，可以讓學(xué)生觀看因吸熱反應(yīng)而導(dǎo)致燒杯底部的水凝結(jié)成冰的現(xiàn)象，這樣學(xué)生就會(huì)對(duì)吸熱和放熱有一個(gè)清晰直觀的認(rèn)識(shí)。另外，在講解有機(jī)物這一專題的同分異構(gòu)體時(shí)[4]，教師可以用分子模型實(shí)物讓學(xué)生輪流觀察，也可以讓他們自己動(dòng)手搭建。這樣就比教師單純?cè)诤诎迳袭嫿Y(jié)構(gòu)式更加直觀和有趣。而這種對(duì)化學(xué)概念的“咬文嚼字”必會(huì)受到學(xué)生們的歡迎。
四、結(jié)合之前的概念進(jìn)行知識(shí)遷移
學(xué)生在初中時(shí)就已經(jīng)接觸過化學(xué)，因此他們對(duì)于有些化學(xué)概念并不是全然陌生的。比如，在講解氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念的時(shí)候，通常會(huì)以氫氣還原氧化銅為例子切入。初中教師是從得到氧原子和失去氧原子的角度來講解的，而高中教師可以引導(dǎo)學(xué)生從得失氧原子上升為化合價(jià)的升降，并進(jìn)一步深入到電子的得失，從而引出氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等概念，也為后面學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)配平方法打下基礎(chǔ)。由此可見，化學(xué)這門課程的知識(shí)點(diǎn)彼此之間都有關(guān)聯(lián)。因此，教師不要讓學(xué)生被動(dòng)地去掌握某一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，而要鼓勵(lì)他們?nèi)ブ鲃?dòng)發(fā)現(xiàn)知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，這樣才能夠做到舉一反三。
五、結(jié)語
縱觀近幾年全國(guó)各地的高考試卷，每一年的高考題對(duì)于化學(xué)概念都會(huì)有考查[5]。因此，如何幫助學(xué)生掌握好這些基礎(chǔ)概念，值得每一位化學(xué)教師用心去思考。高中化學(xué)教學(xué)中對(duì)化學(xué)概念“咬文嚼字”可幫助學(xué)生理解化學(xué)基礎(chǔ)概念，增長(zhǎng)言語智力。同時(shí)，學(xué)生的各項(xiàng)能力，如閱讀能力、理解能力和學(xué)習(xí)能力等都會(huì)得到相應(yīng)的增強(qiáng)。
參考文獻(xiàn)：
[1]王梅.淺談化學(xué)基本概念教學(xué)[J].科學(xué)咨詢(教育科研),2007(12):53.
[2]潘雪嬋.咬文嚼字:淺談化學(xué)教學(xué)中學(xué)生語言智力的培養(yǎng)[J].學(xué)園•教育科研,2012(19):156-157.
[3]曹瑞奇.多元智力理論指導(dǎo)下的高中化學(xué)教學(xué)研究[J].成功(教育版),2013(22):136.
[4]范鋒浩.如何加深學(xué)生對(duì)化學(xué)概念的理解[J].河南教育(職成教版),2015(11):32-33.
蔗糖的結(jié)構(gòu)式范文第5篇
（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1.有aXm+和bYn-兩種簡(jiǎn)單離子（X、Y都是短周期元素），已知
Xm+比Yn-少兩個(gè)電子
層，下列說法中正確的是（ ）
(A) X只能是第二周期的元素
(B) b一定小于5
(C) （b-a+m+n）一定等于16
(D) Y只能是第二周期的元素
2. 在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相連（上下左右均可能）甲乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是 （ ）
(A) 甲元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)沒有丙元素穩(wěn)定
(B) 元素乙和丁形成的兩種化合物均為大氣污染物
(C) 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性是：甲＞丙
(D) 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：丙＞甲
3. 元素周期表中三種元素X、Y、Z的原子核外電子總數(shù)為33，且三元素相鄰，判斷
正確的是 （ ）
(A) 這樣的元素有兩組
(B) 這樣的元素有三組
(C) 這樣的元素可形成化合物X2Y3
(D) 這樣的元素可形成化合物XZ2
4. 下列敘述正確的是（ ）
(A) 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高
(B) 同一周期元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑隨原子序數(shù)增大，而逐漸減小
(C) 稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高
(D) 同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，其氫化物水溶液的酸性也越強(qiáng)
5. 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是 （ ）
①CaCl2的電子式： Ca2+［Cl］-2
②Na2S的電子式：Na+［S］2-Na+
7. 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是 （ ）
(A) 鋁片與稀硫酸反應(yīng)
(B) Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
(C) 灼熱的碳與CO2反應(yīng)
(D) 甲烷在氧氣中燃燒反應(yīng)
8. 如圖1所示裝置,A的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng),B為碳棒.關(guān)于此
裝置的下列說法中不正確的是（ ）
(A) A為負(fù)極,B為正極
(B) 碳棒上有氣體逸出,溶液pH值增大
(C) 導(dǎo)線上有電流, 電流的方向是從AB
(D) 反應(yīng)后A極質(zhì)量減小
9. 已知在反應(yīng)：
2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)=2HCN(g)+6H2O(g)中，v(HCN)=n mol•L-1•min-1,
v(O2)=m mol•L-1•min-1，則m與n的關(guān)系為（ ）
(A) m=32n (B) m=23n
(C) m=12n(D) m=2n
10. 在一定溫度下,向一容積為2 L的事先投入催化劑的真空密閉容器中,通入
1 mol N2和3 mol H2
,3分鐘末測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的0.9倍,在這段時(shí)間內(nèi)用
H2的消耗濃度來表示該反應(yīng)的速率是 （ ）
(A) 0.2 mol•L-1•min-1
(B) 0.6 mol•L-1•min-1
(C) 0.1 mol•L-1•min-1
(D) 0.3 mol•L-1•min-1
11. 1 mol CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完成后，測(cè)得四種取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等,則Cl2為 （ ）
(A) 0.5mol (B) 2 mol
(C) 2.5 mol (D) 4 mol
12. 完全燃燒一定量的有機(jī)物，生成88 g CO和27 g H2O,下列說法正確的是（ ）
①該有機(jī)物最簡(jiǎn)式為C2H3
②該有機(jī)物分子中一定含有碳碳雙鍵
③該有機(jī)物不可能是乙烯
④該有機(jī)物一定不含氧元素
(A) 只有① (B) 只有③
(C) ①和③ (D) ②和④
13．關(guān)于乙酸的下列說法中不正確的是 （ ）
(A) 乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體
(B) 乙酸分子里含有4個(gè)氫原子，所以乙酸不是一元酸
(C) 無水乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物
(D) 乙酸易溶于水和乙醇
14. 把①蔗糖 ②淀粉 ③纖維素④乙酸乙酯，分別在稀酸存在下充分水解，最后生成物只有一種的是（ ）
(A) ①② (B) ②③
(C) ②③④ (D) 只有②
15.C4H10在高溫下有如下兩種裂化方式：
C4H10C2H6+C2H4
①
C4H10C3H6+CH4②
高溫下C4H10完全裂化,生成4種氣體,將混合氣體用溴水處理后,剩余氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為21.6,則原4種混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 （ ）
(A) 21.6 (B) 27.6
(C) 29 (D) 36.4
第Ⅱ卷（ 非選擇題）
16.X、Y為同主族元素，X能形成氣態(tài)化合物HX.X元素的一種同位素的原子核內(nèi)有18個(gè)中子，這種同位素的氫化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.607 g•L-1.Y元素的原子能形成陰離子，且M層比N層多10個(gè)電子.
（1）HX的式量為
（2）在兩元素形成的陰離子中，半徑較小的是
（3）Y元素在周期表中的位置
（4）兩種元素發(fā)生置換反應(yīng)的離子方程式為
17．M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對(duì)位
置如圖2所示.
已知它們的原子序數(shù)總和為46，則 ①N元素氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為：
，其分子中含 鍵；②M與X、M與Y所形成的化合物的化學(xué)式為 、
③由N與Y各自的氫化物相互作用生成的物質(zhì)屬于 化合物（填共價(jià)或離子）
18. 反應(yīng)2N2O5=4NO2+O2，在容積不變的容器內(nèi)進(jìn)行.開始時(shí)
c(N2O5)=1.5 mol•L-1,
c(NO2)=0,c(O2)=x mol•L-1
,2 min
末測(cè)得
c(NO2)=2 mol•L-1,c(O2)=2 mol•L-1,則：
（1）2 min內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為 .
（2）2 min末時(shí)N2O5的物質(zhì)的量濃度為 .
（3）反應(yīng)開始時(shí)，O2的物質(zhì)的量濃度為.
19. 各取0.01 mol A、B、C、D、四種烴,并分別充分燃燒,其中C、D燃燒所得CO2均為448 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）.A 、B燃燒所得CO2是前二者的3倍.在適宜的條件下，A能跟氫氣按物質(zhì)的量比1∶[KG-*2/3]3發(fā)生加成反應(yīng)生成B.C可以跟氫氣按物質(zhì)的量1∶[KG-*2/3]1發(fā)生加成反應(yīng)生成D,C可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,而A和D均不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色.試判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì),并寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.
20.從鎂鋁合金上剪下一小片（質(zhì)量為2.0 g）,立刻投入盛有
20 mL 5 mol•L-1 NaOH
溶液的小燒杯中.
（1）從反應(yīng)開始到反應(yīng)結(jié)束,可能觀察到燒杯中的現(xiàn)象依次是
（2）反應(yīng)開始時(shí),合金表面產(chǎn)生H2的速率較慢,其原因是,
一段時(shí)間后反應(yīng)速率相當(dāng)快,其原因是
（3）合金片與溶液反應(yīng)形成微電池的負(fù)極材料是 ,正極的電極反應(yīng)式是
參考答案
第Ⅰ卷 選擇題
1.(B) 2.(B) 3.(A) 4.(C) 5.(B) 6.(C) 7.(C) 8.(C) 9.(A) 10.(C) 11.(C) 12.(C) 13.(B) 14.(B)
15.(C)
第Ⅱ卷（非選擇題）
16. （1）36 （2）Cl- （3）第四周期，ⅦA族 （4）2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
17.①
H―N―H[ZJ3，X]H
， 極性共價(jià)鍵；②CS2、CCl4 ③離子化合物
18. （1）0.25 mol•L-1•min-1
（2）0.5 mol•L-1 （3）
2.5 mol•L-1
19．A：苯[LJH,S(1,3,5)] B：環(huán)己烷 [LJH,D] C：乙烯 CH2=CH2 D：乙烷 CH3―CH3.
20.（1）切口處首先有氣泡,合金浮起又沉下,最后有少量固體殘留
（2）表面有氧化膜 氧化膜溶解,放熱反應(yīng),溫度升高,構(gòu)成微電池
