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【教學(xué)背景】

認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中能量變化并不等同于化學(xué)反應(yīng)中熱量的釋放與吸收。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，可以以不同的能量形式呈現(xiàn)，如熱、光的釋放和吸收，電能、電磁波的釋放和吸收等。許多化學(xué)反應(yīng)伴隨有熱量的放出和吸收，在這些反應(yīng)中，能量的變化也不一定全都以熱量的形式呈現(xiàn)。注意幫助學(xué)生區(qū)分吸熱反應(yīng)與需要加熱引發(fā)的化學(xué)反應(yīng)。認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)在能量變化上的區(qū)別。不要求學(xué)習(xí)熱效應(yīng)、燃燒熱、中和熱、焓變等概念。利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中熱量的計(jì)算時(shí)，不涉及蓋斯定律的內(nèi)容。教材通過“你知道嗎”欄目，讓學(xué)生交流和討論，利用日常生活中觀察到的現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)能量轉(zhuǎn)化四處可見、形式多樣。在探討化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱本質(zhì)時(shí)，要使學(xué)生明確三點(diǎn)：1.熱量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要表現(xiàn)形式；2.化學(xué)反應(yīng)過程中的能量守恒；3.化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸熱還是放熱，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。引導(dǎo)學(xué)生從能量變化的高度來學(xué)習(xí)節(jié)內(nèi)容。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；

2、了解化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的實(shí)質(zhì)；

3、通過生產(chǎn)生活中的實(shí)例，了解化學(xué)能和熱能的相互轉(zhuǎn)化；

【重點(diǎn)】

化學(xué)能與熱能之間的內(nèi)在聯(lián)系以及化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。

【難點(diǎn)】

從本質(zhì)上（微觀結(jié)構(gòu)角度）理解化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，從而建立起科學(xué)的能量變化觀。

【教學(xué)方法】學(xué)生自學(xué)閱讀、教師歸納

【課時(shí)安排】

第1課時(shí)

【教學(xué)過程】

〖導(dǎo)入〗1、化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的種類分可分為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

2、化學(xué)反應(yīng)按是否有電子轉(zhuǎn)移可分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)

3、化學(xué)反應(yīng)按是否有離子參加可分為：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)

4、化學(xué)反應(yīng)按是否有熱量的放出和吸收可分為：放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

〖引導(dǎo)閱讀〗課本32頁(yè)

〖提問〗“你知道嗎？”

〖板書并講解〗一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

1、化學(xué)反應(yīng)的基本特征

（1）都有新物質(zhì)生成，常伴隨能量變化及發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生。

（2）能量的變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。

2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)（實(shí)質(zhì)）

舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

〖指導(dǎo)閱讀〗課本33頁(yè)活動(dòng)與探究

3、化學(xué)反應(yīng)按熱量的變化分類

（1）概念

放熱反應(yīng)：有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)；

吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)；

（2）分類

放熱反應(yīng)：放出熱量的反應(yīng)〔∑E（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）〕

化學(xué)反應(yīng)

吸熱反應(yīng)：吸收熱量的反應(yīng)〔∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物)〕

〖補(bǔ)充講解〗化學(xué)反應(yīng)遵循著能量守恒定律：反應(yīng)物的總能量+斷鍵時(shí)吸收的總能量=生成物的總能量+成鍵時(shí)放出的能量

〖練習(xí)一〗判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

C（s）+CO2（g）2CO（g）

Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

〖板書〗4、常見的放熱、吸熱反應(yīng)

（1）放熱反應(yīng)：a、所有燃燒反應(yīng)；b、酸堿中和反應(yīng)；c、金屬與酸生成氣體的反應(yīng)；d、大多數(shù)的化合反應(yīng)

（2）吸熱反應(yīng)：

a、C（s）+CO2（g）2CO（g）；

b、Ba(OH)28H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（l）

c、C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）

d、大多數(shù)的分解反應(yīng)

〖練習(xí)〗關(guān)于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是（A）

A、需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B、化學(xué)反應(yīng)中能量變化，除了熱量外，還可以是光能、電能等

C、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化，也服從能量守恒定律

D、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

〖指導(dǎo)練習(xí)〗課本33頁(yè)“問題解決”

〖總結(jié)〗化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化是化學(xué)反應(yīng)的一大特征。我們可以利用化學(xué)能與熱能及其能量的相互轉(zhuǎn)變?yōu)槿祟惖纳a(chǎn)、生活及科學(xué)研究服務(wù)?；瘜W(xué)在能源的開發(fā)、利用及解決日益嚴(yán)重的全球能源危機(jī)中必將起帶越來越重要的作用，同學(xué)們平時(shí)可以通過各種渠道來關(guān)心、了解這方面的進(jìn)展，從而深切體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性和創(chuàng)造性。

〖作業(yè)〗預(yù)習(xí)熱化學(xué)方程式的書寫要求；完成鞏固練習(xí)

【教后感】

①教師如何引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)利用圖表和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化；

②通過詳細(xì)通俗的課堂講解讓學(xué)生感受研究化學(xué)反應(yīng)中熱量變化的過程和方法；

③通過課堂隨堂練習(xí)及時(shí)鞏固學(xué)生所初步理解的內(nèi)容。