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化學(xué)反應(yīng)與能量范文第1篇

A. 化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量變化

B. 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵引起的

C. 反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)

D. 化學(xué)反應(yīng)和體系的能量變化是同時發(fā)生的

2. 下列說法不正確的是（ ）

A. 活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，從而啟動反應(yīng)或改變反應(yīng)速率，但有些反應(yīng)可能不需要活化能的推動，其活化能接近為0

B. 需要加熱的反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)，常溫下能自動進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

C. 在能源利用上模擬有關(guān)生物化學(xué)過程的研究，具有極為重要的意義

D. [ΔH]單位中的mol-1指的不是“每摩爾”反應(yīng)物，也不是“每摩爾”生成物，而是“每摩爾”反應(yīng)

3. 下列反應(yīng)的熱效應(yīng)與其它三項不相同的是（ ）

A. 鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)

B. 氯化銨與Ba（OH）2?8H2O反應(yīng)

C. 鋅片與稀硫酸反應(yīng)

D. 鈉與冷水反應(yīng)

4. SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S―F鍵，已知1 mol S（s）轉(zhuǎn)化為S（g）吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F―F、S―F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ，則S（s）+3F2（g）=SF6（g）的[ΔH]為（ ）

A. -1780 kJ?mol-1 B. -1220 kJ?mol-1

C. -450 kJ?mol-1 D. +430 kJ?mol-1

5. 下列推論正確的是（ ）

A. S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1，S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH2；則ΔH1>ΔH2

B. C（石墨，s）=C（金剛石，s） ΔH=+1.9 kJ?mol-1，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） ΔH=-57.4 kJ?mol-1，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7 kJ

D. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） ΔH>0，則該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

[能量/kJ?mol-1] [508][a][b][600][N2+3H2][2NH3][反應(yīng)過程] 6. 如圖，a曲線表示198 K、101 kPa時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化，下列敘述正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3；ΔH=-92kJ?mol-1

B. b曲線是升高溫度時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D. 在198K、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ則184>Q2>2Q1[反應(yīng)過程] [能量][A][B][C][E][ΔH]

7. 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如右圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH=-99 kJ?mol-1。請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是 ；

（2）圖中ΔH= ；

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣[溫度計][硬紙板][碎泡沫塑料]氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式 ；

8. 實驗室用50 mL 0.50 mol?L-1的鹽酸和60 mL 0.50 mol?L-1的氫氧化鈉溶液反應(yīng)來測定中和熱。試回答下列問題：

（1）從裝置來看，尚缺少的一種玻璃儀器是 ；

（2）鹽酸在反應(yīng)中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“不變”）；

（3）將V1 mL 1.00 mol?L-1 鹽酸溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50 mL）。下列敘述正確的是 ；

[溫度/℃][V1/mL][30

28

26

24

22

20][O 10 20 30 40 50]

A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃

B. 該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C. NaOH溶液的濃度約是1.00 mol?L-1

D. 該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)與能量范文第2篇

關(guān)鍵詞：化學(xué)；課程標(biāo)準(zhǔn)；理論；認(rèn)識

中圖分類號：G634 文獻(xiàn)標(biāo)志碼：A 文章編號：1002-2589（2013）08-0213-02

化學(xué)是一門以實驗為主，研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科，作為科學(xué)教育的重要組成部分，新的中學(xué)化學(xué)課程以《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》為指導(dǎo)、規(guī)范中學(xué)化學(xué)教學(xué)，把改革重點放在提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)方面。因此，研究《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的內(nèi)涵，掌握其精神實質(zhì)以及特點，探究中學(xué)化學(xué)教學(xué)改革對現(xiàn)實的教學(xué)具有深刻的意義[1]。

人類的記憶遵循艾賓浩斯遺忘曲線，就是在識記知識的過程中，總會有遺忘的部分，那對于這部分我們應(yīng)當(dāng)如何減少，甚至是降為最低呢？這將對我們的學(xué)習(xí)起到重要的意義。那教材的編寫是否也要考慮，幫助學(xué)生減少這種遺忘情況發(fā)生呢？教材的編寫是為了讓學(xué)生更好地掌握已經(jīng)證實或者已有的經(jīng)驗，并在已有的知識的基礎(chǔ)上建立更高層次的結(jié)構(gòu)，并且教材是教師進(jìn)行教學(xué)的重要工具，是一種媒介，它的作用非常重要，因此教材內(nèi)容的選擇和編排更加具有現(xiàn)實的重要意義。

人民教育出版社出版的高中化學(xué)教材中，必修教材和選修教材有多處前后相似的內(nèi)容，對于這些前后相似內(nèi)容的教學(xué)，很多老師都不知所措，認(rèn)為同樣的內(nèi)容為什么要出現(xiàn)很多次？這不是在浪費(fèi)時間嗎？前后相同的內(nèi)容都是一樣的教法，為什么不放在一起呢等等這樣的問題還有很多。為了解決這些問題，現(xiàn)以化學(xué)能與熱能及化學(xué)反應(yīng)與能量的變化為例，分析一下對于這種前后相同內(nèi)容的教學(xué)策略，并從中領(lǐng)會教材的編寫意圖和編寫思想[2]。

對于化學(xué)能與熱能及化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，教材必修2和選修4中分別有如下有關(guān)內(nèi)容：必修2第32頁：

通過“學(xué)與問”：煤、石油、天然氣的主要化學(xué)成分是烴類等有機(jī)物（煤中含有大量的碳），它們在燃燒時釋放出熱能。你一定想知道，這種熱能從何而來？它與化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)有什么關(guān)系？石灰石（主要成分CaCO3）要經(jīng)過高溫煅燒才能變成生石灰（CaO），高溫條件提供的熱能在石灰石的分解反應(yīng)中起什么作用？

提出問題，使學(xué)生產(chǎn)生興趣，帶著問題進(jìn)一步學(xué)習(xí)。煤、石油、天然氣的燃燒（產(chǎn)生）所列舉的兩類反應(yīng)說明化學(xué)反應(yīng)與熱能之間的辯證關(guān)系以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化：

化學(xué)反應(yīng)CaCO3在高溫的條件下分解成CaO和CO2，在這個過程中有化學(xué)物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，一種物質(zhì)分解成兩種不同的物質(zhì)，同時放出大量的熱量，而放出的這種能量同樣也支持這個反應(yīng)的順利進(jìn)行，因為反應(yīng)的進(jìn)行要有一定的條件，那就是高溫，必須在高溫的條件下，反應(yīng)才會順利進(jìn)行。

用煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒放熱來說明化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化，人們利用化學(xué)反應(yīng)可以獲取能量；從另一個角度用CaCO3經(jīng)過高溫分解成CaO和CO2闡述熱能對化學(xué)反應(yīng)的支持作用。人們利用熱能來完成常溫下很難發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。化學(xué)能與熱能間相互影響、相互支持、互相促進(jìn)，完成能量間的相互轉(zhuǎn)化。

第一部分：一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系

復(fù)習(xí)化學(xué)鍵：使離子或原子之間相互結(jié)合的作用。物質(zhì)中的原子之間是通過化學(xué)鍵相結(jié)合的。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。1molH2中含有1molH-H，在25℃101kPa條件下，由H原子形成lmolH—H要放出436kJ的能量，而斷開1molH—H鍵重新變?yōu)镠原子要吸收436kJ的能量。1molCH4中含4molC-H鍵，斷開1molC-H鍵要吸收415kJ的能量，斷開1molCH4中的所有C-H鍵則要吸收4mol×415kJ/mol==1660kJ的能量。

化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。所以說物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)與體系的能量變化是同時發(fā)生的。由此我們知道物質(zhì)若想發(fā)生化學(xué)變化，必須要有一定的能量的改變，吸收或者放出能量。

而在選修4中對這部分的講解：化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量變化？我們可以從微觀角度來討論這個問題。

實驗測得1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl時放出184.6kJ的熱量，這是該反應(yīng)的反應(yīng)熱。任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵斷裂時，需要克服原子間的相互作用，又要釋放能量。就上述反應(yīng)來說，當(dāng)1molH2與1molCl2在一定條件下反應(yīng)生成2molHCl時，1molH2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量，1molCl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量，而2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放431kJ/mol×2mol=862kJ的熱量。

同樣是化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化講解，在選修4中不僅有文字描述，還有圖像的展示，更加生動具體，便于學(xué)生理解。對學(xué)生學(xué)習(xí)的程度的要求也進(jìn)一步提升，建議在必修2這部分內(nèi)容的講解時加入圖像的描述，使學(xué)生理解更加方便，更加形象具體，因為剛升入高中的學(xué)生抽象思維能力正在形成，還未達(dá)到一定高度，對知識的掌握還是比較困難的。圖像的展現(xiàn)更能激發(fā)學(xué)生的形象思維，有利于印象的形成，當(dāng)學(xué)生掌握一定的知識時再進(jìn)行抽象的理論學(xué)習(xí)才利于學(xué)生的發(fā)展。某些比較抽象和復(fù)雜的知識要等到學(xué)生有了一定的基礎(chǔ)，再進(jìn)行擴(kuò)展和深化。

在必修2當(dāng)中講述某個化學(xué)反應(yīng)究竟是吸收能量還是放出能量由什么決定時，利用生活中的常識，水能與化學(xué)能變化對比，用圖像呈現(xiàn)。

一個確定的化學(xué)反應(yīng)完成后的結(jié)果是吸收能量還是放出能量，取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。利用圖像只是讓學(xué)生簡單了解能量的變化，理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。對于一些常見的吸熱和放熱反應(yīng)能夠辨別。而到選修4的學(xué)習(xí)時，就要更深層次地挖掘化學(xué)反應(yīng)與能量的變化，通過分析H2+Cl2=2HCl過程中能量變化，理解反應(yīng)熱、焓變的含義和反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因，以及通過分析化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化圖，理解反應(yīng)物、生成物的能量高低與H的“+”“-”，反應(yīng)吸熱與放熱的關(guān)系。分析熱化學(xué)方程式的區(qū)別，掌握熱化學(xué)方程式的特點和書寫方法。要求學(xué)生對知識的理解更加深入，掌握的程度也提出更高的要求。

選修4中利用平面二維圖像就將吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)過程能量變化表現(xiàn)出來，因為在必修2中，我們對這部分內(nèi)容已經(jīng)簡單了解，有了一定的基礎(chǔ)，所以對這部分知識并不陌生，很容易理解。對我們更加深入學(xué)習(xí)提供幫助。教材的編排不僅要符合學(xué)生的心理發(fā)展，同時還應(yīng)遵循學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律，具有一定的科學(xué)理論，能夠達(dá)到預(yù)期的效果，使學(xué)生更好地掌握知識，運(yùn)用知識。運(yùn)用認(rèn)識論的螺旋上升理論指導(dǎo)教學(xué)，更能促進(jìn)學(xué)生對知識的掌握，提高學(xué)習(xí)的效率，以免在學(xué)生比較低的層次時學(xué)習(xí)過難、過偏的內(nèi)容，使學(xué)生失去學(xué)習(xí)的積極性，產(chǎn)生厭學(xué)的心理，科學(xué)的理論指導(dǎo)教學(xué)，才會產(chǎn)生事半功倍的效果！

課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容在初中化學(xué)、高中必修和選修模塊中均有呈現(xiàn)，表現(xiàn)出對學(xué)生學(xué)習(xí)要求的階段性和層次性，在內(nèi)容的呈現(xiàn)上前后還有交叉和重疊，使學(xué)生對概念的形成和發(fā)展呈現(xiàn)一種螺旋式上升的狀態(tài)。例如：初中化學(xué)從燃料的角度簡單學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識，在必修2中又更詳細(xì)介紹化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，而在選修4中將從科學(xué)概念的層面系統(tǒng)深入地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的原理。深入挖掘教材，對教材充分理解，將教材的使用發(fā)揮到最大限度。

必修與選修并不矛盾，也不沖突，看似相同的內(nèi)容，實際上卻有不同的要求，所以作為老師一定要把握好這個度，在必修中不要講得過深，讓學(xué)生無法理解，產(chǎn)生厭惡的情緒，有些內(nèi)容是需要到選修當(dāng)中繼續(xù)學(xué)習(xí)，但也要為后面的選修打好基礎(chǔ)，到選修學(xué)習(xí)時不那么陌生！因為人類的記憶會有一個遺忘的過程，可能許多學(xué)生在學(xué)習(xí)的過程中，學(xué)到了一些內(nèi)容，但隨著時間的推移，這部分內(nèi)容不再深刻，逐漸遺忘，一段時間以后，當(dāng)我們又重新回憶，將學(xué)過的知識再鞏固一次時，不僅加深了原有知識，同時也會獲得更深的體會，正如孔子曰“溫故而知新”，這樣在原有知識的基礎(chǔ)上，再進(jìn)行更加深入的學(xué)習(xí)，將對我們知識體系的建立提供更好的幫助，因為影響學(xué)生學(xué)習(xí)的重要因素是已有的知識基礎(chǔ)，當(dāng)已有的知識與新學(xué)到的知識存在一定的關(guān)系，聯(lián)系越多，學(xué)生越容易接受，對新知識系統(tǒng)的建立更加迅速，讓學(xué)生不斷復(fù)習(xí)學(xué)過的內(nèi)容，這樣就會很好的向新知識過度。

新課程改革遵循認(rèn)識論的螺旋式上升理論，辯證唯物主義認(rèn)識論的觀點，人的思維是從認(rèn)識事物然后上升到理論，再從理論去指導(dǎo)實踐。中學(xué)化學(xué)教材的編排也是遵循了這一理論，讓學(xué)生先從簡單基礎(chǔ)的知識認(rèn)識事物，然后上升為理論，再從理論出發(fā)，指導(dǎo)進(jìn)一步的更高層次的學(xué)習(xí)。用認(rèn)識論的哲學(xué)思想指導(dǎo)教學(xué)，可以深入理解和拓寬舊知識，同時又可以對新知識的認(rèn)識進(jìn)行升華。如果只停留在認(rèn)識的第一階段，形成思維定式，不愿意思考，不想為什么，那將對后面的學(xué)習(xí)產(chǎn)生不良的影響，阻礙知識體系的建立。為我們后續(xù)的學(xué)習(xí)帶來很多不便和困擾，因此正確的引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)非常關(guān)鍵，尊重科學(xué)的方法，應(yīng)用正確的理論為基礎(chǔ)，幫助學(xué)生建立客觀準(zhǔn)確的學(xué)習(xí)方法，更好的掌握知識運(yùn)用知識，取得更好的成績是我們一線教師值得思考的問題，并要做好這項工作[3]。

我們都是在不斷的認(rèn)識事物，學(xué)習(xí)的過程實際上也是在認(rèn)識和改變事物，我們要利用已知的知識和經(jīng)驗，不斷發(fā)現(xiàn)未知的事物和經(jīng)驗，不斷改變我們的世界，在這個過程當(dāng)中一定會對原有的事物從新認(rèn)識，并上升到更高的層次，而原有的知識也是對現(xiàn)有知識體系的一種支撐和建構(gòu)。作為教師的我們更應(yīng)當(dāng)深刻體會并做出更高層次的指導(dǎo)，對學(xué)生的學(xué)習(xí)有所幫助，使他們更好地掌握和運(yùn)用現(xiàn)有知識，并不斷學(xué)習(xí)新的更有價值的知識。

參考文獻(xiàn)：

[1]趙二勞，王麗花.淺析化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)與中學(xué)化學(xué)教學(xué)改革[J].忻州師范學(xué)院學(xué)報，2005，（21）：2.

[2]周鵬來.高中化學(xué)教材中前后相同內(nèi)容的教學(xué)策略分析[J].教學(xué)研究，2011，（3）.

[3]孫家棟用辯證思維優(yōu)化高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法[J]中學(xué)化學(xué)教學(xué)[J].2009，（8）：33-34.

[4]畢華林，張鴻雁.化學(xué)教材編寫中幾個問題的探討[J].山東師大學(xué)報，1995，9（10）.

化學(xué)反應(yīng)與能量范文第3篇

關(guān)鍵詞：回歸課本；復(fù)習(xí)教學(xué)；高三化學(xué)

高三，進(jìn)入高中學(xué)習(xí)的另外一個階段。它不再是學(xué)習(xí)新知識的過程，而是一個鞏固、強(qiáng)化、提升的新篇章。怎樣將高中階段的化學(xué)知識有機(jī)整合而不是機(jī)械的重現(xiàn)，成為一門很深的學(xué)問。很多學(xué)生、教師過分地倚重參考書，很少使用、甚至直接拋棄課本，在學(xué)生的書桌上高高的復(fù)習(xí)資料中，鮮見課本，很多學(xué)生干脆不帶課本上學(xué)，迷信參考資料，舍本逐末。

新課程改革背景下的浙江省高考命題卻是“源于教材，高于教材”，回歸課本的目的就是要尋“源”。教材和考試大綱可以說是出應(yīng)對高考的“憲法”。課本才是母題庫，每一道高考題都可以從課本中找到源頭?？v觀近年來的高考試題，呈現(xiàn)出回歸教材的趨勢。在各省的高考試題中不少讓學(xué)生感到生疏的題目，都是在課本上基礎(chǔ)知識上變形、再加工而來的。

在高三化學(xué)復(fù)習(xí)的過程中，筆者通過研究課本發(fā)現(xiàn)在高中化學(xué)教材中，有很多值得學(xué)生認(rèn)真關(guān)注并深入研究的素材。本文就以“化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化”為例，來談?wù)勗诟呖紡?fù)習(xí)中如何利用“追本溯源，回歸課本”這一教學(xué)方式進(jìn)行高考復(fù)習(xí)。

能量與人民的生活息息相關(guān)，是距離我們生活最近的化學(xué)。教師如何在“化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化”這一章節(jié)的復(fù)習(xí)過程中，將零散的知識加以歸納、整理，將各種化學(xué)電源的工作原理與原電池的工作原理進(jìn)行比較，歸納其相同點，深化學(xué)生對原電池原理的認(rèn)識，利用原理來解決一些實際問題，達(dá)到學(xué)以致用的目的，是一門高深的藝術(shù)。

《化學(xué)2》課本的專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化中，第四單元太陽能、生物質(zhì)能和氫能的利用章節(jié)中，圖2-24氫能產(chǎn)生與利用的途徑如下：

本圖包含了專題2中的所有內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、電化學(xué)（原電池、電解池）、能源的轉(zhuǎn)化和利用。如果能夠挖掘其內(nèi)涵并深加工這張圖表，就可以將這些內(nèi)容融為一個整體，貫穿圖表的始終，幫助學(xué)生形成一個完整的知識網(wǎng)絡(luò)，將具體、細(xì)致、繁多的知識內(nèi)化，提升學(xué)生的綜合應(yīng)用能力，在高考解題中能夠做到得心應(yīng)手，游刃有余。

一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)

利用途徑①，可以解決化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)所有知識，包括基本概念（放熱、吸熱反應(yīng)、鍵能、反應(yīng)熱、熱值）、基本原理（反應(yīng)方向的判斷基本理論（蓋斯定律））、簡單計算（熱化學(xué)方程式的書寫、H計算）、圖像問題?？梢酝瑫r進(jìn)行加工。如設(shè)計兩個問題。問題1：已知1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為142.9kJ ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；問題2：又已知H2O（g）= H2O（l） H=-43.9kJ?mol-1 ，請寫出1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。通過這兩個問題的講解，再加上圖像的分析，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)的理解就能夠形成一個系統(tǒng)的知識網(wǎng)。

二、電化學(xué)

1.原電池

利用途徑②，可以復(fù)習(xí)電化學(xué)中的原電池。原電池的工作原理、電極反應(yīng)、帶電粒子的定向移動、溶液中離子濃度、PH等的變化以、利用得失電子守恒進(jìn)行簡單的定量計算、了解常見的化學(xué)電源等知識，從而避免周而復(fù)始的知識重復(fù)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生每節(jié)課都能“眼前一亮”。深加工兩個問題。

問題1：氫氣和氧氣反應(yīng)生成水為什么能設(shè)計成原電池？

問題2：水轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣能否設(shè)計成原電池？請畫出該原電池的裝置圖，并寫出電極方程式。

根據(jù)學(xué)生的書寫結(jié)果進(jìn)行點評，然后展示下圖，并提出如下變式問題，使學(xué)生逐層遞進(jìn)的深化理解原電池的基本原理，并能做到融會貫通、舉一反三、學(xué)以致用。

思考：

（1）請判斷該電池的正負(fù)極。

（2）若電解質(zhì)溶液為KOH溶液請寫出正負(fù)極反應(yīng)式。

（3）請分析該圖中帶點粒子的移動方向。

（4）若將H2換成CH4，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式。

（5）若將KOH（aq）換成可以傳導(dǎo)O2-的固體氧化物作為電解質(zhì)，O2-向哪極移動，電極反應(yīng)式如何變化？

2.電解池

利用途徑③的轉(zhuǎn)化，實現(xiàn)電解池的知識的綜合復(fù)習(xí)。電解池的工作原理、電極反應(yīng)、精煉銅、電鍍等知識綜合運(yùn)用。配以下列問題將具體的知識學(xué)以致用，解決問題。

思考：

（1）請判斷該電池的陰陽極。

（2）請寫出陰陽極電極反應(yīng)式（惰性電極）（銅做陽極）（銅做陰極）。

（3）請分析該圖中帶點粒子的移動方向。

（4）若將K2SO4換成KOH，請寫出電極反應(yīng)式。

（5）若將K2SO4溶液恢復(fù)原濃度，需要加入什么物質(zhì)？

再將②③途徑整合，就可以靈活運(yùn)用原電池、電解池知識學(xué)習(xí)常見的電源、金屬的腐蝕與防護(hù)等實際應(yīng)用問題，真正做到熟記于心、融會貫通。

三、能源的開發(fā)和利用

利用途徑④，將能量的轉(zhuǎn)化形式、新能源的開發(fā)和利用綜合復(fù)習(xí)，對能源有一個整體的認(rèn)知，不再是零散的知識模塊。

通過對這四條轉(zhuǎn)化途徑的逐一復(fù)習(xí)、整合利用，有助于學(xué)生形成一個完整的能量轉(zhuǎn)化、開發(fā)、利用知識體系?？梢酝ㄟ^尋找新的復(fù)習(xí)切入點，很好地解決高三復(fù)習(xí)課教師難上、學(xué)生不愿聽的尷尬局面。

“追本溯源，回歸課本”通過新的復(fù)習(xí)視角，激發(fā)高三學(xué)生參與化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣和熱情，給舊知識注入新的活力?！白繁舅菰?，回歸課本”這種復(fù)習(xí)方式，改變了以往基礎(chǔ)知識梳理和典型習(xí)題分析的教學(xué)思路，在復(fù)習(xí)已學(xué)知識、培養(yǎng)解題技巧的基礎(chǔ)上，通過有機(jī)整合，將知識進(jìn)一步提升和內(nèi)化，追求知識的系統(tǒng)性和綜合性，建立一個完善的知識體系。

總之，教材始終是最重要的知識載體。新課程改革背景下的高考對能力的考查離不開課本知識，這就提醒教師要重教材、重基礎(chǔ)，這才是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的根本之道。高考考察的知識點都在教材之內(nèi)，只要能夠“吃透教材”，遇到高考題，只需對掌握的課本知識點進(jìn)行思維深加工，就可以以“不變應(yīng)萬變”，從而應(yīng)對自如了。只要能做到“以本為本”，高考無論考查什么內(nèi)容，以怎樣的形式呈現(xiàn)，學(xué)生都能處理得得心應(yīng)手，取得好成績。

參考文獻(xiàn)：

化學(xué)反應(yīng)與能量范文第4篇

關(guān)鍵詞 化學(xué)反應(yīng)的方向 觀念構(gòu)建 教材內(nèi)容編排 教學(xué)案例 能量觀 微粒觀

與以往的教材不同，高中化學(xué)新教材《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修4）新增了有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的教學(xué)內(nèi)容。根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于“最低”和從“有序”變“無序”的自然現(xiàn)象，提出了用相互關(guān)聯(lián)的焓判據(jù)和熵判據(jù)解決化學(xué)反應(yīng)的方向問題，要求學(xué)生理解變化和穩(wěn)定是相互對立的，化學(xué)變化需要在一定條件下進(jìn)行。使學(xué)生對化學(xué)變化有了更深層次和全面性的認(rèn)識，主動構(gòu)建、發(fā)展自己的知識體系，進(jìn)一步構(gòu)建能量轉(zhuǎn)化觀念和微粒觀念。

1 3 套教材中“化學(xué)反應(yīng)的方向”編排特點

在執(zhí)行新課標(biāo)的過程中，各版新教材編寫安排有所不同：如有關(guān)內(nèi)容編寫的先后順序及知識內(nèi)容進(jìn)退詳略有所不同，教學(xué)欄目名稱設(shè)置及知識點處理方式有所差異，但各版新教材體現(xiàn)的思想旨意及學(xué)科內(nèi)涵是一樣的。

1.1 魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》教材中“化學(xué)反應(yīng)的方向”編排特點

從學(xué)生十分熟悉的汽車尾氣的治理為切入點，引導(dǎo)學(xué)生探討反應(yīng)焓變與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系，使學(xué)生認(rèn)識反應(yīng)放熱有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，同時探討碳酸鈣的分解反應(yīng)并結(jié)合固體硝酸銨、氫氧化鈉、氯化鈉及蔗糖的溶解現(xiàn)象得出熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。然后討論焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響。最后讓學(xué)生從焓變和熵變角度認(rèn)識用于汽車尾氣凈化的反應(yīng)，從而建立了體系能量趨于“最低”和體系從“有序”變“無序”的概念。

1.2 人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》教材中“化學(xué)反應(yīng)的方向”編排特點

教材從學(xué)生已有的知識和生活經(jīng)驗出發(fā)，以學(xué)生熟悉的自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)為例，介紹焓變對反應(yīng)方向的影響，以生活現(xiàn)象為例，介紹熵變對反應(yīng)方向的影響。然后讓學(xué)生分析要正確地判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，需要綜合考慮焓變和熵變的復(fù)合判據(jù)。最后簡單介紹了自由能判據(jù)的結(jié)論性內(nèi)容。

1.3 蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》教材中“化學(xué)反應(yīng)的方向”編排特點

教材首先從室溫下冰的融化、瀑布從高處落向低處等自然變化的方向性，引出化學(xué)反應(yīng)的方向性，并結(jié)合一些自發(fā)反應(yīng)實例，得出焓變是判斷反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行的因素之一。其次通過消石灰與氯化銨反應(yīng)的實驗，結(jié)合混亂度不同的房間及火柴圖片，得出體系的混亂度是判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個重要因素。最后，從知識結(jié)構(gòu)完整性和科學(xué)性的角度，教材介紹了綜合考慮焓變AH和熵變S判斷化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的規(guī)律，為向化學(xué)專業(yè)發(fā)展的學(xué)生進(jìn)一步的學(xué)習(xí)作好鋪墊。

2 “化學(xué)反應(yīng)的方向”教學(xué)案例分析

“化學(xué)反應(yīng)的方向”教學(xué)設(shè)計很多，但許英慧老師發(fā)表于《化學(xué)教學(xué)》2008年10期的教學(xué)設(shè)計比較有代表性，通過大量生活經(jīng)驗和實驗探究建立概念：以人教版教材為版本，參考蘇教版、魯科版教材，以圍繞著研究化學(xué)反應(yīng)的方向的意義為情感主線，使學(xué)生明白研究一個化學(xué)反應(yīng)在給定條件（通常指溫度、壓強(qiáng)）下能否自發(fā)進(jìn)行以及在什么條件下有可能按預(yù)期的方向發(fā)生，為研究和設(shè)計新的化學(xué)反應(yīng)提供理論依據(jù)，從而滿足人類生存和發(fā)展的需要，以自發(fā)反應(yīng)有能量趨于“最低”和從“有序”變“無序”的趨勢為知識主線，使學(xué)生對化學(xué)變化有了更深層次和全面性的認(rèn)識。

3 化學(xué)反應(yīng)的方向教學(xué)論問題分析

3.1 一般認(rèn)知觀點

認(rèn)識新知識與舊知識之間的聯(lián)系，并把新知識納入自己已有的學(xué)科知識結(jié)構(gòu)之中，是學(xué)生主動構(gòu)建知識體系的必由之路。普遍比較接受的觀點是，需要從學(xué)生已有的知識和生活經(jīng)驗出發(fā)，通過問題層層分析，得出判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)（焓變和熵變）。從自然界中水由高處往低處流、石頭從山坡上滾下等角度入手，引導(dǎo)學(xué)生分析某些自發(fā)反應(yīng)的能量變化，它們都有明顯的自發(fā)性并且自發(fā)進(jìn)行后體系的能量降低，得出反應(yīng)焓變H0），從而建立反應(yīng)體系趨于穩(wěn)定性的觀念。

3.2 學(xué)生認(rèn)識發(fā)展障礙點分析

3.2.1 如何讓學(xué)生理解一定條件

在一定條件下無需外界幫助就能自動進(jìn)行的反應(yīng)，稱之為自發(fā)反應(yīng)。一般認(rèn)為一定條件指的是一定溫度和壓強(qiáng)，值得注意的是，一定條件并不指常溫，否則就可能導(dǎo)致判斷的錯誤。如認(rèn)為①鋅和硫酸銅溶液的反應(yīng)是自發(fā)的；而認(rèn)為②氧氣與氫氣的反應(yīng)及③碳酸鈣的分解就是非自發(fā)的反應(yīng)。事實上，3個反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，只不過①是常溫下的自發(fā)反應(yīng)，且反應(yīng)速率較快；②也是常溫下的自發(fā)反應(yīng)，不過反應(yīng)速率很慢；而③是高溫下的自發(fā)反應(yīng)。也可以通過氯化銨加熱分解實驗加強(qiáng)學(xué)生對一定條件的了解，氯化銨加熱分解成氨氣和氯化氫氣體（吸熱反應(yīng)），常溫下氨氣和氯化氫氣體化合成了氯化銨晶體（放熱反應(yīng)），都是自發(fā)反應(yīng)。

3.2.2 如何讓學(xué)生理解“外界的幫助”

什么樣的“幫助”是“外界的幫助”？通常的反應(yīng)條件比如“點燃”、“加入催化劑”等等，算不算“外界的幫助”呢？“外界的幫助”這句話中，指的是為反應(yīng)體系提供能量?！皫椭辈⒉皇侵柑峁┓磻?yīng)發(fā)生的溫度和壓強(qiáng)等反應(yīng)條件，也不是點燃、使用催化劑等等。一定的溫度、一定的壓強(qiáng)是反應(yīng)所需要的條件。很多場合下，提高溫度，往往是為了加速反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)與能量范文第5篇

關(guān)鍵詞：可燃?xì)猓话踩?；演示?/p>

當(dāng)前在學(xué)習(xí)可燃?xì)饣瘜W(xué)性質(zhì)、燃燒與爆炸、化學(xué)反應(yīng)與能量的實驗時還沒有成型的可燃?xì)獍踩ㄑ菔狙b置。如果作為化學(xué)實驗儀器，需要滿足三個條件：①裝置能夠反復(fù)使用，操作穩(wěn)定性高；②裝置兼容性強(qiáng)，能夠演示大多數(shù)可燃?xì)獾谋▽嶒?；③實驗安全，能夠一人操作，適合高中化學(xué)實驗教學(xué)。演示實驗時，操作的安全性是首要因素，同時還要考慮是否有利于觀察實驗現(xiàn)象。本文從安全性、重復(fù)操作性、明顯的實驗現(xiàn)象三個方面考慮，設(shè)計了可燃?xì)獍踩ㄑ菔酒鳌?/p>

由于不同的可燃?xì)獗O限不同， 引爆能量及燃點有差異，因此，從以下三個方面選擇演示的氣體：①爆炸極限寬；②燃燒速度快，爆炸效果明顯；③能方便收集氣體，反應(yīng)物及產(chǎn)物無毒，無害。有三類這樣的氣體：一是以空氣中的氧氣為氧化劑的可燃?xì)狻６腔旌蠚怏w，如氫氣與乙炔的混合氣、汽油蒸汽等。三是不需氧氣參與的反應(yīng)，如氫氣與氯氣的混合氣、氯氣與甲烷的混合氣，甚至引入其他強(qiáng)氧化劑等。本裝置可采用遙控電火花引爆和激光引爆兩種方式，可用于引爆大多數(shù)可燃?xì)?，適用面廣。

可燃?xì)獍踩ㄑ菔酒饔傻鬃?、起爆臺、帶刻度塑料氣瓶、中電壓模塊、遙控器和激光器（選配）組成。底座及擋板選用有機(jī)玻璃材質(zhì)。底座由擋板分隔成起爆臺和電源控制兩塊區(qū)域。底座下方設(shè)有基座，方便布線。底座左側(cè)中心設(shè)置圓臺狀的起爆臺，起爆臺與放電針整合在一起，能夠使氣瓶穩(wěn)固地倒扣在起爆臺上。放電針穿過起爆臺中心，高度不小于10厘米，使電火花能位于氣瓶中心位置，起到防風(fēng)的效果。定制的整體成型的內(nèi)置式陶瓷放電針，具有隱藏高電壓、抗氧化、耐高溫、不易彎折的特性，能夠隨裝置反復(fù)使用。底座右側(cè)區(qū)域較小，上面是電源開關(guān)，下面用于放置電池和中電壓模塊。電線向下穿過底座從下方連接放電針。選用干電池作為電源，經(jīng)過中壓模塊升壓至約1800伏，保證在放電針兩極間產(chǎn)生連續(xù)電火花，放電能量不小于1焦耳，適合引爆大多數(shù)可燃?xì)狻馄坎捎脽o色透明且?guī)в畜w積刻度的塑料瓶，便于收集氣體時可以用氣體流量計控制氣體體積。每個裝置配備多個不同容積的氣瓶，可分為200毫升、500毫升和廣口、細(xì)口共四種氣瓶。大號氣瓶適合爆炸極限窄的可燃?xì)?；小號氣瓶適合爆炸極限寬的可燃?xì)?。帶刻度的氣瓶有利于控制可燃?xì)馀c氧化性氣體的物質(zhì)的量比，使混合氣恰好完全反應(yīng)，放出大量的反應(yīng)熱并增強(qiáng)實驗效果。經(jīng)驗證實，氣瓶為消耗品，在要求不嚴(yán)的情況下，可以選用純水瓶代替。放電針與底座之間、中電壓模塊中所有電子元件以及其他連接處都用玻璃膠重新粘接，保證在實驗中元器件之間連接牢固。選配1瓦的袖珍激光器，光斑溫度不低于500℃，即酒精燈外焰的溫度，基本高于大多數(shù)可燃?xì)獾娜键c。激光器可用于演示光引發(fā)的爆炸反應(yīng)，尤其用于氯氣與甲烷等烴類物質(zhì)的取代反應(yīng)。

操作實驗前，先收集可燃?xì)獾幕旌蠚?。如果是排水集氣法，在瓶蓋上放置一塊干燥劑。演示爆炸實驗時，再臨時丟掉干燥劑。如果氣體易溶于水，可以選用排有機(jī)溶劑的方法收集可燃?xì)狻Ｑ菔緦嶒灂r，先觀察周圍環(huán)境是否適宜爆炸實驗，尤其裝置上方不能有易碎、易掉落的物品。將氣瓶倒扣在放電針上，打開電源，遠(yuǎn)離裝置，按壓遙控器。由遙控器控制中電壓連續(xù)放電，由放電針放電產(chǎn)生足夠能量的電火花，引爆混合氣。本裝置采用倒扣的全透明塑料氣瓶，有利于觀察實驗現(xiàn)象并且觀察爆炸瞬間的實驗現(xiàn)象。

筆者在進(jìn)行可燃?xì)獾膶嶒灂r，意外發(fā)現(xiàn)，連續(xù)的電火花可以用于直接點燃可燃?xì)饬鳎缂淄闅饬?、氫氣流。本裝置的優(yōu)點是：提供連續(xù)電火花引爆和激光引爆的方式，實現(xiàn)了遠(yuǎn)程控制引爆，有利于觀察實驗現(xiàn)象，探索化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱的關(guān)系，掌握可燃?xì)獗ǖ男再|(zhì)，開展安全教育。本裝置基本成型，可以作為實驗儀器引入到高中化學(xué)實驗中。

參考文獻(xiàn)：