前言：想要寫出一篇令人眼前一亮的文章嗎？我們特意為您整理了5篇化學(xué)平衡教案范文，相信會(huì)為您的寫作帶來幫助，發(fā)現(xiàn)更多的寫作思路和靈感。

化學(xué)平衡教案范文第1篇

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)；理解化學(xué)平衡的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；理解平衡移動(dòng)的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，通過對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

教學(xué)建議

化學(xué)平衡教材分析

本節(jié)教材分為兩部分。第一部分為化學(xué)平衡的建立，這是本章教學(xué)的重點(diǎn)。第二部分為化學(xué)平衡常數(shù)，在最新的高中化學(xué)教學(xué)大綱（2002年版）中，該部分沒有要求。

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，采用圖畫和聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教材以合成氨工業(yè)為例，指出在化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中，只考慮化學(xué)反應(yīng)速率是不夠的，還需要考慮化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即化學(xué)平衡。建立化學(xué)平衡觀點(diǎn)的關(guān)鍵，是幫助學(xué)生理解在一定條件下的可逆反應(yīng)中，正、逆反應(yīng)速率會(huì)趨于相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，并進(jìn)而以的可逆反應(yīng)為例，說明在上述可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過圖畫等幫助學(xué)生聯(lián)想，借以

在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

教材接著通過對(duì)19世紀(jì)后期，在英國(guó)曾出現(xiàn)的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中含量的錯(cuò)誤做法展開討論。通過對(duì)該史實(shí)的討論，使學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡的建立和特征有更深刻的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析實(shí)際問題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。

化學(xué)平衡教法建議

教學(xué)中應(yīng)注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，充分利用教材的章圖、本節(jié)內(nèi)的圖畫等啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，借以建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教學(xué)可采取以下步驟：

1．以合成氨工業(yè)為例，引入新課，明確化學(xué)平衡研究的課題。

（1）復(fù)習(xí)提問，工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

（2）明確合成氨的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，并提問可逆反應(yīng)的定義，強(qiáng)調(diào)“二同”——即正反應(yīng)、逆反應(yīng)在同一條件下，同時(shí)進(jìn)行；強(qiáng)調(diào)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，所以對(duì)任一可逆反應(yīng)來講，都有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度問題。

（3）由以上得出合成氨工業(yè)中要考慮的兩個(gè)問題，一是化學(xué)反應(yīng)速率問題，即如何在單位時(shí)間里提高合成氨的產(chǎn)量；一是如何使和盡可能多地轉(zhuǎn)變?yōu)椋纯赡娣磻?yīng)進(jìn)行的程度以及各種條件對(duì)反應(yīng)進(jìn)行程度的影響——化學(xué)平衡研究的問題。

2．從具體的化學(xué)反應(yīng)入手，層層引導(dǎo)，建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結(jié)晶的速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)。

又如，說明一定溫度下，正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)就處于化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)無論進(jìn)行多長(zhǎng)時(shí)間，反應(yīng)混合物中各氣體的濃度都不再發(fā)生變化。

通過向?qū)W生提出問題：達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)有何特征？讓學(xué)生討論。最后得出：化學(xué)平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)（此時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行到最大限度）。并指出某一化學(xué)平衡狀態(tài)是在一定條件下建立的。

3．為進(jìn)一步深刻理解化學(xué)平衡的建立和特征，可以書中的史實(shí)為例引導(dǎo)學(xué)生討論分析。得出在一定條件下當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時(shí)間，并沒有改變化學(xué)平衡建立時(shí)的條件，所以平衡狀態(tài)不變，即CO的濃度是相同的。關(guān)于CO濃度的變化是一個(gè)化學(xué)平衡移動(dòng)的問題，將在下一節(jié)教學(xué)中主要討論。從而使學(xué)生明白本節(jié)的討論題的涵義。

“影響化學(xué)平衡的條件”教材分析

本節(jié)教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行本節(jié)的教學(xué)，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。難點(diǎn)：平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

因濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本書的學(xué)習(xí)。所以本節(jié)教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)，如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此說明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教材重視由實(shí)驗(yàn)引入教學(xué)，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并在溫度對(duì)化學(xué)平衡影響后通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，歸納出平衡移動(dòng)原理。

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，教材中采用對(duì)合成氨反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，引導(dǎo)學(xué)生得出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理

時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

“影響化學(xué)平衡的條件”教學(xué)建議

本節(jié)教學(xué)可從演示實(shí)驗(yàn)入手，采用邊演示實(shí)驗(yàn)邊講解的方法，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動(dòng)原理。

新課的引入：

①?gòu)?fù)習(xí)上一節(jié)講過的“化學(xué)平衡狀態(tài)”的概念，強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡狀態(tài)是建立在一定條件基礎(chǔ)上的，當(dāng)濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件改變時(shí)，原平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。

②給出“化學(xué)平衡的移動(dòng)”概念，強(qiáng)調(diào)化學(xué)平衡的移動(dòng)是可逆反應(yīng)中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個(gè)過程中，反應(yīng)混合物中各組分的濃度一直在變化著。

③指出學(xué)習(xí)和研究化學(xué)平衡的實(shí)際意義正是利用外界條件的改變，使舊的化學(xué)平衡破壞并建立新的較理想的化學(xué)平衡。

具體的教學(xué)建議如下：

1．重點(diǎn)講解濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

（1）觀察上一節(jié)教材中的表3－l，對(duì)比第1和第4組數(shù)據(jù)，讓學(xué)生思考：可從中得出什么結(jié)論？

（2）從演示實(shí)驗(yàn)或?qū)W生實(shí)驗(yàn)入手，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出結(jié)論。這里應(yīng)明確，溶液顏色的深淺變化，實(shí)質(zhì)是濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響展開討論，說明濃度的改變?yōu)槭裁磿?huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。討論時(shí)，應(yīng)研究一個(gè)具體的可逆反應(yīng)。討論后，應(yīng)明確濃度的改變使正、逆反應(yīng)速率不再相等，使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；增加某一反應(yīng)物的濃度，會(huì)使反應(yīng)混合物中各組分的濃度進(jìn)行調(diào)整；新平衡建立時(shí)，生成物的濃度要較原平衡時(shí)增加，該反應(yīng)物的濃度較剛增加時(shí)減小，但較原平衡時(shí)增加。

2．壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并從中得出正確的結(jié)論。溫度對(duì)化學(xué)平衡影響也是從實(shí)驗(yàn)入手。要引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納出壓強(qiáng)和溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響。

3．勒夏特列原理的教學(xué)：在明確了濃度、壓強(qiáng)、溫度的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響以后，可采用歸納法，突破對(duì)勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個(gè)問題：

1．關(guān)于催化劑問題，應(yīng)明確：①由于催化劑能同等程度增加正、逆反應(yīng)速率，因此它對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)沒有影響；②使用催化劑，能改變達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。

2．關(guān)于化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用范圍和局限性，應(yīng)明確：①平衡移動(dòng)原理對(duì)所有的動(dòng)態(tài)平衡都適用，為后面將要學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動(dòng)原理能用來判斷平衡移動(dòng)的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時(shí)間。教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)應(yīng)注意原理的適用范圍，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。

3．對(duì)本節(jié)設(shè)置的討論題，可在學(xué)生思考的基礎(chǔ)上，提問學(xué)生回答，這是對(duì)本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較全面的復(fù)習(xí)和鞏固。

4．對(duì)于本節(jié)編入的資料，可結(jié)合勒夏特列原理的教學(xué)，讓學(xué)生當(dāng)堂閱讀，以了解勒夏特列的研究成果和對(duì)人類的貢獻(xiàn)；可回顧第二節(jié)“工程師的設(shè)想”的討論，明確：欲減少煉鐵高爐氣中CO的含量，這屬于化學(xué)平衡的移動(dòng)問題，而利用增加高爐高度以增加CO和鐵礦石的接觸時(shí)間的做法并未改變可逆反應(yīng)的條件，因而是徒勞的。教學(xué)設(shè)計(jì)示例

第一課時(shí)化學(xué)平衡的概念與計(jì)算

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：掌握化學(xué)平衡的概念極其特點(diǎn)；掌握化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算。

能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納，語言表達(dá)與綜合計(jì)算能力。

情感目標(biāo)：結(jié)合化學(xué)平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和思維習(xí)慣。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

【復(fù)習(xí)提問】什么是可逆反應(yīng)？在一定條件下2molSO2與1molO2反應(yīng)能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是說反應(yīng)到底進(jìn)行到什么程度？這就是化學(xué)平衡所研究的問題。

思考并作答：在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全，因此得不到2molSO3。

提出反應(yīng)程度的問題，引入化學(xué)平衡的概念。

結(jié)合所學(xué)過的速率、濃度知識(shí)有助于理解抽象的化學(xué)平衡的概念的實(shí)質(zhì)。

【分析】在一定條件下，2molSO2與1molO2反應(yīng)體系中各組分速率與濃度的變化并畫圖。

回憶，思考并作答。

【板書】一、化學(xué)平衡狀態(tài)

1．定義：見課本P38頁

【分析】引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡研究的范圍，達(dá)到平衡的原因與結(jié)果進(jìn)行分析、歸納。

研究對(duì)象：可逆反應(yīng)

平衡前提：溫度、壓強(qiáng)、濃度一定

原因：v正=v逆（同一種物質(zhì)）

結(jié)果：各組成成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

準(zhǔn)確掌握化學(xué)平衡的概念，弄清概念的內(nèi)涵和外延。

【提問】化學(xué)平衡有什么特點(diǎn)？

【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論并和學(xué)生一起小結(jié)。

討論并小結(jié)。

平衡特點(diǎn)：

等（正逆反應(yīng)速率相等）

定（濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定）

動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）

變（條件改變，平衡發(fā)生變化）

培養(yǎng)學(xué)生分析問題與解決問題的能力，并進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。加深對(duì)平衡概念的理解。

討論題：在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（）。

（A）混合氣顏色不隨時(shí)間的變化

（B）數(shù)值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)

（D）壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

（E）混合氣的平均分子量不變

討論結(jié)果：因?yàn)樵摲磻?yīng)如果達(dá)平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質(zhì)的量均保持不變，即顏色不變，壓強(qiáng)、平均分子量也不變。因此可作為達(dá)平衡的標(biāo)志（A）、（D）、（E）。

加深對(duì)平衡概念的理解，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

【過渡】化學(xué)平衡狀態(tài)代表了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行達(dá)到了最大程度，如何定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度呢？

2．轉(zhuǎn)化率：在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，某一反應(yīng)物消耗量占該反應(yīng)物起始量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，叫該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

公式：a=c／c始×100％

通過討論明確由于反應(yīng)可逆，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。

通過掌握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的意義。

3．平衡的有關(guān)計(jì)算

（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1445℃時(shí)，將0.1molI2與0.02molH2通入2L密閉容器中，達(dá)平衡后有0.03molHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。

引導(dǎo)學(xué)生分析：

c始／mol／L0.010.050

c變／mol／Lxx2x

c平／mol／L0.015

0+2x=0.015mol／L

x=0.0075mol／L

平衡濃度：

c（I2）平=C（I2）始-C（I2）

=0.05mol／L-0.0075mol／L

=0．0425mol／L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol／L

c（HI）平=c（HI）始+c（HI）

＝0.015mol／L

w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通過具體計(jì)算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系，掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。

【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系，只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。

②可逆反應(yīng)中任一組分的平衡濃度不可能為0。

（2）轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算

例202molCO與0.02×100％=4.2％mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經(jīng)2min達(dá)平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol／（L·min），求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率。

c（CO）＝V（CO）·t

=0.003mol／（L·min）×2min

=0.006mol／L

a=c／c（始）×100％

=0.006／0.01×100％

=60％

【小結(jié)】變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式，平衡濃度與起始濃度，轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。

（3）綜合計(jì)算

例3一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有100molN2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

思考分析：

方法一：

設(shè)反應(yīng)消耗xmolN2

n（始）1003000

nx3x2x

n（平）100-x300-3x2x

（mol）

x＝40mol

n（N2）平＝100mol-xmol＝100mol-40mol

=60mol

n（N2）平=300mol-3xmol=180mol

a=40／100×100％=40％

方法二：設(shè)有xmolN2反應(yīng)

n

122

x2x2x

【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種物質(zhì)入手來考慮，方法二是根據(jù)以前學(xué)過的差量從總效應(yīng)列式，方法二有時(shí)更簡(jiǎn)單。

鞏固轉(zhuǎn)化率的概念并弄清轉(zhuǎn)化率與變化濃度，速率化學(xué)方程式之間的關(guān)系。

通過一題多解將不同過程的差量計(jì)算與平衡計(jì)算聯(lián)系起來加深對(duì)平衡的理解，加強(qiáng)對(duì)所學(xué)知識(shí)（如差量的計(jì)算，阿伏加德羅定律的計(jì)算）的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生綜合思維能力和計(jì)算能力。

強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)，加強(qiáng)學(xué)法指導(dǎo)。

【課堂小結(jié)】今天我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡的概念及有關(guān)計(jì)算，比較抽象，希望大家加強(qiáng)練習(xí)，以便熟練地掌握平衡的概念。

【隨堂檢測(cè)】1．對(duì)于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是（）。

（A）壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

（B）混合氣的平均分子量一定

（C）生成nmolH2同時(shí)生成2nmolHI

（D）v（H2）=v（I2）

2．合成氨生產(chǎn)中，進(jìn)入塔內(nèi)的氮?dú)夂蜌錃怏w積比為1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），從合成塔出來的氨占平衡混合氣體積的16％，求合成塔出來的氣體的壓強(qiáng)。

平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為：

n（平NH3）／n（平總）×100％

=n（平NH3）／（n始-n）

=2x／（400-2x）×100％

=25％

x=40mol

（以下計(jì)算與上面相同）

鞏固課堂所學(xué)內(nèi)容。

附：隨堂檢測(cè)答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4atm）

探究活動(dòng)

探究活動(dòng)（一）

溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

硫酸銅溶液中加入溴化鉀，發(fā)生下列反應(yīng)：

藍(lán)色綠色

將上述平衡體系加熱，使溶液溫度升高，顏色怎樣變化？冷卻后，顏色又怎樣改變？做實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕拇鸢浮?/p>

在試管中加入0.1M的溶液5毫升，再加1M溶液2毫升，觀察所得溶液的顏色。倒出3毫升于另一試管，然后在酒精燈上加熱，觀察顏色變化（與沒加熱的溶液對(duì)比）。等加熱的試管稍稍冷卻后，把試管浸入冷水中，觀察顏色變化。

平衡體系溫度升高，溶液的綠色加深；冷卻后，顏色又變淺。

[儀器和藥品]

1．學(xué)生用：燒杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、攪拌棒、試管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（附鐵杯）、保溫瓶（貯開水）、酒精燈、火柴。

3M氫氧化鈉溶液、3M硫酸溶液、0.5M氯化鐵溶液、0.1M硫酸銅、1M溴化鉀溶液。

2．講臺(tái)上公用：1M鉻酸鉀溶液0.5升、1M重鉻酸鉀溶液0.1升。

探究活動(dòng)（二）

濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

讓同學(xué)復(fù)述勒沙特里原理，然后提出并演示，鉻酸根呈黃色，重鉻酸根呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：

提問：

（1）若往鉻酸鉀溶液里加入硫酸，溶液顏色有什么變化？

（2）再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什么變化？

（3）若又加酸溶液，顏色將怎樣變化？

化學(xué)平衡教案范文第2篇

關(guān)鍵詞：生本教學(xué)；化學(xué)教學(xué)；教學(xué)模式

文章編號(hào)：1005–6629(2012)7–0020–03 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

生本教育的核心思想是把學(xué)習(xí)主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，將得到知識(shí)和得出結(jié)果的過程作為演練場(chǎng)，讓學(xué)生在自主建構(gòu)和自我發(fā)展中形成能力，以便解決復(fù)雜多變的問題。在備課上，主張“以學(xué)定教”，提供學(xué)生好學(xué)、樂學(xué)、易學(xué)、學(xué)好的問題情景和學(xué)習(xí)環(huán)境；在課堂教學(xué)上，主張讓學(xué)生走上講臺(tái)，把課堂還給學(xué)生；在評(píng)價(jià)上，主張學(xué)生成長(zhǎng)重于知識(shí)獲得，有了學(xué)生自身的成長(zhǎng)，就能更好地學(xué)習(xí)新知識(shí)[1]。

目前，生本教育仍然存在諸多問題。第一，理論研究尚較為混沌，描述較為深?yuàn)W，教師難以領(lǐng)悟理解。第二，對(duì)于教學(xué)模式建構(gòu)的重視程度不夠，缺乏可操作的實(shí)施路徑。第三，在實(shí)踐中時(shí)常出現(xiàn)與學(xué)科特點(diǎn)不相符而產(chǎn)生的牽強(qiáng)附會(huì)、表面繁榮、弄虛作假等現(xiàn)象。例如，對(duì)于雜化軌道理論等需要較強(qiáng)空間想象能力才能理解的概念，讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)就顯得收效甚微。

鑒于這些問題，筆者結(jié)合生本教學(xué)實(shí)踐，提出化學(xué)生本教學(xué)新模式（見圖1）。該模式強(qiáng)調(diào)學(xué)生活動(dòng)與教師引導(dǎo)的和諧統(tǒng)一，注重高效率地完成教學(xué)任務(wù)，促進(jìn)學(xué)生更快發(fā)展。

1 化學(xué)生本教學(xué)模式的基本結(jié)構(gòu)

圖1 化學(xué)生本教學(xué)模式

1.1 先行組織建構(gòu)，組內(nèi)分工負(fù)責(zé)

讓學(xué)生積極自主的學(xué)習(xí)是生本教學(xué)的最佳狀態(tài)。要達(dá)此目標(biāo)，需要營(yíng)造生本氛圍，整合教育合力。根據(jù)均衡和互補(bǔ)原則，綜合考慮學(xué)生的成績(jī)、性別、性格、責(zé)任心等因素，將班級(jí)學(xué)生分為6人一組。確定各小組學(xué)科代表，負(fù)責(zé)組織本組同學(xué)的討論、合作探究和展示活動(dòng)。通過組內(nèi)互幫互學(xué)、組間良性競(jìng)爭(zhēng)，使班內(nèi)每一位同學(xué)時(shí)刻處在積極的學(xué)習(xí)狀態(tài)。

1.2 編寫教案學(xué)案，完成前置作業(yè)

教案是教師的教學(xué)方案，是教學(xué)活動(dòng)的藍(lán)本。生本教案必須同時(shí)處理好知識(shí)主線、過程方法和技能主線以及情感態(tài)度與價(jià)值觀主線。教案寫好后，把教學(xué)目標(biāo)變成學(xué)習(xí)目標(biāo)，把內(nèi)容體系變成問題體系，保留教案中的當(dāng)堂達(dá)標(biāo)和課后鞏固訓(xùn)練題，就可把教案轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)案。

學(xué)案兼具實(shí)驗(yàn)手冊(cè)、學(xué)習(xí)筆記、隨堂和課后練習(xí)冊(cè)的功能，既能體現(xiàn)完整的知識(shí)體系，又方便學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和知識(shí)要點(diǎn)，還能記錄對(duì)某個(gè)問題的思考和理解。學(xué)案減輕了學(xué)生記筆記的負(fù)擔(dān)，從而讓學(xué)生騰出更多的時(shí)間和精力從事實(shí)驗(yàn)探究和思考。

前置作業(yè)是學(xué)案中繼學(xué)習(xí)目標(biāo)之后的第二個(gè)欄目，主要提問與新學(xué)習(xí)內(nèi)容相關(guān)的舊知識(shí)，并以提綱的形式引導(dǎo)學(xué)生自學(xué)新內(nèi)容并進(jìn)行初步思考。前置作業(yè)可以讓學(xué)生明確本課時(shí)的學(xué)習(xí)目標(biāo)和重點(diǎn)，感受到自己理解的局限性，從而激發(fā)他們探究新知的求知欲。

1.3 自主探究學(xué)習(xí)，質(zhì)疑釋疑引領(lǐng)

生本教學(xué)不提供結(jié)論，只告知學(xué)習(xí)目標(biāo)。提供給各小組一系列材料（資料或?qū)嶒?yàn)器材），讓學(xué)生自主探究、自由討論、自我建構(gòu)。教師根據(jù)學(xué)習(xí)狀況適時(shí)質(zhì)疑釋疑。由于自主探究的方向和可能性具有不確定性，廣博的探究?jī)?nèi)容與有限的課堂時(shí)間嚴(yán)重不對(duì)等，教師需要對(duì)探究學(xué)習(xí)任務(wù)進(jìn)行分工，讓不同的學(xué)習(xí)小組集中精力去攻克一個(gè)問題，通過交流研討實(shí)現(xiàn)知識(shí)共享。

1.4 成果展示共享，激勵(lì)交流研討

自主學(xué)習(xí)是一個(gè)吸收信息、進(jìn)行加工、形成結(jié)論、存儲(chǔ)信息的過程。交流研討是一個(gè)輸出信息、共享成果的過程。交流研討讓分工探究的個(gè)別結(jié)論匯集成完整的知識(shí)體系；交流研討不僅表達(dá)思維的結(jié)果和過程，還是多種思維的共享、溝通和理解，更是多種觀點(diǎn)的分析、比較、歸納、批判和整合[2]。交流研討能夠讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、改正錯(cuò)誤。

學(xué)生展示學(xué)習(xí)結(jié)果，教師用量化評(píng)分給予評(píng)價(jià)和激勵(lì)，分?jǐn)?shù)由學(xué)科代表記入表1，每周公布，作為小組捆綁式評(píng)價(jià)的依據(jù)，使其成為生本教學(xué)的發(fā)動(dòng)機(jī)。

表1 學(xué)科學(xué)習(xí)過程評(píng)價(jià)記分表

1.5 達(dá)標(biāo)檢測(cè)自查，全程跟蹤評(píng)價(jià)

適度科學(xué)的隨堂檢測(cè)是加強(qiáng)記憶和深化理解的必要手段。課后5分鐘達(dá)標(biāo)檢測(cè)不僅是對(duì)學(xué)習(xí)效果的檢測(cè)，也是對(duì)學(xué)習(xí)過程的評(píng)價(jià)，達(dá)標(biāo)檢測(cè)以量化分?jǐn)?shù)的形式記入表1。利用量化記分表全程跟蹤各小組學(xué)習(xí)狀況，進(jìn)行小組捆綁式評(píng)價(jià)，并以此為依據(jù)進(jìn)行適當(dāng)獎(jiǎng)勵(lì)。這就形成了組內(nèi)互幫、組間競(jìng)爭(zhēng)、課上課下聯(lián)動(dòng)一體的良好態(tài)勢(shì)。

在生本課堂中，學(xué)生活動(dòng)時(shí)間達(dá)80 %以上，真正把學(xué)生放在了自主學(xué)習(xí)的中心地位。

2 生本教學(xué)案例——化學(xué)平衡移動(dòng)

化學(xué)平衡移動(dòng)比較抽象，一直以來都是以教師講解為主。雖能形成比較系統(tǒng)的知識(shí)體系，但遇到情景復(fù)雜的化學(xué)問題，學(xué)生分析問題的能力明顯不足。我們運(yùn)用生本教學(xué)模式進(jìn)行教學(xué)，取得了較好效果。

2.1 前置作業(yè)設(shè)計(jì)與應(yīng)用

每節(jié)下課時(shí)，都要發(fā)給學(xué)生下節(jié)課的學(xué)案，并要求學(xué)生在課前完成其中的前置作業(yè)?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的前置作業(yè)為：

①什么是可逆反應(yīng)？可逆反應(yīng)有何特點(diǎn)？舉例說明哪些反應(yīng)是可逆反應(yīng)？

②什么是化學(xué)平衡？化學(xué)平衡有何特點(diǎn)？為什么當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)？

③處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變影響反應(yīng)速率的因素，平衡會(huì)否發(fā)生變化？如何變化？

課堂上，學(xué)生先就這三個(gè)問題在小組內(nèi)部交流，然后分組展示。通過前置作業(yè)，學(xué)生對(duì)新知識(shí)有了初步認(rèn)識(shí)，但這種認(rèn)識(shí)僅停留在以文字記載信息的階段，還沒有對(duì)平衡移動(dòng)的直觀感知。

化學(xué)平衡教案范文第3篇

關(guān)鍵詞：成長(zhǎng)；學(xué)習(xí)；反思；總結(jié)；創(chuàng)新

自高中教學(xué)實(shí)施新課改以來，教師的教學(xué)理念和方法發(fā)生了很多變化。作為新青年教師，思想中沒有傳統(tǒng)授課模式的束縛，更應(yīng)該抓住這個(gè)機(jī)會(huì)，在不斷學(xué)習(xí)的過程中及時(shí)反思，認(rèn)真總結(jié)，勇于創(chuàng)新，為學(xué)生的合作學(xué)習(xí)創(chuàng)造平等民主的課堂氣氛，成為課堂上真正的“引導(dǎo)者”。

一、年輕教師要不斷學(xué)習(xí)，自我充電

新課程旨在改變以教師為主體的課堂結(jié)構(gòu)，構(gòu)建以學(xué)生為主體的新的教學(xué)模式，要求教師在備課的時(shí)候以學(xué)生為主體，不但要備教材、備知識(shí)，更要備學(xué)生。既要按照新課改教學(xué)，還要著眼于高考，要更好地兼顧這兩個(gè)方面，這就要求年輕教師必須從整體上把握新課程的結(jié)構(gòu)，認(rèn)真研讀教材，學(xué)習(xí)新課程標(biāo)準(zhǔn)，研讀教師用書中對(duì)知識(shí)點(diǎn)的要求。在必修模塊中，很多知識(shí)點(diǎn)通過循序漸進(jìn)逐步細(xì)化的方式讓學(xué)生接受。例如人教版必修2中將“化學(xué)反應(yīng)與能量”作為一級(jí)主題，課程標(biāo)準(zhǔn)要求學(xué)生“通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度”，從“可逆反應(yīng)”引出“化學(xué)平衡”的特征即止，而“化學(xué)平衡的移動(dòng)”“化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算”等內(nèi)容放入后續(xù)的選修課程中進(jìn)一步深入。所以在教學(xué)過程中教師要統(tǒng)籌安排，才能按時(shí)完成教學(xué)目標(biāo)，否則將加重學(xué)習(xí)負(fù)擔(dān)，事倍功半。

新課程倡導(dǎo)教師“用教材”而不是簡(jiǎn)單的“教教材”，教師要學(xué)會(huì)開發(fā)和利用所有能夠促進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)的材料，結(jié)合學(xué)生和教學(xué)實(shí)際創(chuàng)造性地使用教材，形成有自己教學(xué)個(gè)性的教材知識(shí)。

二、年輕教師要及時(shí)反思，不斷改進(jìn)

葉瀾教授曾說過，“一個(gè)教師寫一輩子教案不一定成為名師，如果一個(gè)教師寫三年的教學(xué)反思有可能成為名師。”我對(duì)這句話頗有感觸。新課程中教師從傳統(tǒng)的知識(shí)灌輸者轉(zhuǎn)變?yōu)閷W(xué)生獲取知識(shí)的伙伴，教師在雙向互動(dòng)教學(xué)中更要注重教學(xué)反思，學(xué)會(huì)反思，積極反思。

我聽過很多名師的公開課，除了教學(xué)過程給人深刻印象外，我還注意到一些教師在課堂上和平時(shí)完全不同。平時(shí)很嚴(yán)肅不茍言笑的教師，在課堂上說話時(shí)娓娓道來，妙趣橫生。有的教師聲音抑揚(yáng)頓挫，眉飛色舞，非常吸引學(xué)生的注意力，即使想打瞌睡的學(xué)生也會(huì)被他突然的某句精妙幽默的話以及同學(xué)們的笑聲驚醒。聽優(yōu)秀的課后我也反思自己在課堂教學(xué)中的不足，努力學(xué)習(xí)其他老師的優(yōu)點(diǎn)。

在教學(xué)活動(dòng)中，教師應(yīng)成為組織者、引導(dǎo)者、促進(jìn)者和參與者，教學(xué)方式應(yīng)靈活多樣。在現(xiàn)代化教學(xué)中，學(xué)生喜愛多媒體動(dòng)畫、錄像和化學(xué)實(shí)驗(yàn)，我們可選擇教材中的一些典型章節(jié)，制作成多媒體課件或視頻錄像進(jìn)行教學(xué)。這樣能夠使抽象的化學(xué)問題簡(jiǎn)單化，使靜態(tài)的理論動(dòng)態(tài)化，化難為易。

三、年輕教師要認(rèn)真總結(jié)，積累經(jīng)驗(yàn)

美國(guó)心理學(xué)家波斯納提出“教師成長(zhǎng)=經(jīng)驗(yàn)+反思”，可見教學(xué)經(jīng)驗(yàn)在成長(zhǎng)過程中必不可少，與反思密不可分。教齡短，經(jīng)驗(yàn)不夠豐富是年輕教師面臨的一個(gè)很現(xiàn)實(shí)的問題。教育家蘇霍姆林斯基曾建議每一位教師都寫教育日記、隨筆和記錄，這些記錄是思考及創(chuàng)作的源泉，是無價(jià)之寶，是教學(xué)科研的豐富材料和實(shí)踐基礎(chǔ)。這就需要教師把教學(xué)實(shí)踐中的閃光點(diǎn)以及一些沒有很好解決的問題積累下來，通過反思升華優(yōu)點(diǎn)，改進(jìn)不足。有時(shí)在備課時(shí)對(duì)某個(gè)知識(shí)點(diǎn)有很好的想法，但因?yàn)楫?dāng)時(shí)沒有總結(jié)下來，以后就淡忘了。

除了總結(jié)自身的經(jīng)驗(yàn)以外，在觀摩公開課的過程中，教師應(yīng)該記錄下每一個(gè)亮點(diǎn)，包括比較形象的例子、知識(shí)點(diǎn)的講解等等，這些都是不可多得的資源，同時(shí)也應(yīng)記錄下學(xué)生在課堂上對(duì)哪些知識(shí)有欠缺，思考在備課過程中應(yīng)如何妥善解決此類問題?！安环e跬步，無以至千里?！眻?jiān)持一點(diǎn)一滴的總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，總會(huì)將點(diǎn)連成線，線繪成面，最終形成自己的教學(xué)體系。

四、年輕教師要勇于創(chuàng)新，敢于突破

教師的創(chuàng)新主要表現(xiàn)在教學(xué)的過程中，而“教學(xué)創(chuàng)新”的基點(diǎn)在于教會(huì)學(xué)生如何學(xué)習(xí)。這就意味著教師的教學(xué)應(yīng)從“直接灌輸知識(shí)”轉(zhuǎn)變?yōu)椤肮餐?gòu)知識(shí)”，從“提供標(biāo)準(zhǔn)答案”轉(zhuǎn)變?yōu)閹熒肮餐瑢で笮轮钡倪^程。教師應(yīng)創(chuàng)設(shè)更多激發(fā)學(xué)生思維的教學(xué)情境，讓學(xué)生有更多機(jī)會(huì)體驗(yàn)探究過程，引導(dǎo)學(xué)生從多角度、多方位來認(rèn)識(shí)問題和解決問題。

例如，在人教版《生活中常見的有機(jī)物》這一節(jié)，有些學(xué)生在書寫CH3CH2OH與Na反應(yīng)的方程式時(shí)，分不清楚生成O2還是H2，我引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降的角度來分析，金屬Na只能作還原劑，化合價(jià)升高，另一種元素化合價(jià)必然降低，O元素生成O2時(shí)化合價(jià)升高，H元素生成H2時(shí)化合價(jià)降低，這樣學(xué)生就很容易明白生成的是H2了。

總之，作為一名年輕教師，在自己職業(yè)生涯的開始階段遇到充滿挑戰(zhàn)和機(jī)遇的新課程改革，需要學(xué)習(xí)和適應(yīng)很多東西，這就要求我們必須不斷完善知識(shí)結(jié)構(gòu)，及時(shí)反思，逐步改正缺點(diǎn)，認(rèn)真總結(jié)，不斷積累經(jīng)驗(yàn)，勇于創(chuàng)新，敢于突破。只有這樣，才能為學(xué)生的發(fā)展提供可靠保證，不斷提高自己的課堂教學(xué)水平，逐漸成長(zhǎng)為一名優(yōu)秀的教師。

參考文獻(xiàn)：

化學(xué)平衡教案范文第4篇

一、認(rèn)真改變教學(xué)理念，變“灌”為“導(dǎo)”

學(xué)生是具有自主精神和能動(dòng)精神及自我檢查和調(diào)節(jié)功能的學(xué)習(xí)者，而不是被動(dòng)的信息接受者。教師在教學(xué)中發(fā)揮的引導(dǎo)、指導(dǎo)、誘導(dǎo)、啟示、啟迪等作用，只有在為學(xué)生所理解和接受從而轉(zhuǎn)化為他們的內(nèi)部動(dòng)因，才會(huì)發(fā)生有益的作用。教師應(yīng)結(jié)合教學(xué)實(shí)際，從學(xué)生已有的化學(xué)知識(shí)或生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，借助學(xué)生對(duì)新的化學(xué)知識(shí)的好奇心和求知欲的心向，采用生動(dòng)活潑為他們所熟悉但又不解其中道理的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和事實(shí)，把他們引導(dǎo)到新知識(shí)的學(xué)習(xí)中來，使他們從驚奇、興奮而進(jìn)入探究“是什么”和“為什么”的積極思維狀態(tài)。教師對(duì)學(xué)生的正確意見或接近正確意見應(yīng)熱情肯定，對(duì)不正確意見和見解要委婉地予以引導(dǎo)和闡明。

二、深入了解學(xué)生

教師要真正起到主導(dǎo)的作用，就要真正了解學(xué)生，了解學(xué)生在那些問題上有困難，該怎樣引導(dǎo)他們解決這些困難。對(duì)學(xué)生的困難，仍應(yīng)強(qiáng)調(diào)“導(dǎo)”字，而不是直接向?qū)W生出示正確答案，也不是直接把解題的過程展示給學(xué)生，而應(yīng)逐步逼近答案，讓學(xué)生了解解決問題的門徑，從而由學(xué)生自己得出答案，讓學(xué)生處于積極動(dòng)腦的亢奮狀態(tài)，在發(fā)現(xiàn)問題解決問題的過程中養(yǎng)成積極思考的好習(xí)慣。

三、精心設(shè)計(jì)教案

為了運(yùn)用好啟發(fā)式教學(xué)方法，師生雙方要密切配合，在一致的教學(xué)目標(biāo)指導(dǎo)下，教師相機(jī)誘導(dǎo)，學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。這就要求教師在備課時(shí)多動(dòng)腦筋，認(rèn)真研究學(xué)生，研究教材和大綱，精心設(shè)計(jì)教案，不斷變換角度，不間斷地，又是循循漸進(jìn)地給學(xué)生提出要解決的學(xué)習(xí)問題。教師要從教學(xué)的總目標(biāo)，化學(xué)教學(xué)的目的和要求這個(gè)整體設(shè)計(jì)的高度發(fā)揮主導(dǎo)作用，并堅(jiān)持結(jié)合年級(jí)的教學(xué)任務(wù)，一課時(shí)，一節(jié)一章地設(shè)計(jì)啟迪誘導(dǎo)學(xué)生深入學(xué)習(xí)化學(xué)的過程，合理地組織教學(xué)內(nèi)容，使教學(xué)內(nèi)容的知識(shí)結(jié)構(gòu)具有啟發(fā)性。

四、充分利用實(shí)驗(yàn)及多媒體教學(xué)手段

啟發(fā)式教學(xué)的實(shí)施，應(yīng)充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多種直觀手段，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和動(dòng)機(jī)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)是最有效的一種啟發(fā)式教學(xué)手段。這一手段對(duì)學(xué)生的培養(yǎng)是多方面的，無論從知識(shí)的接受或能力的培養(yǎng)方面都有不可替代的作用，而直觀教學(xué)特別是多媒體教學(xué)手段對(duì)實(shí)驗(yàn)教學(xué)有一定的補(bǔ)償作用。利用多媒體教學(xué)手段通過音像材料，加深學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)對(duì)象的感知，把理論和實(shí)際聯(lián)系起來，是幫助學(xué)生形成正確的概念和認(rèn)識(shí)的有效途徑，如在學(xué)習(xí)氮的氧化物的知識(shí)時(shí)，先從一氧化氮中氮的化合價(jià)上讓學(xué)生推斷其可能有的性質(zhì)，再做銅和稀硝酸反應(yīng)制取NO的實(shí)驗(yàn)，無論是推斷正確或者不正確，都將從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果中受到刺激而會(huì)長(zhǎng)期不忘。然后讓學(xué)生設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)（可以相互討論），不經(jīng)水洗就可以得到較純凈的NO，畫出裝置圖。這時(shí)學(xué)生的思維活動(dòng)將達(dá)到，然后讓學(xué)生代表口頭闡述其設(shè)計(jì)原理，最后擇其優(yōu)在展臺(tái)展示，鼓勵(lì)學(xué)生的創(chuàng)造思維，并放映教學(xué)資源庫(kù)中相關(guān)的動(dòng)態(tài)試驗(yàn)幻燈片，給學(xué)生提供新信息。

多媒體技術(shù)使課堂變得更加豐富多彩，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)。利用多媒體技術(shù)不僅可以實(shí)時(shí)播放一些化工生產(chǎn)過程和化工產(chǎn)品的視頻材料，增添學(xué)生的興趣，而且我們將一些枯燥的知識(shí)點(diǎn)制成淺顯易懂、圖文并茂的動(dòng)畫，把一些看不見摸不著的抽象的東西形象化、具體化。把難以操作、觀察的實(shí)驗(yàn)、化工生產(chǎn)流程圖利用計(jì)算機(jī)進(jìn)行模擬。如晶體結(jié)構(gòu)模型、化學(xué)平衡、電離平衡等的建立、外界條件對(duì)平衡的影響、溶液中微觀粒子的運(yùn)動(dòng)，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)原理，肥皂去污原理，硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程等。學(xué)生通過感性認(rèn)識(shí)、思考、總結(jié)、歸納，達(dá)到理性認(rèn)識(shí)，既增強(qiáng)了學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，又可以培養(yǎng)學(xué)生歸納推理能力。

化學(xué)平衡教案范文第5篇

一、微課在高中化學(xué)課堂中的應(yīng)用價(jià)值

學(xué)生在學(xué)習(xí)中離不開老師的教導(dǎo)，教師需要投入大量的時(shí)間和精力培養(yǎng)學(xué)生。因?yàn)槿说闹巧逃懈哂械?，不同的學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解程度不同，接受能力也不相同，即使教師一遍又一遍地重復(fù)講解教學(xué)難點(diǎn)，還是有許多的同學(xué)不會(huì)。教學(xué)之中利用微課資源平臺(tái)，不僅能減輕教師的壓力，也提高了不同學(xué)生學(xué)習(xí)的效率。教師將所有的教學(xué)難點(diǎn)制作成不同的微課，讓學(xué)生通過搜索網(wǎng)絡(luò)資源來尋得幫助，解決學(xué)習(xí)中的難題。

微課在高中化學(xué)課堂中的應(yīng)用價(jià)值。（1）以興趣為導(dǎo)向制作微課視頻，激發(fā)學(xué)生對(duì)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣，就像學(xué)習(xí)枯燥無味的《元素周期表》時(shí)，應(yīng)該將《元素周期表》中各種元素通過諧音記憶法、聯(lián)想記憶法等方式制成有意思的視頻教學(xué)，減少?gòu)?qiáng)制性記憶元素名稱、符號(hào)的枯燥性。（2）微課視頻時(shí)間短暫，應(yīng)該抓住知識(shí)的重點(diǎn)，體現(xiàn)其中的精髓，將大量的知識(shí)濃縮成精華，去掉不必要的內(nèi)容。微課教學(xué)視頻本身的動(dòng)態(tài)性能夠有效吸引學(xué)生注意力，大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。（3）微課視頻在創(chuàng)建制定后，可以保存起來，反復(fù)多遍觀看，看的次數(shù)越多，學(xué)生對(duì)知識(shí)的記憶力就越深。微課視頻可以拷貝、復(fù)制，高效利用資源，突出學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。比如，對(duì)高中化學(xué)反應(yīng)方程式知識(shí)的掌握，可以通過實(shí)際的試驗(yàn)操作，學(xué)生觀看實(shí)驗(yàn)視頻，從而加深知識(shí)理解程度，鞏固記憶。

二、分析怎樣做好微課

以化學(xué)中物質(zhì)的量濃度為例進(jìn)行分析，讓學(xué)生正確理解掌握物質(zhì)的量濃度的概念和相關(guān)的計(jì)算公式；通過計(jì)算物質(zhì)的量濃度，培養(yǎng)學(xué)生的分析推理和探究能力。

1.物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式。

物質(zhì)的量濃度（C）= 溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）/溶液的體積（L）

2.化學(xué)反應(yīng)速率的定義：

3.化學(xué)平衡常數(shù)：

在氣體A和氣體B反應(yīng)生成氣體C和氣體D的可逆反應(yīng)中，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)

ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）

物質(zhì)的量濃度計(jì)算，不僅涉及實(shí)驗(yàn)過程，還需要相關(guān)的計(jì)算公式和基礎(chǔ)知識(shí)來判斷。下面進(jìn)行簡(jiǎn)單的微課實(shí)用分析：利用微課教學(xué)中的問答類視頻解決自己不懂的問題，有一個(gè)清晰的解題思路；通過實(shí)驗(yàn)類微課視頻觀看實(shí)驗(yàn)過程，熟悉整個(gè)實(shí)驗(yàn)的操作流程。除此之外，微課教學(xué)視頻還能夠培養(yǎng)學(xué)生最后的歸納總結(jié)能力，將本次物質(zhì)的量計(jì)算中所涉及的化學(xué)反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算公式、吸放熱反應(yīng)等化學(xué)知識(shí)歸并到一起，形成化學(xué)體系，加深學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解和掌握。具體的分析如下：

1.思考能力

化學(xué)的學(xué)習(xí)需要學(xué)生經(jīng)常動(dòng)腦思考，理解教學(xué)中的一些化學(xué)變化規(guī)律及過程，所以教師需要借助教授類微課來培養(yǎng)學(xué)生的思考能力。物質(zhì)的量濃度計(jì)算中，學(xué)生會(huì)通過實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行思考，怎樣才能得出物質(zhì)的量濃度，高度集中學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。思考所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)速率、平衡值計(jì)算等化學(xué)知識(shí)，利用到本次的計(jì)算當(dāng)中。

2.歸并能力

學(xué)生對(duì)高中化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)比較零散，每節(jié)課學(xué)習(xí)的知識(shí)都是各成體系的。學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)的化學(xué)知識(shí)歸納總結(jié)到一起，形成一個(gè)整體的學(xué)習(xí)體系，就證明了學(xué)生真正掌握了學(xué)習(xí)能力。教師可以通過問答類微課來培養(yǎng)學(xué)生的歸并能力，教會(huì)學(xué)生正確的思考和實(shí)踐方法。物質(zhì)的量濃度計(jì)算的微課教學(xué)中，學(xué)生需要了解其中的放熱、吸熱、平衡、溫度變化等方面的問題，其中涉及很多基本的化學(xué)知識(shí)。這些知識(shí)都是各成體系的，沒有在一起綜合學(xué)習(xí)，所以學(xué)生可以通過微課教學(xué)將所學(xué)的知識(shí)融會(huì)貫通，形成一個(gè)整體的化學(xué)知識(shí)體系，培養(yǎng)學(xué)生的歸并能力。

3.觀察能力

化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要觀察，教師可以通過實(shí)驗(yàn)類的微課培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，讓學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)過程中的每一個(gè)細(xì)節(jié)，發(fā)現(xiàn)其中存在的問題。這樣既可以檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握情況，還能提高學(xué)生的觀察能力。

4.應(yīng)用能力

學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)是為了在實(shí)際中應(yīng)用，所以教師應(yīng)該培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用能力。例如學(xué)生在學(xué)習(xí)高中非金屬及其化合物的時(shí)候，所涉及的二氧化硅、硅膠鹽等都是現(xiàn)實(shí)生活中普遍存在的，但學(xué)生很少能夠運(yùn)用。通過演示類微課，學(xué)生可以了解實(shí)際中的硅酸鹽制取方式、焦炭在工業(yè)上的應(yīng)用、水泥等生活中的小常識(shí)，不僅加強(qiáng)了學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解，還能充分感受實(shí)際生活中的意義與作用。