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【教學(xué)背景】

了解化學(xué)反應(yīng)速率能幫助學(xué)生定量地了解化學(xué)反應(yīng)的快慢，了解影響反應(yīng)速率的因素，可以幫助學(xué)生更全面地了解反應(yīng)物的本性和外界因素對化學(xué)反應(yīng)的影響。化學(xué)反應(yīng)速率的知識也是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡必要的知識準備。

課程標準要求學(xué)生提高學(xué)習(xí)能夠分辨、識別化學(xué)反應(yīng)速率，即要求學(xué)生知道如何判斷反應(yīng)的快與慢，了解與反應(yīng)速率相關(guān)的觀察與測量方法。同時，強調(diào)通過實驗探究進行學(xué)習(xí)，提高科學(xué)探究能力。

溫度、催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響在初中化學(xué)已初步涉及。學(xué)生已經(jīng)知道溫度、催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。但要幫助學(xué)生深刻認識化學(xué)反應(yīng)速率，還必須學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

【學(xué)習(xí)目標】

1、通過實驗認識不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不相同。同一化學(xué)反應(yīng)的速率大小受溫度、催化劑等因素的影響。

2、了解控制化學(xué)反應(yīng)速率對人類的意義。

3、了解應(yīng)如何觀察和測量化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，知道如何加快或減慢化學(xué)反應(yīng)的速率。

4、學(xué)習(xí)實驗探究的基本方法，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)觀察和動手實驗的能力。

【重點】

1、通過實驗認識不同的化學(xué)反應(yīng)其速率不相同。

2、同一化學(xué)反應(yīng)的速率大小受濃度、溫度、壓強、催化劑等因素的影響。

【難點】

化學(xué)反應(yīng)速率的概念理解；

【課時安排】

第1課時

【教學(xué)過程】

〖情景創(chuàng)設(shè)〗利用影象資料或講述生動的事例，使學(xué)生了解自然界或生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)的進行有快、慢之分（例如，呈現(xiàn)氫氣、汽油蒸汽的安靜燃燒與爆炸；鐵的銹蝕、轉(zhuǎn)爐煉鋼通入的純氧使少量鐵劇烈氧化，產(chǎn)生耀眼的火花，呈現(xiàn)“鋼花怒放”的壯麗景象）；人類需要控制反應(yīng)進行的快慢。

〖提出問題〗怎樣比較和判斷反應(yīng)的快慢？請?zhí)岢瞿阏J為可行的方法，并進行實驗。

〖演示實驗〗取兩支試管，分別加入5mL0.1mol/LNa2CO3溶液、NaHCO3溶液，再各加入3mL0.1mol/L鹽酸。觀察、比較和記錄發(fā)生的現(xiàn)象。

通過觀察，NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)比Na2CO3劇烈，產(chǎn)生的氣泡十分劇烈，而Na2CO3在鹽酸中只是較快放出氣體。

〖補充講解〗同學(xué)們通過肉眼觀察來比較兩種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，實驗還說明反應(yīng)速率主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)。

但是，如果只研究一個化學(xué)反應(yīng)的快慢，例如只判斷NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的快慢，該怎么辦？

〖討論與交流〗學(xué)生發(fā)表的看法有：

1、反應(yīng)速率大小只能在比較中判斷，單單判斷一個反應(yīng)快慢不行

2、可以從氣體在反應(yīng)中消失的快慢來判斷，比如看看每分鐘減少了多少

3、可以從放出的CO2的快慢來判斷，例如看看每分鐘形成多少氣泡，或者生成多少體積的CO2

〖歸納與小結(jié)〗比較的方法可以幫助我們判斷兩種或幾種化學(xué)反應(yīng)速率的相對大小，但是要判斷一種化學(xué)反應(yīng)速率的大小，應(yīng)當看該反應(yīng)反應(yīng)物在單位時間里減少的量或單位時間生成物增加的量。由于反應(yīng)都在一定的容器或一定體積的溶液中進行，反應(yīng)物或生成物量的減少或增加可以通過容器或溶液中物質(zhì)濃度的增加、減少來表示。因此，我們可以得到如下結(jié)論：

〖板書〗一、化學(xué)反應(yīng)速率

1、概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度的物理量。

2、表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

表達式：ν=

其常用單位是mol.(L.min)-1或mol.(L.s)-1

〖思考〗如何認識反應(yīng)速率？

1、某一反應(yīng)物的濃度是2摩爾/升，經(jīng)過兩分鐘的反應(yīng)，它的濃度變成了1.6摩爾/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。

2、在一定條件下N2+3H22NH3的反應(yīng)中，起始C(N2)為2mol/L，C(H2)為5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時，測得C(NH3)為0.4mol/L，(1)分別用N2、H2、NH3表示反應(yīng)速率。(2)反應(yīng)到2分鐘時C(N2)為__，C(H2)__。

〖小結(jié)〗（1）化學(xué)反應(yīng)速率實際上指的是某物質(zhì)在某一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時刻的瞬時速率；（2）同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì)。起始濃度不一定按比例，但是轉(zhuǎn)化濃度一定按比例；（3）對于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率，它們不存在濃度的改變；（4）同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比。如：

2A(g)+3B(g)C(g)+4D(g)ν(A):ν(B):ν(C):ν(D)=2：3：1：4

〖交流與討論〗我們已經(jīng)知道，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，而外界條件也是反應(yīng)速率的影響因素。請大家依據(jù)自己的經(jīng)驗和學(xué)習(xí)過的反應(yīng)知識，討論哪些外界條件能影響反映速率，發(fā)生怎樣的影響。

〖板書〗二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1、內(nèi)因：化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)

2、外因：溫度—溫度愈高反應(yīng)速率愈快；催化劑---能大大增加化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)氣體的壓強、固體反應(yīng)物的顆粒度、反應(yīng)物接觸面的大小等很多因素對反應(yīng)速率都有影響。

〖實驗探究活動〗見課本28頁

〖交流與討論〗舉例說明在生產(chǎn)、生活和化學(xué)實驗中，人們是怎樣加速或延緩化學(xué)反應(yīng)速率的？

〖歸納與小結(jié)〗

1、在實驗室，常常通過加熱方法，提高反應(yīng)的溫度來增大反應(yīng)速率。

2、在合成氨工業(yè)、二氧化硫的氧化制三氧化硫，都在較高的溫度下進行，以加快反應(yīng)速率

3、在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中約85%的反應(yīng)需要使用催化劑加快反應(yīng)的速率。

4、為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，降低溫度，延緩食品變質(zhì)的速率。

〖課堂練習(xí)〗見課本29頁

〖課外練習(xí)〗

（1）鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

通過哪些方法能夠增大該反應(yīng)的速率？

（2）NO和CO是汽車尾氣中的兩種有毒氣體。從理論上講，NO和CO可以反應(yīng)生成CO2和N2，但實際在汽車的尾氣中NO和CO并沒有減少。請分析其可能原因。

〖作業(yè)〗課本31頁第7題

【教后感】

①引導(dǎo)學(xué)生從自己的生活經(jīng)驗或?qū)ι磉吺挛锏挠^察為出發(fā)點，讓學(xué)生感受到化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)反應(yīng)速率與他們的生活是密切聯(lián)系的。

②簡單的計算有利于學(xué)生對反應(yīng)速率的認識和理解。

③根據(jù)學(xué)生已有的基本知識和技能設(shè)計實驗，幫助學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)測定的方法、研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、學(xué)習(xí)使用坐標系描述反應(yīng)速率隨時間變化的曲線。