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化學反應速率的意義范文第1篇

化學平衡移動意義在于，當改變外界條件比如溫度、壓力和反應物、生成物濃度時，打破了原有化學平衡狀態(tài)使其最大限度的向正方向進行，這在工業(yè)生產具有重要的意義。

（1）濃度對化學反應的影響

從化學平衡常數定義分析來看，當反應溫度不變時，增加反應物濃度必然會使化學反應向正方向移動，從而引起生成物濃度的增加這樣才能達到最終的平衡狀態(tài)；同樣將生成物移走，對于原有的平衡狀態(tài)來看，相當于增加了反應物的濃度，反應也會向正方向移動，提高反應物的利用率，這在工業(yè)生產上應用比較廣泛。例如，對于N2+3H2=2NH3可逆反應來講，讓化學平衡向生成NH3的方向移動，在其他條件不變的前提下，可以在反應容器中充入N2或者H2使它們的濃度增加。在實際的生產中為了獲得多的NH3，需要將生成的NH3盡快的移走，降低NH3的濃度。這樣反應就能向正方向移動。

（2）溫度對化學平衡的影響

改變濃度是在化學平衡常數不變的情況下遵循的規(guī)律，但是當化學反應溫度發(fā)生變化會引起化學平衡常數的變化。經過物理化學家們的潛心研究，終于發(fā)現了溫度對化學平衡的影響，其滿足克拉伯龍方程，即當升高溫度化學反應向吸熱的方向移動，降低溫度化學反應向放熱方向移動。所以，在工業(yè)生產中根據化學反應的吸、放熱采取相應的措施，讓其向著生成物方向移動。

（3）壓強對化學平衡的影響

壓強對化學反應的影響主要針對反應物中有氣體或者是生成物有氣體反應，由化學平衡常數來看，化學方程式中分子數增加和減少的反應，壓強對其產生的影響也不同。經過試驗證明，在其他條件時，增大壓強有利于向化學分子數小的方向移動，減小壓強有利于向化學分子數增大的方向移動。

二、化學反應速率理論

不同化學反應其反應速率有著明顯的區(qū)別，比如，酸堿中和以及爆炸反應比較猛烈，部分氧化反應進行緩慢。為了將化學反應更好的為化工生產服務，需要對化學反應詳細的研究，經過研究最終用化學反應速率來衡量化學反應進行的快慢。

1、濃度對化學反應速率的影響濃度對化學反應速率的影響，是通過影響化學平衡進行過程實現的。對于大多數化學反應，增加生成物或者降低生成物濃度有利于向正方向移動，但是并不是所有的化學反應都遵守這個規(guī)律。比如，某組分對化學反應速率的分級數是零，不管增加還是減少該組分都不會對化學反應速率造成影響；當某組分反應分級數是負數，增加其濃度不會提高原反應的速率，相反會降低其速率。對于某化學反應，當確定了催化劑和外界溫度后，濃度就成為影響其反應速率是重要因素。

2、溫度對化學反應速率的影響很早以前人們就發(fā)現溫度對化學反應速率有重要影響。化學反應除了濃度對反應速率有影響外，和化學速率常數也有著密切的聯系，溫度對化學反應的影響主要通過影響反應速率常數實現。反應中如果整個體系的活化能降低，其反應溫度就越高，反應速率也就越快。但是對于復雜的反應體系來講，溫度升高有利于向活化能高的方向移動。

3、催化劑對化學反應速率的影響催化性具有選擇性，比如某種物質在一個反應中是催化劑，在其他反應中就不一定是催化劑。對于具有主副反應的體系，可以選擇合適的催化劑達到促進主反應抑制副反應的目的。另外，在化工生產中需要研究影響催化劑中毒的因素，避免由于使用工業(yè)設施不慎，導致催化劑中毒情況的發(fā)生。催化劑中毒使催化劑不能發(fā)揮最佳的催化效果，影響反應的進行。

三、總結

化學反應速率的意義范文第2篇

關鍵詞：教學模型；化學反應速率；教學設計；教學轉化

中圖分類號：G633.8文獻標識碼：B文章編號：1672-1578（2013）03-0288-01

化學反應速率是化學動力學的重要內容。化學反應速率內容隸屬于對化學反應的認識。高中階段自主學習方法的運用、抽象思維能力的形成都需要一定的鍛煉機會。通過本節(jié)課的學習、實踐，探究，學生已經初步涉及物質的本身性質，濃度，溫度、催化劑以及反應物的顆粒大小等因素對反應速率的影響，并已經掌握了一些實驗基本能力（操作技能、觀察能力、分析能力、簡單運用實驗解決問題能力、評價簡單實驗能力等）?？梢?，這樣的編排符合學生的能力發(fā)展水平。從而為學習本內容奠定了基礎。

1."化學反應速率"模型的教學設計

圖1化學反應速率的學生認識發(fā)展層級

數學模型是對所研究問題進行一種數學上的抽象，即把問題用科學的符號語言表述為一種數學結構。通過數學模型的邏輯推理、求解和運算，就能夠獲得客觀事物的有關結論。化學反應速率方程是在大量實驗經驗的基礎上得出的數學模型，是濃度與化學反應速率之間的數學關系。不同的化學反應，其反應濃度與化學反應速率的定量關系是不同的，速率方程實際上是一個經驗公式。因此這一數學模型的建立過程有助于擴展學生對規(guī)律研究的認識。

2.建立從具體知識的教學向為以觀念構建為核心的教學轉化

觀念建構為本教學在內容上也選擇和講授事實性知識，但事實性知識的作用更多的是觀念建構的工具和載體，最終目的是要在這些事實性知識基礎上通過不斷的概括提煉而形成的深層的、可遷移的觀念或觀念性知識。由于觀念的整合作用，能很好的把本來孤立和零散的知識聯系起來，形成一個有意義的整體。與此同時，觀念建構為本教學強調要把學生置于真實有意義的學習環(huán)境里，通過問題解決和活動探究去建構觀念而不是僅僅記憶事實。觀念建構為本教學強調學習要在具體性知識的基礎，通過不斷的概括提煉而形成深層的觀點和思想。要達到這一目的，就需要學生對具體性知識進行深入理解，找出知識之間的內在聯系，并通過不斷應用知識把知識功能化，挖掘知識的認識價值和方法價值，從而把具體性知識轉化成觀念性知識。

由于本部分內容的教學中涉及到的碰撞理論、活化能理論、速率方程等都是針對基元反應的，在應用于復雜反應時，可能會出現某些矛盾或錯誤，因此在教學中如果不涉及反應歷程和基元反應的內容，就會影響學生對反應速率的本質的理解，但是在本部分內容的教學中加入反應歷程和基元反應，又會給學生增加學習的難度。因此，在化學反應速率的教學中是否要涉及這些相關內容有待于進一步討論。

參考文獻

[1]高瑛，馬宏偉，顏桂琴，化學教學，2005，（5）：8-9

[2]陳瑞芝，化學教育，2007，28（8）：48-50

[3]龔國祥，馬春生，劉江田，化學教育，2012，，33（3）：12-24

化學反應速率的意義范文第3篇

關鍵詞： 題型特點 備考策略 題型分析

化學反應原理是高考“主考”和“必考”的內容，縱觀近幾年新課標高考主觀題型中，反應原理的考查一直占有半壁江山，化學反應速率與化學平衡知識更是反應原理考查的重中之重。

2014年全國Ⅰ卷：28題考點：化學方程式的書寫，蓋斯定律的應用，化學平衡常數及相關計算，圖像分析，影響化學反應速率的因素及大小比較。

S2015年全國Ⅰ卷：28題考點：氧化還原反應，溶度積常數的計算，根據鍵能計算反應熱，平衡常數，電極反應式的書寫及電池能量密度計算。

2016年全國Ⅰ卷：27題考點：離子方程式的書寫，實驗現象的描述，轉化率、平衡常數的大小判斷，利用溶度積常數計算離子濃度。

2017年全國高考預測：預計2017年高考新課標全國卷中仍以工業(yè)生產為載體，綜合考查化學反應速率與化學平衡，有關熱化學方程式的計算，電化學知識的綜合應用等。

一、反應原理主觀題型的特點

反應原理主觀題型有如下特點：1.題頭：以真實化學生產實際為背景。

2.題干：以表格、圖表的形式提供相關信息，以熟悉的物質、新穎的情景呈現。

3.題尾：根據表格、圖表中涉及的知識設問。一般考查的內容較多，思維轉換角度大，試題難度較大，對思維能力的要求較高。

那么具體考什么？

1.書寫：（1）根據蓋斯定律書寫熱化學方程式；（2）電極反應的書寫。

2.判斷：（1）外界條件對反應速率的影響；（2）平衡移動的判斷；（3）溶液中離子濃度的關系；（4）速率平衡圖像。

3.計算：（1）化學反應速率；（2）反應熱；（3）化學平衡常數及計算。

二、備考策略

該類試題難度一般較大，解題時要認真分析每個小題考查的知識點，迅速轉變思路，具體步驟：

1.審題――瀏覽全題，明確已知和所求，挖掘解題切入點。

2.析題――仔細審題，關注有效信息。

（1）對于化學反應速率和化學平衡圖像類試題：

明確橫縱坐標的含義理解起點、終點、拐點的意義分析曲線的變化趨勢。

（2）對于圖表數據類試題：

分析數據分析數據間的內在聯系找出數據的變化規(guī)律挖掘數據的隱含意義。

（3）對于電化學類試題：

判斷是原電池還是電解池分析電極類別，書寫電極反應式按電極反應式進行相關計算。

（4）對于電解質溶液類試題：

明確溶液中的物質類型及可能存在的平衡類型，然后進行解答。

3.答題――合理切入，規(guī)范正確答題。

化學反應速率的意義范文第4篇

1.有關反應速率的問題

v=Δc/Δt，表示在Δt內化學反應的平均速率，不是瞬時速率.在同一反應中，用不同的物質來表示反應速率時，數值可以相同，也可以是不同的.這些數值所表示的都是同一反應速率.因此，表示反應速率時，必須說明用哪種物質作為標準.用不同物質來表示反應速率時，其比值一定等于化學方程式中的化學計量數之比.

例1 已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L•min)］表示，則正確的關系式是( )

(A) 4/5v(NH3)＝v(O2) (B) 5/6v(O2)＝v(H2O)

(C) 2/3v(NH3)＝v(H2O)(D) 4/5v(O2)＝v(NO)

解析：將等式改成比例關系，(D)項v(O2)∶v(NO)＝5∶4，故正確.答案：(D).

2.比較化學反應速率大小的方法

化學反應速率大小的比較容易弄錯，現介紹兩種比較方法，以確保不出差錯.

（1）統(tǒng)一標準法：將某一物質表示的反應速率選定為比較標準，以其他物質表示的反應速率全部按上述換算方法換算成以同一物質表示的反應速率，然后直接依據數值大小比較化學反應速率的大小，但一定要注意單位相同.此方法很直觀，易理解，一般用得較多.

（2）比較比值法：先求出不同的物質表示的反應速率比和化學方程式中相應物質的化學計量數之比，再比較兩個比值的大小，確定表示反應速率的大小.例如：任一反應：

mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，若v(A)∶

v(B)＞m∶n，則以A表示的反應速率大；若v(A)

∶v(B)＝m∶n，則以A、B表示的反應速率相等；若v(A)∶v(B)＜m∶n，則以B表示的反應速率大.此方法計算較麻煩，在比較反應速率大小時也常使用.

例2 對于反應A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數據表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是( )

(A) v(A)＝0.01 mol/(L•s)

（B） v(B)＝0.02 mol/(L•s)

（C） v(B)＝0.60 mol/(L•min)

（D） v(C)＝1.00 mol/(L•min)

解析：將各項換算為v(A)且以mol/(L•s)為單位進行比較：

v(A)［mol/(L•s)］

（A） []0.01

(B) v(B)＝0.02 mol/(L•s) 0.02 3＝1 150

(C) v(B)＝0.6 mol/(L•min) 0.01 3＝1 300

(D) v(C)＝1.00 mol/(L•min) 0.50 60＝1 120

答案：（A）.

3.研究化學反應速率應注意的幾個問題

（1）在整個化學反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的.因此，單位時間內反應物或生成物濃度的變化是指這段時間內化學反應的平均速率，而不是瞬時速率.

（2）由于物質間嚴格按照一定量的關系相互反應的，因此同一化學反應在同一時間間隔內的各物質的濃度變化不一定相等，同一化學反應中的不同物質反應速率之比等于化學方程式中各物質的化學計量數之比.雖然用不同物質的濃度變化來表示時，其數值不一定相等，但是這些數值所表示的意義是相同的.

（3）固體反應物顆粒大小可影響化學反應速率，但改變固體的量對化學反應速率的影響可以忽略不計.

（4）用單位時間內某一物質濃度的變化來表示的反應速率與化學平衡中的正、逆反應速率是不同的概念.例如，在2NO2N2O4平衡體系中，v(NO2)=0，但v(正)=v(逆)≠0，可見二者有本質區(qū)別.

例3 下列各組反應(表中物質均為反應物)中，反應剛開始時，放出氫氣的速率最大的是( )

編號 金屬(塊狀) 酸的濃度及體積 反應溫度/℃

（A） 0.4 mol Mg 6 mol•L－1硝酸10 mL 60

（B） 0.3 mol Mg 3 mol•L－1鹽酸40 mL 60

（C） 0.4 mol Fe 3 mol•L－1鹽酸50 mL 60

（D） 0.1 mol Mg 3 mol•L－1硫酸10 mL 60

解析：依據金屬的化學性質，金屬鎂的活動性大于鐵的活動性，首先把（

C）選項排除；硝酸具有強氧化性，與金屬反應不會放出氫氣，排除（A）項；影響放出氫氣的速率與固體鎂的多少無關，只與溶液中H＋濃度的大小有關，（

D）選項符合.

答案：（D）.

例4 合成氨反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝

-92.4 kJ•mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如圖1所示，下列說法正確的是( )

(A) t1升高了溫度 〖WB]

(B) t2時使用了催化劑

(C) t3時降低了溫度

(D) t4時減小了壓強

解析：(A)項，升高溫度，正反應速率應是突增后再逐漸增大的；

(C)項，降低溫度，正反應速率應是突降后再逐漸減小的；(D)項，t4時對應的速率變化的條件應為減小NH3的濃度.減小壓強，正反應速率應先突降再逐漸減小.答案：(B).

二、化學反應速率考點掃描

考點1：反應速率的計算

例5 反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L的密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的平均速率（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為（ ）

(A) v(NH3)=0.010 mol•L-1•s-1

（B） v(O2)=0.0010 mol•L-1•s-1

（C） v(NO)=0.0010 mol•L-1•s-1

（D） v(H2O)=0.045 mol•L-1•s-1

解析：由題意可計算：v(H2O)=

0.45 mol 30 s×10 L=0.0015

mol•L-1•s-1，且有：v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6，所以v(NH3)=0.0010 mol•L-1•s-1；v(NO)=0.0010 mol•L-1•s-1；v(O2)=0.00125 mol•L-1•s-1.答案：（C）.

考點2：影響反應速率的因素

第1類：反應放熱導致反應速率加快

例6 把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中發(fā)現H2產生的速率變化如圖2所示，其中t1～t2速率變化的主要原因是 ；t2～t3速率變化的主要原因是 .

解析：對液體反應物而言，導致速率變化的主要原因是濃度和溫度，t1～t2速率增加應考慮溫度影響，即反應放熱；t2～t3速率減小應考慮濃度影響，即隨著反應的進行稀鹽酸濃度減小.

答案：t1～t2：該反應是放熱反應，放出的熱使溫度升高，故反應速率加快；t2～t3：隨著反應的進行稀鹽酸濃度減小，反應速率減小.

第2類：反應物的濃度隨反應進行而減小，使反應速率減小或停止反應

例7 向50 mL18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量是（ ）

（A） 等于0.90 mol（B） 大于0.45 mol，小于0.90mol

（C） 等于0.45mol（D） 小于0.45 mol

解析：“18 mol/L的H2SO4”即為濃硫酸，由Cu+2H2SO4（濃）〖FY(=〗 〖FY)〗 CuSO4+SO2+2H2O知2 mol H2SO4參加反應，被還原的H2SO4為1 mol，若50 mL×10-3 L/mL×18 mol/L=0.90 mol都參加反應，被還原的H2SO4應為0.45 mol.但濃硫酸隨著反應的進行越來越稀，稀硫酸不能氧化銅，故0.90 mol硫酸不能完全反應，故被還原的硫酸的物質的量應小于0.45 mol.答案：（D）.

第3類：生成物對化學反應起催化作用，加快反應速率

例8 亞氯酸鹽（如NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但中酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：

5HClO2=4ClO2+H++Cl-+2H2O

分解時，剛加入硫酸反應緩慢，隨后突然反應釋放出ClO2，這是因為（ ）

（A） 酸使亞氯酸的氧化性增強

（B） 溶液中的H+起催化作用

（C） 溶液中的Cl-起催化作用 (D) 逸出的ClO2使反應的生成物濃度降低

解析：對于(A)項，因反應為自身分解反應，亞氯酸的氧化性增強與否，與反應速率無關；(B)項若H+起催化作用，則開始時反應速率就應迅速；(C)項隨反應進行，產生氯離子對反應起到催化作用，符合題意；(D)項ClO2逸出使反應正向進行，其他生成物濃度升高，而不是降低.答案：(C).

例9 氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成-1價的Cl和+6價的硫的反應速率如圖3所示，已知這個反應隨著溶液中c(H+)的增大而加快.

（1）為什么反應開始的一段時間反應速率加快？

（2）為什么反應后期反應速率下降？

解析：把問題（1）作為已知考查，開始時反應速率加快的可能因素有：①增大濃度，②加壓，③升溫，④加催化劑，聯系題意排除②④，由于題意不涉及熱量變化，故不考慮③，接下來考慮①，但題中無外加物，所以只考慮c(H+)的變化，c(H+)濃度增加會增強KClO3的氧化性，從而使反應速率加快.

化學反應速率的意義范文第5篇

建構主義理論認為，情境是意義建構的基本條件．因此，建構主義非常強調學習的情境性，強調把所學的知識與一定的任務掛起鉤來，提倡在教學中使用真實性任務，讓學生通過一定的合作來解決情境性問題，以此建構起能靈活遷移應用的知識經驗．實驗是學習化學的最好的老師，任何問題都沒有實驗來得更有說服力．每次進教室的時候，如果我?guī)Я藢嶒瀮x器進教室，學生就非常好奇，學習的興致非常快的被調動起來，若這節(jié)課按著我以前的思路來上課的話，起碼要到離下課還有10分鐘的時候再來做．這時學生早已對實驗失去了興趣，這就是心理學上的超限效應．因此，在設計這節(jié)課的時候，我一定要讓學生自己動手，讓他們能親身體會．如何使他們的學習情趣調動到最大化，我試著讓學生先做實驗，先從定性角度體會影響化學反應速率的因素．我分別設計了5組實驗:1．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉和同濃度的鹽酸反應的快慢;2．比較Na2S2O3分別和不同濃度的稀H2SO4反應的快慢(以產生黃色沉淀的先后順序來判斷);3．比較同濃度的Na2S2O3和同濃度的稀H2SO4在不同溫度下分反應快慢;4．比較塊狀與粉末狀的CaCO3和同濃度的鹽酸反應的快慢;5．比較H2O2在MnO2有無的條件下反應的快慢．通過這5個實驗學生立刻就得出結論:影響反應速率的本質原因是物質本身的性質，同時還清楚了外界條件是如何影響化學反應速率的．并能自己舉出一些生活實例．只有親身體驗，才會印象深刻，才會有主動發(fā)現問題和尋找原因的學習能力．反思學生實驗是以大組為單位，共分5組，每組只做一個實驗，相比演示實驗，這在一定程度上不僅可以節(jié)省時間，還可以很好得營造活躍的課堂氛圍．由實驗學生認識到了化學反應速率的快慢受到外界條件的干擾，在學習的同時，他們又開始探索如何來表示某一個化學反應速率，能否從具體的數值上來判斷反應的快慢．于是，我就進行我的第二步教學內容

二、以概念為基礎，充分發(fā)揮學生的學習能力

首先，我讓學生回憶物理學上有關速率的概念及表達方式，然后，以PPT方式投影化學反應速率的概念，讓學生自主完成化學反應速率的表達式，根據學生的書寫，最終確定正確的表達式，同時學生也認識到這是一個平均速率．反思這種方式可以讓學習能力薄弱的同學也一同參與，且有成功的喜悅．相比教師直接轉述更有利于學生的自主學習，在教學中時時刻刻讓學生參與到教學活動中，使其掌握良好的學習方式，為其終身學習打下基礎．

三、以練習為突破，充分調動學生的歸納和拓展能力

在教學過程中，如何能很好得調動學生，讓學生的心、手、腦一起動起來，可以有很多種方式，在這一知識點的處理上，我采用多練習，通過練習使學生得到了鍛煉，還能高質、高效的完成化學反應速率的推導公式和計算方法．例1在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內從4．0mol/L變成1．0mol/L，在這10s內A的化學反應速率為．該例題鞏固學習化學反應速率的計算表達式．例2向2L容器中充入0．7molSO2和0．4molO2，5s末測得剩余SO2是0．3mol，則v(SO2)=．該例題在表達式的基礎上進行了變形，通過計算，學生自行得出了化學反應速率的推導公式．并且由該題得出不同物質表示同一反應速率的數值關系，以及引起該關系的原因．例3反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同條件下的反應速率為:A．v(A)=0．3mol/(L·s)B．v(B)=0．6mol/(L·s)C．v(C)=1．0mol/(L·min)D．v(D)=0．45mol/(L·s)則該反應速率的快慢順序為．這例題會有一大半的學生進入陷阱，我引導學生回憶例2中的結論，最后由學生自己總結歸納在數值上如何比較化學反應速率的快慢．當然，在這個過程中，我一直會提示學生，在這種暗示下，學生學習的歸納能力得到了提高，并能舉一反三，自己學會了并理解了知識點．反思以這種練習的方式引導學生自己歸納出相應的知識點，雖然在時間上花去了比較多，但對學生而言，他們在學習過程中有一種求知的欲望，這種欲望被點燃了，并能很好的解決，學生便能得到滿足感，我覺得也很值得．

四、將知識賦予生活生產，提高學生分析問題的能力