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【教學背景】

讓學生知道在一定條件下可逆反應(yīng)的進行有一定的限度，不能進行到底；

初步了解什么是化學平衡狀態(tài)，能從正逆反應(yīng)速率的變化來理解化學平衡狀態(tài)的建立，認識化學平衡狀態(tài)的建立要有一定的條件，有一個過程。

在對影響化學反應(yīng)速率的因素進行實驗探究和總結(jié)后，教材又設(shè)置新的實驗探究，讓學生發(fā)現(xiàn)化學反應(yīng)限度問題，經(jīng)過對該問題的再認識，逐步形成了化學反應(yīng)限度的概念，并以上述觀點為指導去分析和解決實際問題。

【學習目標】

1、認識可逆反應(yīng)、化學反應(yīng)限度的涵義；

2、初步學會根據(jù)反應(yīng)速率判斷化學反應(yīng)所能達到的限度，初步了解影響化學反應(yīng)限度的因素。

【重點】

化學反應(yīng)限度的涵義和影響因素

【難點】

化學反應(yīng)限度的本質(zhì)原因及外部特征

【課時安排】

第2課時

【教學過程】

〖情景創(chuàng)設(shè)〗通過前面的學習，我們知道化學反應(yīng)中，反應(yīng)物之間是按照方程式中的系數(shù)比進行反應(yīng)的，那么，在實際反應(yīng)中，反應(yīng)物能否按相應(yīng)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)化為生成物呢？

〖提出問題〗怎樣來認識化學反應(yīng)的限度呢？

〖指導閱讀〗課本29-30頁

〖演示實驗〗課本30頁

〖板書〗一、化學反應(yīng)限度

1、概念：化學反應(yīng)限度就是研究可逆反應(yīng)所能達到的最大程度。

2、可逆反應(yīng)：在同一反應(yīng)條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的化學反應(yīng)。

3、說明：

（1）絕大多數(shù)反應(yīng)都有一定的可逆性。一個反應(yīng)是可逆反應(yīng)的必需條件：在同一反應(yīng)條件下進行。

（2）可逆反應(yīng)不能進行到底，只能進行到一定程度后達到所謂的平衡狀態(tài)，平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量都大于零。

〖板書〗二、化學平衡

1、化學平衡的研究對象：可逆反應(yīng)的規(guī)律，如反應(yīng)進行的程度以及外界條件對反應(yīng)進行情況的影響等。

2、化學平衡狀態(tài)的建立：

（1）可借助速率-時間圖像來理解化學平衡狀態(tài)的建立與化學反應(yīng)速率之間的關(guān)系。

〖指導閱讀〗課本31頁圖2-2

（2）可借助濃度-時間圖像來理解化學平衡狀態(tài)的建立與化學反應(yīng)速率之間的關(guān)系。

3、化學平衡狀態(tài)：

（1）概念：化學平衡狀態(tài)是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物不再減少，生成物不再增加，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

（2）特征：逆、等、動、定、變、同

①逆：化學平衡研究的是可逆反應(yīng)；

②等：平衡時v正=v逆〉0（本質(zhì)）；

③動：平衡時，反應(yīng)仍在不斷進行是動態(tài)的平衡；

④定：平衡時，反應(yīng)混合物各組分的濃度保持一定，百分含量保持一定（表象）；⑤變：外界條件一旦改變，平衡就會被破壞，并在新的條件下建立新的化學平衡；⑥同：同一個可逆反應(yīng)，化學平衡狀態(tài)既可以從正反應(yīng)方向建立，又可以從逆反應(yīng)方向建立。最后都可以建立同一個平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)只與條件有關(guān)與反應(yīng)途徑無關(guān)。

〖總結(jié)〗可逆反應(yīng)；化學平衡；化學平衡狀態(tài)。

〖作業(yè)〗課課練完成課時13

【教后感】

①化學反應(yīng)速率和限度，都屬于化學反應(yīng)原理范疇，是化學學科最重要的原理性知識之一，是深入認識和理解化學反應(yīng)特點和進程的入門性知識，是進一步學習化學的基礎(chǔ)性知識。

②通過實驗認識化學反應(yīng)速率和化學反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用，為有理科傾向同學學習《化學反應(yīng)原理》構(gòu)建基礎(chǔ)知識。

③根據(jù)學生已有的基本知識，用通俗易懂的語言幫助學生了解化學反應(yīng)限度對化學反應(yīng)的影響。