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教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

理解鹽類的水解（強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽）的本質(zhì)，及鹽類水解對(duì)溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；

正確書寫鹽類水解的離子方程式；

對(duì)鹽類水解的應(yīng)用有大致的印象。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力，如對(duì)電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用能力；

培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。

情感目標(biāo)

使學(xué)生建立起“事物變化，內(nèi)因是決定因素，外部因素是變化的條件”的對(duì)立統(tǒng)一的自然辯證觀。

教學(xué)重點(diǎn)

鹽類水解的實(shí)質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)

鹽類水解方程式的書寫和規(guī)律

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3蒸餾水、酚酞試液、pH試紙、紫色石蕊試液

教學(xué)方法

啟發(fā)式實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法

教學(xué)過(guò)程

[提問(wèn)引入]酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液是否都顯中性？

[演示]1．用酚酞試液檢驗(yàn)Na2CO3溶液的酸堿性。

2．用pH試紙檢驗(yàn)NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。（通過(guò)示范說(shuō)明操作要領(lǐng)，并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)）

[討論]由上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱間有

什么關(guān)系。

[小結(jié)]鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：

強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液顯堿性

強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液顯酸性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液顯中性

[講述]下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

[板書]一、鹽類的水解

1．強(qiáng)堿弱酸鹽的水解

[討論]（1）CH3COONa溶液中存在著幾種離子？

（2）哪些離子可能相互結(jié)合，對(duì)水的電離平衡有何影響？

（3）為什么CH3COONa溶液顯堿性？

[播放課件]結(jié)合學(xué)生的討論，利用電腦動(dòng)畫模擬CH3COONa的水解過(guò)程，生動(dòng)形象地說(shuō)明CH3COONa的水解原理。

[講解]CH3COONa溶于水時(shí)，CH3COONa電離出的CH3COO－和水電離出的H+結(jié)合生成難電離的CH3COOH，消耗了溶液中的H+，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的OH－，建立新平衡時(shí)，

c（OH－）>c（H+），從而使溶液顯堿性。

[板書]（1）CH3COONa的水解

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

或CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－

[小結(jié)]（投影）

（1）這種在溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水所電離出來(lái)的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。

（2）只有弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子才能與H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。

（3）鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動(dòng)，并使溶液顯酸性或堿性。

（4）鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。

（5）鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“”號(hào)。

[討論]分析Na2CO3的水解過(guò)程，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

[板書]（2）Na2CO3的水解

第一步：CO32－+H2OHCO3－+OH－（主要）

第二步：HCO3－+H2OH2CO3+OH－（次要）

[強(qiáng)調(diào)]（1）多元弱酸的鹽分步水解，以第一步為主。

（2）一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。

[板書]2．強(qiáng)酸弱堿鹽的水解

[討論]應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NH4Cl溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式。

[學(xué)生小結(jié)]NH4Cl溶于水時(shí)電離出的NH4+與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，消耗了溶液中的OH－，使水的電離平衡向右移動(dòng)，產(chǎn)生更多的H+，建立新平衡時(shí)，c（H+）＞c（OH－），從而使溶液顯酸性。

[討論]以NaCl為例，說(shuō)明強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽能否水解。

[學(xué)生小結(jié)]由于NaCl電離出的Na+和Cl－都不能與水電離出的OH－或H+結(jié)合生成弱電解質(zhì)，所以強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不能水解，不會(huì)破壞水的電離平衡，因此其溶液顯中性。

[總結(jié)]各類鹽水解的比較

鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性

強(qiáng)堿弱酸鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性

強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl能弱堿陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離酸性

強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl不能無(wú)無(wú)中性

二、水解一般規(guī)律：

有弱才水解，無(wú)弱不水解，

越弱越水解，都弱都水解；

誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

[鞏固練習(xí)]

1．判斷下列鹽溶液的酸堿性，若該鹽能水解，寫出其水解反應(yīng)的離子方程式。

（1）KF（2）NH4NO3（3）Na2SO4（4）CuSO4

2．在Na2CO3溶液中，有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是（）。

A．c（Na+）＝2c（CO32－）B．c（H+）＞c（OH－）

C．c（CO32－）＞c（HCO3－）D．c（HCO3－）＞c（OH－）

3、下列溶液PH小于7的是

A、溴化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇

4、下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是

A、碳酸鉀B、硫酸氫鈉C、碳酸氫鈉D、氯化鐵

5、下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是

A、NH4+B、SO42_C、Al3+D、F_

6、氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是

ANH4+、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+、H+、OH_

CH+、Cl_、NH4+、OH_DCl—、NH4+、OH-、H+